第三章第二节几种重要金属的化合物第一课时

1、第三章 第二节 几种重要金属的化合物第一课时 钠的重要化合物,回顾:,金属单质有哪些物理性质和化学性质?,金属单质的化学性质:(共性),金属单质易失去电子而表现还原性。,下面来讨论几种重要的金属化合物,金属单质的物理性质: (共性),有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞以外都是固体,单质,氧化物,碱(或酸),盐,一、钠的重要化合物,Na,NaOH,NaCl,学习和研究元素及其化合物的一般思路：,1、氧化钠和过氧化钠,51页思考与交流,CaO+H2O = Ca(OH)2,实验3-5 过氧化钠与水的反应,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2,过氧化钠与二氧化碳的反应

2、（吹气生火）,2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2,因此,Na2O2可以用来作为供氧剂使用.,Na2O+H2O = 2NaOH,2.碳酸钠和碳酸氢钠,(1)溶解性探究 (课本P56),白色粉末,细小的白色晶体,(1)溶解性探究 (课本P56),白色粉末,加水后结块变成晶体,放热明显,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。,加水部分溶解,溶解度较Na2CO3小,碱性较Na2CO3弱。,白色粉末,加水后结块变成晶体,放热明显,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,石灰水不

3、变浑浊,稳定、受热不分解,不稳定 受热易分解,石灰水变浑浊,后又变澄清,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,实验探究,CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结),纯碱、苏打,小苏打,白色粉末 Na2CO310H2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水 溶 解度小于碳酸钠,稳定，受热难分解,2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2,易溶于水,不稳定，受热易分解,碱性较强,碱性较弱 碱性比碳酸钠弱,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2

4、 HCO3-+H+=H2O+CO2 ,2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O,NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl,Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl,不反应,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或少量H+,固()、溶液(加NaOH),快,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2,3、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜

5、色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。,常见金属元素焰色反应的颜色： 钠(Na):黄色 钾(K):紫色 钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色 钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色,操作步骤： 铂丝在无色火焰上灼烧至火焰无色蘸取样品在无色火焰外焰上灼烧现象盐酸洗净重做,1.下列Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. 二者在一定条件下可以相互转化 D. 与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3 比Na2CO3的质量要多,D,2.下列能与盐