第一节 化学反应与能量的变化课时VIP

1、第一节 化学反应与能量的变化 课时2 热化学方程式,2017年2月22日,思考,如何在化学方程式中正确反映其热量变化？,课堂检测,请结合预习成果，思考并回答下列问题。,什么是热化学方程式？与普通化学方程式比较， 有什么区别? H单位中mol-1的含义？ 书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？ 书写热化学方程式是否要注明反应的温度和压强？ 放热反应、吸热反应与方程式中H的“+”与“-” 的表示是如何对应的？ 热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分 子个数？当化学计量数不同时，H是否相同？,热化学方程式,定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,物质变化,能量

2、变化,含义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了其中的能量变化。,1.什么是热化学方程式？与普通化学方程式比较， 有什么区别? 2.H单位中mol-1的含义？ 3.书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？ 4.书写热化学方程式是否要注明反应的温度和压强？ 5.放热反应、吸热反应与方程式中H的“+”与“-” 的表示是如何对应的？ 6.热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分 子个数？当化学计量数不同时，H是否相同？,H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。,相同反应，物质的状态不同，H值不同。,1.什么是热化学方程式？与普通化学方程式比较， 有什么区别? 2.H单位中mol-1的含义

3、？ 3.书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？ 4.书写热化学方程式是否要注明反应的温度和压强？ 5.放热反应、吸热反应与方程式中H的“+”与“-” 的表示是如何对应的？ 6.热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分 子个数？当化学计量数不同时，H是否相同？,25 101kPa可省略，其它反应温度和压强需注明。,吸热用“+”，放热用：“”，且不能省略。,热化学方程式中化学计量数表示物质的量；化学计量数不同，H值不同。,通过学习，请同学们归纳热化学方程式与普通方程式的异同点。,微粒个数或物质的物质的量。一定要整数,物质的物质的量。可以是分数,否,无,否,表明反应中物质 的变化,必须注明,25

4、0C，101kPa时可不注明,必须注明,表明反应中物质与能量的变化和能量,归纳小结1,通过学习，请同学们归纳正确书写热化学方程式的注意事项。,归纳小结2,注明反应时温度和压强（25、101kPa可省略） 注明物质的状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq） 注明H值、单位（kJ/mol），H ：吸热用“+”，放热用：“”，且不能省略 热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可为整数或分数；H值与计量数成正比,正确书写热化学方程式的几点注意事项,巩固练习,1.1molCH4(g)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出890kJ的热量。,2. 1molC(s)与适量的H2O (g

5、)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ热量。,CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol,巩固练习,3.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) H=-184.6kJ/mol,若反应生成1mol气态HCl，则放出 热量，并写出该反应的热化学方程式。,1/2H2(g) +1/2Cl2(g) = HCl(g) H=-92.3kJ/mol,92.3kJ,巩固练习,4.根据下列图式，学出反应的热化学方程式,能量,

6、正反应与逆反应的H数值相等，符号相反。,巩固练习,5.在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1,A,巩固练习,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4

7、b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-b kJ/mol,6.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ),B,巩固练习,7判断下列热化学方程式是否正确，并说明原因。,（1）C + H2O = CO + H2 H=+131.3kJ/mol,（2）,（3）,（4）C(s) + O2 (g) = CO2(g) H = + 393.5kJ/mol,物质聚集状态， H的正负号和单位， H与化学计量数是否对应,/mol,8.下列说法错误的是（ ） A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量 B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据 C同一反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不同 D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比,B,巩固练习,9. 已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=a kJ/mol （2）2H2(g)+ O2(g)=2H