离子反应第二课时 (2)

1、离子反应 第二课时,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl SO2 H2SO4 石墨 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3蔗糖,电解质：,非电解质:,能导电：, ,知识回顾,1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？,2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离方程式。,实验,现象,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,试管2发生的化学反应有：,和,实际参加反

2、应的离子有：,和,一、离子反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才写离子方程式）,（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),（二）、离子反应的实质:,溶液中的某些离子的反应,1、离子方程式的书写步骤：,、写 ：写出反应的化学方程式,、写 、拆 、删 、查,、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示,一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、难电

3、离的物质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根离子等,盐酸、硫酸、硝酸等,一般以离子形式表示有强酸： 强碱： 大部分可溶性盐：,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,对于微溶物的处理:,（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成Ca2+、OH-； 若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）2 （2）若为生成物，一般都写成化学式,弱酸酸式根离子不能拆开写 例： NaHCO3,Na+ + HCO3-,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,Na+ + H+ SO42-,NaHSO4,、删：删去方程式两边没参加反应的离子。,、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总

4、数是否相等，将系数约成最简整数比。,注意：书写离子方程式要遵守客观事实,2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+2Cl-,凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,如何正确书写离子反应方程式,1. “写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。,2. “拆” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及单质、氧化物、 气体 等仍用化学式表示。,3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4. “查”检查离子方程式两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相等,AgNO3+Na

5、Cl=AgCl+NaNO3,Ag+ + Cl- = AgCl,以AgNO3溶液和NaCl溶液反应为例：,2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,3、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的 OH-结合生成H2O,练习：写出下列反应的离子方程式,1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应,1、 2、 3、 4、,练习：写出下列反应的离子方程式,离子方程式书写注意事项,必须符合客观实际 易溶且易电离物质写离子式 难溶、难电离物、气体 单质及氧化物等写化学式 遵守电荷、原子守恒 固体

6、间的反应不写离子方程式,溶解性口诀：,实验,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL 溶液。,2、向盛有5mL 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。,3、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀盐酸。,现象,产生蓝色沉淀,红色褪去,有大量的气泡冒出,化学方程式和离子方程式,实验2-3,离子反应发生的条件：,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,只要具备上述条件之一，反应就能发生。,二、离子反应发生的条件,（复分解型）,生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）

7、,特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行,3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A 、K+ HCO3- CO32 Cl- B 、SO42 H+ OH- K+ C 、Fe3+ Cu2+ NO3- OH- D 、H+ Cl- Na+ CO32-,2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Na+、CO32、Cl B、Ba2+、Na+、OH、Cl C、Ag+、K+、NO3、CO32 D、Cu2+、H+、Cl、OH,1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Na+、Ba2+、Cl、SO42- B、 Ca2+、HCO3、C1、K+ C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl D、 H+ 、

8、Cl 、Na+ 、CO32,B,B,A,三、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应。,生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。,如：Mg2+、Zn2+、H

9、+、,如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等,4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+,5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl,C,C,四、离子方程式正误判断,看物质是否可拆,应为CaCO32H+Ca2+CO2H2O,看离子反应是否符合客观事实（即反应的可能性）,如Fe跟稀盐酸的反应,如CaCO3跟稀HCl反应,看是否守恒(原子个数、电荷守恒等) 如CuAg+Cu2+Ag+()， 应为Cu2Ag+Cu2+2Ag,看是否漏掉参加反应的离子 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应,溶解性口诀：,钾钠硝铵溶