实验3 HCl标准溶液浓度的标定混合碱总碱度的测定

1、分析化学实验,实验三 HCl标准溶液浓度的标定 和混合碱各组分含量的测定,HCl标准溶液浓度的标定及混合碱各组分含量的测定,五、注意事项 六、数据处理 七、思考题,一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤,一、实验目的,巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 掌握混合碱中各组分含量的测定方法。 巩固指示剂工作原理。,二、实验原理,无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180下干燥23h然后置于干燥器内冷却备用。,当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。,二、实验原理,混

2、合碱是NaCl ，Na2CO3，NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。 首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下： Na2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O 此时反应产物为NaHCO3，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。,实验原理,然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 此时溶液pH为3.7。设所消耗HCl溶液的体积为V2(ml)。 根据V1、V2可计算混合

3、碱中NaCl，NaHCO3和Na2CO3的含量。,三、试剂及仪器,试剂：无水碳酸钠、0.1甲基橙指示剂、0.25 molL-1 HCl溶液、混合碱试样（NaCl，NaHCO3 ， Na2CO3）。,试剂及仪器,仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。,四、实验步骤,HCl标准溶液浓度的标定 在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份，每份0.200.25g，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。,实验步骤,混

4、合碱各组分含量的测定 准确称取混合碱试样0.40.5g各三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完全溶解。 加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点。记录消耗HCl溶液的体积为V1（ml） 。,实验步骤,继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，记录消耗HCl溶液的体积为V2（ml） 。根据两次消耗的 HCl溶液的体积计算各组分含量。,五、注意事项,分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或混合碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。,数据处理,HCl标准溶液浓度的标定,数据处理-混合碱各组分含量的测定,七、思考题,基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1