化学方程式计算题含答案

1、化学方程式的计算1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(忽略其他成分)。一名学生拿了一定质量的铁画角材料，添加了足够数量的稀盐酸，充分反应后释放0.3gh2，剩下的固体质量为0.1g。(1)样品中求铁的质量。(2)从样品中求金的质量分数。解决方案：(1)在样例中，铁的质量为xfe 2 hcl=fecl2 h2 85056 2x0.3g2=解决方案x=8.4g(2)样品中金的质量分数=100%1.2% a:略。2，(福州)在碳酸钠样品中混合少量的氯化钠，根据图11所示的信息，计算本样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%的计算结果(反应的化学方程式：cacl 2 na2 co

2、3=caco 32 nacl)解决方案：将示例中碳酸钠的质量设置为x。cacl 2 na2co 3=caco3 2 nacl106 100x 5.0gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：在这个样品中，碳酸钠的质量分数为70.7%3。(苏州)二氧化硫是一种无色刺激的气体，进入大气后形成硫酸酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后会产生二氧化硫气体，通过()溶液可以确认该气体的存在。为了减少大气污染，火电厂通过以下两种方法吸收废气的二氧化硫：用氨从废气中吸收二氧化硫的反应原理可以用化学方程式来表示()。已知事项：亚硫酸盐不稳定，容易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 2caco3 o2 2so22c

3、aso4 2co2被石灰石浆吸收。如果1000公斤的废气包含1.6公斤的二氧化硫，要完全吸收，至少需要多少公斤含有90%碳酸钙的石灰石(完成故障诊断过程，计算结果保持一个小数位置)？高锰酸钾4nh 3 h2o 2so 2 o2=2(nh4)2so 4 2h2o或2nh3 h2o2=2nh4 hso 4解决方法：含有至少90%碳酸钙的石灰石质量为x。2 caco3 o2 2 caso 4 2 co2200 12890% x 1.6公斤200:128=90% x:1.6公斤x=2.8kg公斤答：要完全吸收二氧化硫，至少需要2.8公斤含有90%碳酸钙的石灰石。4.(重庆a卷)硫酸锌溶液可用作木材防腐

4、剂。工业上常用红锌(主要含有zno)和稀硫酸盐为原料制备硫酸锌，化学反应方程式为h2so4 zno=znse4 h2o。计算：(1)硫酸锌的锌、硫和氧元素之间的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)以100克溶质质量分数1%制造10%的硫酸锌溶液，应加多少克硫酸锌固体？(3)50公斤红锌矿和足够量的稀硫酸盐获得80.5公斤硫酸锌，红锌矿氧化锌的质量分数是多少？(假定红锌矿中的杂质与稀硫酸没有反应)解决方案：(1)65 : 32 : 64(2)设定：添加硫酸锌固体所需的质量为x100g1% x=(100g x)10%x=10g(3)红锌

5、矿所含氧化锌的质量为yzno h2so 4=znse4 h2o81/161=y/80.5gy=40.5kg公斤5.(重庆b圈)将氯酸钾和二氧化锰的混合物取为26g，加热到混合物的固体质量不再减少为止，冷却后剩下的固体质量地叫16 .4g，将剩下的固体物质放入一定量的水中，充分搅拌后过滤，成为10%的氯化钾溶液(假定溶液没有损失)。计算：(1)产生氧的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液的水质。(1)生成氧的质量为26g-16.4g=9.6g；(2)设定：在原始混合物中，氯酸盐的质量为x，产生氯化钾的质量为y245 149 96x y 9.6gx=24.5g y=14.9g因此，二氧化锰

6、的质量为26g-24.5g=1.5g(3)根据问题医生，氯酸钾已经分解，产生氯化钾的质量为14.9g所以氯化钾溶液的质量氯化钾溶液中水的质量为149g-14.9 g=134.1 ga: (1)生成的氧质量为9.6g(2)二氧化锰的质量为1.5g(3)氯化钾溶液中的水质量为134.1g6.(天津)特定碳酸钠样品中含有少量硫酸钠，采取一定质量的此样品，完全溶于水，制成100克溶液，全部加入100克恒定质量分数的硫酸溶液中，产生的气体全部逸出后，结果溶液的质量为195.6克，使溶液蒸发，得到15.6克硫酸钠。计算：(1)添加的硫酸溶液溶质质量分数；(2)原始碳酸钠样品的碳酸钠质量分数(精确到0.1%

7、的计算结果)。生成二氧化碳的质量：100g 100g-195.6g=4.4g样品中na2co3的质量为x，反应的硫酸质量为y，na2so4的质量为zna2co3 h2so4=na2so4 h2o co2 106 98 142 44x y z 4.4gx=10.6g y=9.8g z=14.2g在硫酸溶液中溶质的质量分数：原始样品的质量为10.6g (15.6g-14.2g)=12g在原始样品中，碳酸钠的质量分数为：7.(济阳)为了测定特定agno3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸滴定。已回收要测量的50.0 g，滴定过程如图所示。滴定反应为agno 3 hcl=agcl h

8、no 3，ag的相对原子质量为108，计算结果保持一位小数(1)agno3的相对分子质量如下。.(2)计算agno3溶液的溶质质量分数；(3)精确的完全反应计算中，结果溶液的溶质质量分数。(1)170(1分)；(2)在50.0 g测试对象中，将agno3的质量设置为x，将质量分数设置为aagno 3 hcl=agcl hno 3170 143.5x 2.87 g143.5 x=1702.87 gx=3.4 g(一点)a=100%=6.8%(一点)(3)设定正确的完全反应后，结果溶液中溶质hno3的质量为y，质量分数为b。agno 3 hcl=agcl hno 3143.5 632.87 g y

9、143.5 y=632.87 g y=1.26g(一点)完全反应时溶液质量50.0g 10.0g-2.87=57.13g 来b=100%2.2%(1点)答：有点8.(南昌)小林用溶液配制了氮肥样品，并添加了足够量的氯化钡溶液，充分反应后，测定了氮肥中硫酸铵的纯度(和质量分数)是否如下图所示，过滤、洗涤、干燥、沉淀质量为23.3g。通过计算，确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签一致。反应的化学方程式为(nh4)2so 4 bacl 2=baso 42n h4cl，其他成分溶于水，但不参与反应硫酸铵(nh4)2so4纯度：96%xx肥料有限公司解决方案：将示例中(nh4)2so4的质量设置为x(nh4

10、)2so 4 bacl 2=baso 42 nh4 cl132 233x 23.3gx=13.2g(nh4)2so4样品中(nh4)2so4的纯度：88%不到96%，这不是真的a:标签上硫酸铵的纯度不是真的。9.(黄冈)什么样的石灰水含有2.96g氢氧化钙，它的石灰水吸收二氧化碳，引起完全反应，变成白色沉淀，能吸收二氧化碳的质量是多少？设定：二氧化碳吸收的品质为xca(oh)2 co2=caco 3h2o74 442.96g x74: 44=2.96g: x解决方案x=1.76g答：二氧化碳吸收的质量为1.76g。10.(经文)一家研究小组以石灰石样品为20g，用80g稀盐酸为4次，用右边的表

11、格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，与稀盐酸没有反应)等方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数。根据实验数据计算：(1)在表格中，n的值为()。(2)样品中碳酸钙的质量分数为()。(3)从盐酸中获得溶质的质量分数。1) 6.8(2)66%(3)试验问题分析结果表明，20g稀盐酸与石灰石的5g碳酸钙完全反应实验次数稀盐酸添加质量/g其馀固体的质量/g12015220103206.8420n解决方法：盐酸溶液中溶质的质量分数为x。caco3 2 hcl=cacl 2 h2o co2，100 735g 20g x100: 73=5g:x=18.3%答：在盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%1

12、1、(孝感)小明喜欢养金鱼，通过网络资料得知，如果鱼缸中的溶解氧低于0.003g，鱼就会死亡。过氧化钙(cao 2)是化学增氧剂，反应原理为2 cao 2 2 h2o=2 ca(oh)2 o2:(1)水中氧的溶解度随温度的增加而增加。小明在装有200l水的鱼缸里放了2.88g的过氧化钙，如果完全释放氧气，鱼缸的溶解氧是否符合最低要求，请通过计算分析进行分析？(假设产生的氧气完全溶于水，忽略其他因素)(1)减少一点(2)解：2.88gcao2完全反应设定o2的质量为x2 cao 2 2 h2o=ca(oh)2 o2 144 322.88 g x=1点x=0.64g1点鱼缸里水的溶解氧为0.64g

13、200l=0.0032g/l1点由于0.0032g/l0.003g/l，水箱中水的溶解氧满足最低要求1分12.(ya an)某些氧化铜样品中混合了少量木炭粉，为了测定该样品中氧化铜的质量分数，一些学生设计了以下装置进行实验(n2不参与反应，不管外部空气对实验的影响)。本实验需要测量的量：反应前后装置的质量和质量充分反应后，装置的质量增加到0.44 g，求出了参与反应的氢氧化钠的质量。(基于化学方程式行的计算)为了实验目的，反应前取10%的氢氧化钠溶液需要g。1)放在中的样品(两点)(2)解法：参与反应的氢氧化钠质量为xco2 2naohna2co3 h2o(单点)44 800.44 xx=0.

14、8g (1点)8g(2点)(1点回应8g，1点回应1点)卡化合物酸抑制剂有效成分：氢氧化镁用途：用于胃酸过多的治疗用法：口服，每2次，每天3次药物含量：每张床单都含有0.145g氢氧化镁图913、(厦门)胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液一天溶质盐酸盐的溶质质量约为6.5g7.3g。如果某患者需要每天分泌9.0g盐酸溶质，或为了胃酸过多治疗而服用图9所示的抑制剂，则反应：mg (oh) 2 hcl=mgc l2 2h2o。计算及回答：按说明书使用的用法，一天最多可以中和的胃液盐酸盐的溶质质量是多少克？理论上，这个病人的胃液中盐酸溶质质量能恢复到正常范围吗？(创建计算过程可确保结果精确到0.001。）解决方案：在消耗性胃液中，将盐酸溶质质量设定为m。mg (oh) 2 hcl=mgc l2 2h2o58 236.50.14523 m58 0.14523=236.5 mm=