分子、原子、离子、元素和化学式

1、分子、原子、离子、元素和化学式元素：原子核质子具有相同核电荷的原子的统称元素。原子的核电荷(即原子核中的质子数)决定原子或离子的元素种类。大多数个别元素符号是一个元素，该元素的原子，一个元素符号(例如h n o cl)不能表示质量，其质量为h2 n2 o2 cl2地壳的元素根据质量分数至少排在第四位：o氧硅铝铁。铝是地壳中含量最高的金属元素。化学“语法”:“分子”是由“原子”构成的“某种物质”由“某种元素组成”或“由父分子组成”(金属元素，稀有气体由某种原子构成)例如：水由氢和氧组成，水由水分子组成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成元素和物质都是宏观概念，只代表种类，不代表数量。水不能说

2、是由两个氢和一个氧组成的。”核电站电荷相同的粒子不一定是相同的元素，下一个粒子具有相同的核电站电荷。h2和he-co、n2和si-o2、s和s2-oh-和f-元素、分子、原子的差异和联系元素组成物质宏观概念，只说种类，不说数字由相似原子统称组成构成微观概念，说种类，说数字原子分子原子、离子、分子、电子、质子等粒子都是既表示种类又表示数字的微观概念。分子、原子和离子都是构成物质的粒子。金属元素和稀有气体直接由原子构成。非金属元素，非金属和非金属形成的共享化合物由分子组成，该化合物中有金属元素和非金属元素的离子化合物是由离子组成的。分子：分子是维持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的例子：一

3、个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成原子：原子是化学变化中最小的粒子。(注：原子不是构成物质的最小粒子。)，以获取详细信息原子的组成：原子由核外带负电荷的电子和带正电荷的原子核组成，核由带正电荷的质子构成由不带电荷的中子组成。在非带电粒子中：原子核电荷=质子数=核外电子数注：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中最小的粒子。普通氢原子核中只有质子没有中子，氢原子的原子核是质子。分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以分为较小的粒子。原子，原子不能再分割了。物质的物理变化只是分子之间的间距变化，分子本身没有变化；化学变化发生的时候，分子被破坏，分子本身发生变化。在所有化学反应中，反应前后

4、元素的种类和原子的种类、原子的数量、原子的质量保持不变。原子团：由两个或两个以上元素构成的原子，在化学反应中通常作为整体参与反应的原子团一般原子团：so42-co32-no3-oh-mno 4-mno 42-clo 3-po43-hco 3-nh4碳酸(hco3-)硫酸氢根(hso4-)磷酸氢根(hpo42-)磷酸氢根(h2po4-)注意：原子团只是化合物的一部分，不能独立于物质，因此必须有包含原子团的物质由三种以上的元素，两种元素组成的物质不包括原子团。原子团在化学反应中可分为较小的粒子原子。离子：带电原子或原子组称为离子。带正电的离子称为正离子。带负电的离子称为负离子。离子：质子数=核能负

5、载=电气数离子符号的标记：离子的电荷数显示在右上角，电荷的值等于它相应的化学价格阳离子：na+ mg2+ al3+，h nh4，fe2 fe3 ca2负离子： o2-，oh-s2-，f-cl-so4 2-co32-no3-mno 4-po43-mno 42-clo 3-核电子排泄法：核外电子以能量为标准，从低到高，一层最多容纳两个电子。第二、第三层最多容纳8个电子。顺序背诵：质子数1-18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟沙星钠镁铝硅硫氯氩稳定的结构：最外面的电子是8个(只有1层2个)的结构。元素的化学性质与原子最外层电子的数量最密切相关，原子最外层电子的数量决定元素的化学性质。如果最外面的

6、电子小于4，则最外面的电子都容易丢失，成为正离子；(通常为金属元素)最外面的电子比4个多的时候，容易得到电子，所以最外面的电子为8个，成为负离子(通常是非金属元素)最外层电子和原子价之间的关系： (元素的最高定价等于原子最外层电子的数量)如果最外层电子小于4，则最外层电子是元素的原子价(正价)。当最外层电子多于4个时，最外层电子的数量-8=元素的原子价化学表达式标记：元素化学表达式：大多数元素化学表达式只使用单个元素。以下几个元素的单数不能仅由单个元素符号表示，因此要小心。氢h2氧o2氮n2氯cl2氟气体f2溴(br2)碘(i2)臭氧o3化合物的化学式标记和阅读的一般关系：“写反了。化合价和化

7、学式(根据交叉法确定化学式：定价继之前的音价后，约简成本和交叉)像nh3，ch4这样的有机物化学仪式在全价之后。同种元素可以有不同的画家硝酸铵(nh4 no3)中氮的画家分别为前n-3，后n 5。元素的原子价：一个元素中特定数量的原子与另一个元素中特定数量的原子结合的特性。元素符号的正上方会加上标示2-2 1ca 2价钙o-2价氧元素h2o水中氢元素的画家是一价背诵画家战术：一价钾钠要记住铵氢，二价钡钙镁铜汞锌2-3铁，2-4碳，三重al si 5价磷，氟，氯，溴，碘-1价，氧硫-2。氢氧化物，硝酸盐(oh，no3)-1价，硫酸根，碳酸根(so4，co3 )-2价，化合物中的每个元素的原子价代

8、数为0，元素化学价格为0。注：铵是nh4原子群。双价铁被称为“铁”。一价铜被称为“儿童”如果没有氧气，s等于-2，如果与氧气结合，则等于4或6。so32 -原子团称为亚硫酸根如果没有氧气，cl就等于-1，如果与氧气结合，就等于1，3，5或7相对原子质量：相对于一种碳原子(碳-12)质量的1/12，另一种原子的质量与它相比所得的值是该原子的相对原子质量。相对原子质量=12(相对原子质量是一个单位的比率)相对原子质量质子数中子数化学反应的基本类型化合反应：a b.=c两种或多种物质产生其他物质的反应分解反应：a=b c.一种物质产生两种或多种其他物质的反应取代反应：一种化合物与一种化合物发生反应，

9、另一种化合物与另一种化合物发生反应a bc=ac b溶液的取代反应应遵循金属活动性顺序：金属活动性顺序：bak ca na mg al zn fe snpb(h)cu hg ag pt au(按顺序背诵)钡、钾、钙、钠镁、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银铂金属位置越靠近前面，活动性越强，失去电子就越容易成为离子，反应速度也越快氢在前面的金属能代替酸的氢，氢在后面的金属不能代替酸的氢，和酸没有反应。放在前面的金属可以从他们的盐溶液中替换后面的金属。和放在后面的金属放在前面的金属的盐溶液没有反应。注：元素铁在取代反应中总是二价铁氢以不同原子的质量/原子价为基准，按从小到大的顺序发射。al(9)mg(

10、12)ca(20)na(23)fe(28)zn(32.5)k(39)分解反应：两种化合物相互交换成分，产生两种不同化合物的反应；分解反应前后各元素和原子团的原子价没有变化。注意：要考虑是否会发生分解反应，是否会产生沉淀、气体或水。沉淀产生的反应中，反应物和产物中不能溶于水的物质不能同时存在。中学化学只有碳酸盐和酸反应才有气体生成中和反应：酸和碱产生盐和水的反应。中和反应属于分解反应。我国古代化学中的卓越贡献主要是造纸、火药、陶瓷烘烤氧化反应：物质和氧的化学反应(或氧的化学反应)不是基本的反应类型。慢氧化：慢执行难感知的氧化反应。铁锈，呼吸作用，食物腐败燃烧所需的2条件：可燃物与氧气接触时，温度

11、到达燃点自燃：由缓慢氧化积累的热量引起的自燃。白磷燃点低，自然发火容易，应放入水中密封保存。还原反应：物质的氧损失反应。(氧化和还原反应不是基本反应类型)还原剂：化学反应中获取氧气的物质。常用还原剂的还原性为h2、co、c等。催化剂(催化剂):改变化学反应中其他物质的化学反应速度，使其自身的质量和化学化化学反应前后没有变化的物质的学习特性。催化作用：催化剂在化学反应中的作用称为催化作用。注：二氧化锰只能在氯酸盐分解反应中成为催化剂，在其他反应中可能不是催化剂化学方程式标准：质量守恒定律：参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后产生的每种物质的质量之和。(在所有化学反应中，反应前后元素的种类、

12、原子的种类、各种原子的数量、原子的质量保持不变)写化学方程式的步骤：化学方程式要准确，方程式要平坦，条件箭头要注明。坚持2原则。第一，不能以客观事实为基础随意构建化学反应和化学方程式。二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子的数量必须相同(d)溶液，溶解度溶液：一种或多种物质分散成其他物质，形成均匀稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。(溶液中的反应，一般是溶质参与反应)溶质：溶解的物质称为溶质(可以是气体、液体或固体)，但不溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：在20 下，50克盐放入100水，未溶解的24克盐不是溶质，不是溶液的一部分溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶剂通常是液

13、体，不代表溶剂的溶液是水。饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中不再溶解任何溶质溶液这种溶质的饱和溶液。(蒸发溶剂具有结晶析出，其馀溶液必须是饱和溶液)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中持续溶解某种溶质的溶液，这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在相同温度下的饱和溶液比不饱和溶液多饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况：在饱和溶液中添加溶剂或提高溶液温度，饱和溶液就会变成不饱和溶液。在不饱和溶液中添加溶质，降低溶液温度，蒸发溶剂可以使不饱和溶液饱和溶解。溶质溶液温度降低蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液溶剂溶液温升固体的溶解度：在一定温度下，一种固体物质在100g溶剂达到饱和状态时溶解这种物质在此溶剂中的溶解度的质量。(关键字：特定温度100g溶剂达到饱和溶质质量)溶解度曲线：物质随温度的溶解度曲线。大部分固体的溶解度随温度的升高而增加，但nacl的溶解度几乎不受温度影响水合石灰的溶解度随温度的升高而降低。气体的