有机物分子式的确定

1、专题 有机物分子式的确定,一、有机物组成元素的判断:,一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为cco2，hh2o，cl hcl, n n2 。 某有机物完全燃烧后，若产物只有co2和h2o ，其组成元素肯定有c、h可能有o,首先应求出产物co2中碳元素的质量及h2o中的氢元素的质量，然后将c、h质量之和与原有机物相比， 若 m(有机物)m(c)m(h) m(有机物)m(c)m(h),思考怎样判断该有机物中是否含氧元素?,含有氧,不含氧,5.8g某有机物完全燃烧，生成co2 13.2g , h2o 5.4g , 求该有机物的最简式。,n（co2）=,n（h2o）=,0.3mol,0.3mo

2、l,解,m(c)m(h)=120.3+0.321,m(o)=5.8-4.2=1.6g,n(c)：n(h)：n（o）=0.3：0.6：0.1,=4.2g,5.8g,该有机物中含有氧,=3：6：1,c3h6o,二、有机物分子式的确定:,1.直接法（物质的量法）:,直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。,相对分子质量,分子式,1mol 有机物中各原子多少mol,例2. 某有机物2.30g，燃烧后生成2.70g水和2.24l二氧化碳气体（标准状况），该有机物蒸气对氢气的相对密度为23.0，求该有机物的分子式。,分析,答案:c2h6o,m=232 = 46,n（有机物）：n （

3、co2）：n （h2o） =0.05 ：0.1 : 0.15 =1:2:3,n（c）：n （h）：n （o） =2:6:(46-122-6)/16 =2:6:1,2.最简式法： 最简式又称实验式，与分子式在数值上相差n倍.,c、h等元素的质量,c、h等元素的质量比,c、h等元素的质量分数,燃烧产物的质量,实验式 （最简式）, m=22.4p 标准状况,m1=dm2(b),相对分子质量,分子式,相对分子质量,3、化合物b含有c、h、o三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。，则b的分子式是 。,最简式：c3h8o,=3:8:1,分子式：（c3h8o）n,（12

4、3+18+161）n=60,n=1,分子式：c3h8o,1、某有机物由c、h、o元素组成，已知三种元素的质量比为618该有机物的蒸气密度是同温同压下氧气密度的1.875倍，求有机物的相对分子质量和分子式,c2h4o2,练习,2、 吗啡分子含c： 71.58% h： 6.67% n ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。,最简式：c17h19o3n,=17 ：19 ：3 ：1,分子式：c17h19o3n,m=285,300,【例4】：有机物a中含c、h、o, w(c)=44.1% ,w(h)=8.82%, (1)求a的最简式 (2)求a的分子式,解析： w(o)=47

5、.08% n(c)：n(h)：n(o) = ： ：,44.1,12,8.82,1,47.08,16,最简式：c5h12o4,= 5 ：12 ：4,由于氢原子已经饱和，故分子式为c5h12o4,(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例如：最简式为ch3的烃，其分子式可表示为(ch3)n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为c2h6。,实验式法中有两种特殊情况:,(2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为分子式。 例如：实验式为ch4、ch3cl、c2h6 o、 c4h10o3等有机物，其实验式即为分子式。,常见最简式相同的有机物,3、余

6、数法,烃的通式：cxhy， m=12x+y,若知道烃的相对分子质量m除以12， 商值为烃中碳原子个数，余数为h原子个数,【例5】 某有机物a的相对分子质量为128,若a是烃,则它的分子式可能是 或 。,c9h20,c10h8,4、由一种烃的分子式，求另一可能烃或烃的衍生物的分子式,可采用增减法推断，其规律如下：,【例5】 某有机物a的相对分子质量为128,若a是烃,则它的分子式可能是 或 。 若a为烃的含氧衍生物(分子中含2个氧原子）,分子式可为 。,c9h20,c10h8,c8h16o 、c6h8o3 、c5h4o4,c7h12o2,如果不规定o氧原子个数呢？,cxhy,cx-1hy-4o,

7、减1个o,加 ch4,减ch4,加1个o,5、通式法,常见有机物的通式(注意n范围)： 烷 烃：cnh2n+2 烯烃 或 环烷烃：cnh2n 炔烃 或 二烯烃：cnh2n-2 苯或苯的同系物：cnh2n-6 饱和一元醇或醚：cnh2n+2o 饱和一元醛或酮：cnh2no 饱和一元羧酸或酯：cnh2no2,练习,3、某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准）状况。则该饱和一元醇的分子式为_,解析：饱和一元醇的通式为,该一元醇的摩尔质量为,22.4l 0.16g 0.056l,n=1,故分子式为：ch4o,6、烃完全燃烧的通式：,cxhy + (x+y/4)o2 xco

8、2+(y/2)h2o v 1 x+y/4 x y/2 y/4 -1,若v0 , y4,燃烧前后体积减少,1000c,若v0 , y4,燃烧前后体积增大,若 v=0 , y=4,燃烧前后体积不变,烃完全燃烧的通式：,cxhy+(x+y/4)o2 xco2+(y/2)h2o（液）v 1 x+y/4 x 1+y/4,1000c,6某气态烃在一个密闭容器中和过量氧气混合后完全燃烧，反应前后的体积不变（温度为120），此气态烃是（ ） （a）ch4 （b）c2h4 （c）c2h2 （d）c3h8,ab,7、差量法,解析：根据方程式 cxhy(g) + (x+ )o2 xco2(g) + y/2h2o(液

9、)v 1 1+ 10ml 10+85-70=25ml 解得：y=6烷烃通式为cnh2n+2，2n26，n=2，该烃分子式为c2h6。,【例8】常温下某气态烷烃10ml与过量o285ml充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70ml，求烃的分子式。,当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用 十字交叉法计算较为简捷,两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。,8、平均值法,解析：因为v（混烃）：v（co2） ：v（h2o） 1：2：1.5

10、， 所以：v（混烃）：v（c）：v（h）1：2：3，平均组成为:c2h3,例9由两种气态烃组成的混合烃20ml，跟过量o2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓h2so4后体积减少了30ml，然后通过碱石灰又减少40ml。这种混合气的组成可能有几种？,c2h2和c2h6 或c2h2和c2h4,7、某混合气体由两种气态烃组成取2.24 l该混合气体完全燃烧后得到4.48 l二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ） a.ch4和c3h8 b.ch4和c3h4 c.c2h4和c3h4 d.c2h4和c2h6 e.c2h2和c2h6,be,. 8、测得0.5mol某混合

11、气态烃完全燃烧生成1molco2和1molh2o，该混合烃的可能组成,ch4 c3h4 ; c2h2 c2h6,平均组成 c2h4,9、讨论法,当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃cxhy中的x、y为正整数，气态烃与碳原子数的规律即x4 ，运用讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式。,解析：25时生成的水为液态； 则有：cxhy + (x + )o2 x co2 +y/2 h2o(液) 1 x+y/4 x,例10 25某气态烃与o2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25，此时容器内压强为原来的一半，再经naoh溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为： a. c2h4 b. c2h2 c. c3h6 d. c3h8,ad,讨论：当 x1 y0(舍),得x1,x2 y4,x3 y8,x=4 y=12(舍),9、150在一定容积的密闭容器中，使某气态烃和适量氧气点燃完全反应后，仍保持150时测定容器内压强为原来的1.2倍，求该烯烃的分子式,c6h12,各组成元素的质量 各组成元素的质量比 各组成元素的质 量分数 有机物燃烧产物 的量,实验式,m