硫及其化合物性质

1、硫及其化合物性质,一、硫及其化合物,单质,气态氢化物,氧化物,对应水化物,相应 含氧酸盐,0,-2,+4,+4,+4,+6,+6,+6,1.硫的物理性质,硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉末，不溶于水，,自然界中有没有单质硫存在?,火山喷口处的硫,中间价态,既有氧化性又有还原性,2.硫的化学性质,学案p1 练习1,与非金属反应,与金属反应,+2,+1,学案 练习2、3,气体 无色 有刺激性 易溶于水，在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的so2 。 有毒 10（易液化） 比空气大,状态： 颜色： 气味： 溶解度： 毒性： 沸点： 密度：,1. 物理性质:,二、二氧化硫的性质,2、二氧化硫的化

2、学性质,如何除去co2 中的so2?,co2 和 so2 性质上有什么相同点和不同点?,从物质分类的角度,它们应属于哪类物质?,酸性氧化物,的通性,(1)酸性氧化物 + 水酸,(2)酸性氧化物 + 碱盐 + 水,(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐,co2+h2o=h2co3,co2 + 2naoh=na2co3+h2o,co2 + cao = caco3,学案p2 so2 性质,把盛有so2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管中水面是否上升？,(1体积水大约能溶解40体积so2 )。, so2 与水反应,取少量的so2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红,亚硫酸,(可逆反应)

3、,(1)酸性氧化物 + 水酸,(2)酸性氧化物 + 碱盐 + 水,氨水(nh3h2o ) + so2,so2少量：,so2过量：,2nh3 h2o + so2 2nh4+ + so32 +h2o,nh3 h2o + so2 nh4+ + hso3 ,so2 + ba(oh)2溶液,so2 + ba(oh)2 baso3 + h2o,so2 过量,沉淀溶解,(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐,so2 + cao = caso3,能与饱和nahco3溶液作用,so2 + 2nahco3 = na2so3+ 2co2 + h2o,如何除去co2 中的so2?,将气体通入饱和nahco3溶液,c

4、o2+ca(oh)2=caco3+h2o,so2+ca(oh)2=caso3+h2o,不能用澄清石灰水区别 co2 和 so2,co2,so2,+4,+4,最高价态,只具有氧化性,既具有氧化性又有还原性,中间价态,co2co,so2具有还原性,学案p2 so2 性质,cl2+so2+2h2o=h2so4 +2hcl （或br2、i2）,so2 使酸性高锰酸钾溶液褪色,2h2s +so2=2h2o + 3s,so2具有氧化性,(so2还原性较强）,取少量的so2水溶液，滴入品红溶液,品红溶液褪色,溶液又变红色,so2的漂白性,与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质受热则很快分解。,品红

5、溶液,通入 so2,通入 cl2,褪色,褪色,加热至沸,红色,加热至沸,不显红色,紫色石蕊,通入 so2,通入 cl2,变红色,先变红后褪色,如果把so2和cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？,化合反应,氧化反应,h2so3,hclo ，na2o2 ， h2o2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,so2 化合漂白（常用品红溶液来检验而不用来吸收so2）,so2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯水褪色,是因为它具有漂白性,下列说法正确吗?,so2 使滴加酚酞的naoh溶液褪色是因为它具有漂白性,单质,气态氢化物,氧化物,对应水化物,相应 含氧酸盐,0,-2,+4,+4,+4,+6,+6

6、,+6,从物质分类的角度,它们属于哪类物质?,酸,具有酸的通性：,酸的通性：,使石蕊试液变红,与活泼金属反应产生 h2,与碱性氧化物反应，生成盐和水,跟碱中和生成盐和水,较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸,h2s na2s,h2so4na 2so4：,-2,-2,+6,+6,na2s h2s,h2s s,h2so3h2so4,-2,0,+4,+6,还原剂,还原剂,+ 氧化剂,+ 氧化剂,2h2s +o2 2s+ 2h2o,h2s +cl2 s+ 2hcl,2h2so3 + o2 2h2so4,na2so3na2so4,2na2so3 + o2 2na2so4,(氯水、hno3 、kmno4 等)

7、,某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：,其中可行的是,加热,一、浓硫酸物理性质,（1）色态：是无色、粘稠、油状液体,（2）沸点：338 （难挥发酸）,（3）密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大),（4）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热,浓硫酸的特性,由h2o 分子组成的水，结晶水合物中的水,一般为含氢、氧元素的有机物。h、o原子按 2：1 的比脱去,一般无明显现象,有机物脱水后有黑色固体(不是全部都有),干燥剂,有机反应中作脱水剂,浓硫酸能干燥的气体：h2、o2、cl2、hcl、co2、co、so2等,现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有

8、刺激性气味气体,请写出有关反应的方程式,（放热）,+ 6,+4,氧化剂,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,石灰水,检验水,检验so2,除去so2,检验co2,检验so2是否除尽,浓硫酸的强氧化性,在常温下， 铜与浓硫酸不发生反应,+ 6,+ 6,+ 4,浓硫酸既显氧化性，又显酸性,氧化剂,冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液,在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。,主要成分是无水cuso4,铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。,将铜片改为铜丝有什么好处?,调节铜丝的高度,减少so2 对环境的污染,下面设计的实验能否检测到试样中含有so42,沉淀不溶解,可能含ag+,沉淀不溶解,可能含so32,baso3,baso4,检验so42必须要排除其它离子的干扰.,先用酸酸化,氧化,不能用hno3 酸化,步骤:,先加稀盐酸,(排除ag+、co32、so32的干扰).,再加bacl2溶液,观察有无白色沉淀产生,如果加入盐酸酸化的ba(no3)溶液,可以吗?,不可以,so32的检验:,步骤:,