第4节娄昀《有机化合物的一般步骤和方法》1(人教版选修五)讲述素材(1).ppt

1、第一章是关于理解有机化合物，第四节是关于学习有机化合物的一般步骤和方法(第一课)。由于近年来嚼槟榔人口的增加，槟榔和口腔癌的发病率逐年增加。长期咀嚼槟榔的人患口腔癌的可能性是普通人的20倍。根据李时珍的本草纲目，槟榔有“消肿、通关节、健脾和中、治心痛”等多种疾病。槟榔是中国南方四大药材之一。如果你是一名化学家，你应该如何研究槟榔中的有机化合物？一般的步骤和方法是什么？研究有机化合物：粗产品、分离和纯化、定性分析、定量分析、杂质去除、组成元素测定、质量分析和分子量测定的基本步骤分离和纯化的方法有哪些？去除杂质的原则是什么？它易于分离和回收而不增加或减少。去除杂质的方法是什么？物理方法：溶解、过滤

2、、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、萃取、液体分离、液化、蒸发、透析、盐析、气体洗涤等。化学方法：热分解、氧化还原转化、沉淀形成、酸碱中和、络合、水解、化学气体洗涤等。第二，分离和纯化，分离和纯化物质的常用方法是什么？实验1-2，苯甲酸重结晶实验教科书P18，实验步骤：1。加热溶解：将40毫升蒸馏水加入装有粗苯甲酸的烧杯中，搅拌并在石棉网上加热，直到粗甲苯溶解。完全溶解后加入少量蒸馏水。2.趁热过滤：用玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一个100毫升烧杯中。(注：一杆，两杆低，三杆相关)3。冷却结晶：让滤液静置，慢慢冷却结晶。4.过滤掉晶体。注：苯甲酸在水中的溶解度：0.17克(25)，6.8克(95)。为什

3、么趁热过滤呢？温度越低越好？实验反思：如果温度过低，杂质的溶解度会降低，容易沉淀，达不到净化的目的。趁热过滤时，溶剂中杂质和纯化物质的溶解度差异很大，有机物质在该溶剂中的溶解度受温度影响很大。加热溶解，通过使用纯化物质和杂质在同一溶剂中的不同溶解度来除去杂质的方法。关键：选择合适的溶剂，溶剂的条件：(1)杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；(2)纯化有机物在该溶剂中的溶解度受温度影响很大。例如：苯甲酸重结晶、粗产品、热溶解、热过滤、冷却结晶、产品纯化、1。重结晶：这两种方法有什么区别？通过多重结晶进一步提纯物质的过程称为重结晶。不纯的固体物质、残渣(不溶性杂质)、滤液、母液(可溶性杂质和一些纯化物

4、质)、晶体(产品)，溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤，冷却，结晶，过滤，洗涤，如何从苯甲酸和乙醇的混合水溶液中得到纯苯甲酸晶体？蒸馏：一种利用混合物的不同沸点来分离混合物中各种成分的方法。例如石油分馏。它通常用于分离和纯化液态有机物。条件：有机物具有很强的热稳定性，含有少量杂质，与杂质的沸点相差很大(约30)。实验1-1工业乙醇的蒸馏，包括各种工业乙醇，工业乙醇(95.6%)，无水乙醇(99.5%以上)，蒸馏，用氧化钙蒸馏，2。蒸馏(液态有机物的分离和提纯):一、有机物的热稳定性强；b、有机物的沸点与杂质的沸点相差很大(一般大于30)；(1)蒸馏原理：利用互不相同的液-液混合物的不同沸点来除去

5、难挥发或不挥发的杂质；(3)d中的注意事项将少量沸石或碎瓷片放入蒸馏瓶中，防止溶液沸腾。冷凝管中的水应在：的下口进入，在d的上口排出。烧瓶中液体的体积应为1/3至2/3，一般1/2为宜。实验1-1:蒸馏含有杂质的工业乙醇。1.通过蒸馏分离和提纯物质的已知实验或产品有哪些？2.实验室中蒸馏使用什么仪器(玻璃仪器、硅酸盐仪器)？3.酒精是这样获得的绝对酒精吗？我怎样才能得到绝对酒精？1.蒸馏、制蒸馏水、制无水酒精、分离不同沸点的原油和石油产品等。思考与交流，看看蒸馏装置图，仪器：温度计，蒸馏瓶，石棉网，铁架，酒精灯，冷凝器，喇叭管，锥形瓶，号。无水酒精只能在酒精中加入生石灰，然后蒸馏。核磁共振仪、

6、质谱仪、蒸馏瓶、冷凝管、温度计、尾管、冷水和热水，使用前检查设备的气密性！玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯、重结晶、蒸馏，固体有机溶解度随温度变化很大，分离出各成分沸点不同的液体混合物，蒸馏瓶、冷凝器、尾管、锥形瓶、过滤器，分离出固液不混溶的固液混合物，玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯。主要仪器：分液漏斗，操作过程：萃取包括：(1)液-液萃取：利用有机物在两种互不混溶的溶剂中的不同溶解度，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。(2)固液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解有机物的过程。(特殊仪器和设备)，3。萃取、萃取剂选择要求：1。萃取物溶解性好；2.它与原始溶剂不混溶；3.它很容易从提取的物质中分离出来。思考

7、和交流分离和提纯物质的常用方法是什么？(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、液体分离、重结晶、透析等。)2。如何去除下列物质中的杂质(括号中的杂质)？(1)醇(水)(2)壬烷(己烷)(3)硝酸钾(氯化钠)(4)乙酸乙酯(乙醇)(5)甲烷(乙烯)(6)氯化钠(I2) (7)溴(水)(8)CO2(盐酸)答案：用蒸馏法使用重结晶法；用气体洗涤法；采用萃取和液体分离的方法；升华法，练习1下列各组各有三对物质，可用分液漏斗分离：乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水、四氯化碳和水、溴苯和水、苯和水、甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇、汽油和水、苯和水。可以通过分液漏斗分离的一组液体混合物是溴和四氯化碳、苯和甲苯、汽油、苯和

8、硝基苯以及水。通过分别加入硝酸银、硝酸钡和硝酸镁，使一定溶液中的氯离子、氢氧根离子和一氧化碳依次沉淀并逐一分离。三种试剂的添加顺序为()硝酸银、钡(NO3) 2、镁(NO3)2、硼镁(NO3)2、钡(NO3)2、硝酸银3、钡(NO3)2、硝酸银3、镁(NO3)2、硼镁(NO3)2、硝酸银3、如果首先加入硝酸银试剂，所有三种离子都会沉淀。如果先加入Ba(NO3)2试剂，只有CO32-会沉淀出来。如果先加入硝酸镁试剂，氢氧化物和一氧化碳会沉淀。因此，正确的顺序是钡(NO3)2、镁(NO3)2和硝酸银。有机物质的分离和纯化方法：蒸馏、色谱、萃取、液体分离、结晶、过滤、核磁共振、质谱仪、叶黄素、色谱：

9、读取P19结果植物色素被碳酸钙吸附，分为三种不同的颜色：绿色、黄色和黄绿色。然后取出碳酸钙吸附柱，用乙醇洗脱，得到色素溶液：叶绿素、叶黄素和胡萝卜素。利用吸附剂对不同有机物的不同吸附作用来分离和纯化有机物的方法称为色谱法。这门微型课程解释了色谱的实验过程。德国化学家库恩和茨维特的色谱实验当时并没有引起人们的注意。直到25年后的1931年，德国化学家库恩将色谱法应用于胡萝卜素异构体和维生素的分离、纯化和结构测定，并于1938年获得诺贝尔化学奖。常用的吸附剂有碳酸钙、硅胶、氧化铝和活性炭。色谱是化学家分离和纯化有机物不可缺少的方法。根据两相(气-液、液-液等)之间溶解度或吸附能力的不同。)，可分为

10、纸色谱、薄层色谱、气相色谱和液相色谱。，气相色谱仪，高效液相色谱仪，离子色谱仪，三聚氰胺分析仪(色谱法)，用粉笔从植物叶中分离色素，练习活动，取5g新鲜，约10分钟后观察并记录实验现象。1.天然有机物的提取和人工合成经常得到混合物。假设给你这样一种有机混合物用于你的研究，一般要采取的步骤有() a分离，纯化，化学式，实验式，结构式b分离，纯化，实验式，结构式c分离，纯化，结构式，实验式，化学式d，实验式，结构式b分离和纯化，2。在常温常压下分离有机物A和有机物B的混合物，并了解它们的物理性质如下：分离方法应为()A、液体分离、B、蒸馏、C、过滤、D、萃取、B、3、现有的三组混合物：砂和乙酸钠溶

11、液、乙醇和丁醇的混合溶液、苯甲酸和氯化钠的水溶液。分离上述混合溶液的正确方法是()a、重结晶、过滤、蒸馏b、过滤、蒸馏、重结晶c、重结晶、蒸馏、过滤d、蒸馏、过滤和重结晶、b和4。在下图中，实验设备一般不用于分离物质()，d和5。在重结晶操作中，玻璃棒(a)和排液管(b)不起作用。防止固体因局部过热而飞溅。浸入溶液中。d，6。如果温度计的水银柱位置不符合蒸馏操作的要求，水银柱位置过高，被收集物质的沸点过高，会发生什么情况？c、水银球位置过低，所收集物质的沸点过高。水银球的位置对收集的物质没有影响。有机物(粗品)我将在下节课学习。首先，研究有机化合物的基本步骤。通过分离纯化确定实验配方。通过分离、纯化、蒸馏、色谱、萃取、液体分离、结晶和过滤来确定结构式。再见。如果人们有知识，他们就会