高中化学反应方程式大全(实用版)

1、高中化学反应方程式大全一、非金属单质(f2 ，cl2 、 o2 、 s、 n2 、 p 、 c 、 si)1.氧化性：f2 + h2 = 2hff2 + 2nacl = 2naf + cl2f2 + 2nabr = 2naf + br2f2 + 2nai = 2naf + i2cl2 + h2 = 2hclcl2 + 2fecl2 = 2fecl32cl2 + 2nabr = 2nacl + br2cl2 + 2nai = 2nacl + i2cl2 + na2s = 2nacl + scl2 + h2s = 2hcl + ss + h2 = h2sn2 + 3h2 = 2nh3p2 + 6h

2、2 = 4ph32.还原性s + o2 = so2n2 + o2 = 2no4p + 5o2 = 2p2o5c + 2cl2 = ccl42c + o2(少量) = 2coc + o2(足量) = co2c + co2 = 2coc + h2o = co + h2(生成水煤气)2c + sio2 = si + 2co(制得粗硅)si(粗) + 2cl2 = sicl4(sicl4 + 2h2 = si(纯) + 4hcl)si + c = sic(金刚砂)si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h23(碱中)歧化cl2 + h2o = hcl + hclo(加酸抑制歧化，加

3、碱或光照促进歧化)cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o3c + cao = cac2 + co3c + sio2 = sic + 2co二、金属单质(na，mg，al，fe)的还原性2na + h2 = 2nah4na + o2 = 2na2o2na2o + o2 = 2na2o22na + o2 = na2o22na + s = na2s(爆炸)2na + 2h2o = 2naoh + h2mg + cl2 = mgcl2mg + br2 = mgbr22mg + o2 = 2mgo

4、mg + s = mgsmg + 2h2o = mg(oh)2 + h22mg + co2 = 2mgo + cmg + h2so4 = mgso4 + h22al + 3cl2 = 2alcl34al + 3o2 = 2al2o3(钝化)2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe2al + 3feo = al2o3 + 3fe2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h22al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h22al + 6h2so4(浓) = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o(al、fe在冷、浓的h2so4、hno3中钝化)al + 4hno(

5、稀) = al(no3)3 + no + 2h2o2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2fe + s = fes3fe + 4h2o(g) = fe3o4 + 4h2fe + 2hcl = fecl2 + h2fe + cucl2 = fecl2 + cu三、非金属氢化物(hf、hcl、h2o、h2s、nh3)1、还原性:4hcl(浓) + mno2 = mncl2 + cl2 + 2h2o16hcl + 2kmno4 = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o14hcl + k2cr2o7 = 2kcl + 2crcl3 + 3cl2 + 7h2

6、o2h2s + 3o2(足量) = 2so2 + 2h2o2h2s + o2(少量) = 2s + 2h2o2h2s + so2 = 3s + 2h2o2nh3 + 3cl2 = n2 + 6hcl8nh3 + 3cl2 = n2 + 6nh4cl2nh3 + 2na=2nanh2 + h2(nanh2 + h2o = naoh + nh3)3，碱性：nh3 + hcl = nh4clnh3 + hno3 = nh4no32nh3 + h2so4 = (nh4)2so4nh3 + nacl + h2o + co2 = nahco3 + nh4cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：

7、2hf = h2 + f22hcl = h2 + cl22h2o = 2h2 + o22h2o2 = 2h2o + o2h2s = h2 + s2nh3 = n2 + 3h2四、非金属氧化物低价态的还原性：2so2 + o2 = 2so32so2 + o2 + 2h2o = 2h2so4(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)so2 + cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hclso2 + no2 = so3 + no2no + o2 = 2no2no + no2 + 2naoh = 2nano2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)2co + o2 = 2co2co + c

8、uo = cu + co23co + fe2o3 = 2fe + 3co2co + h2o = co2 + h2氧化性：so2 + 2h2s = 3s + 2h2ono2 + 2ki + h2o = no + i2 + 2koh(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)4no2 + h2s = 4no + so3 + h2oco2 + 2mg = 2mgo + c(co2不能用于扑灭由mg、ca、ba、na、k等燃烧的火灾)sio2 + 2h2 = si + 2h2osio2 + 2mg = 2mgo + si3、与水的作用:so2 + h2o = h2so3so3 + h2o = h2so43

9、no2 + h2o = 2hno3 + non2o5 + h2o = 2hno3p2o5 + h2o = 2hpo3p2o5 + 3h2o = 2h3po4(p2o5极易吸水、可作气体干燥剂)co2 + h2o = h2co34、与碱性物质的作用:so2 + 2nh3 + h2o = (nh4)2so3so2 + (nh4)2so3 + h2o = 2nh4hso3(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2、再用h2so4处理: 2nh4hso3 + h2so4 = (nh4)2so4 + 2h2o + 2so2生成的硫酸铵作化肥、so2循环作原料气)so2 + ca(oh)2 = ca

10、so3 + h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3 + mgo = mgso4so3 + ca(oh)2 = caso4 + h2oco2 + 2naoh(过量) = na2co3 + h2oco2(过量) + naoh = nahco3co2 + ca(oh)2(过量) = caco3 + h2o2co2(过量) + ca(oh)2 = ca(hco3)2co2 + 2naalo2 + 3h2o = 2al(oh)3 + na2co3co2 + c6h5ona + h2o = c6h5oh + nahco3sio2 + cao = casio3sio2 + 2nao

11、h = na2sio3 + h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)sio2 + na2co3 = na2sio3 + co2sio2 + caco3 = casio3 + co2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6feo + o2 = 2fe3o4feo + 4hno3 = fe(no3)3 + no2 + 2h2o2、氧化性:na2o2 + 2na = 2na2o(此反应用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o (制还原铁粉)fe3o4 + 4h2 = 3fe + 4h2o3、与水的作用:

12、na2o + h2o = 2naoh2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2(此反应分两步:na2o2 + 2h2o = 2naoh + h2o2 ;2h2o2 = 2h2o + o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2 + h2so4(稀) = baso4 + h2o2mgo + h2o = mg(oh)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:na2o + so3 = na2so4na2o + co2 = na2co3na2o + 2hcl = 2nacl + h2o2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2na2o2 + h2so4(冷、稀) = na2so

13、4 + h2o2mgo + so3 = mgso4mgo + h2so4 = mgso4 + h2oal2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o(al2o3是两性氧化物)al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2ofeo + 2hcl = fecl2 + 3h2ofe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o六、含氧酸 1、氧化性:4hclo3 + 3h2s = 3h2so4 + 4hclhclo3 + hi = hio3 + hcl3hclo + hi = hio3 + 3hclhclo + h2so3 = h2so4 + hclhclo + h

14、2o2 = hcl + h2o + o2(氧化性:hclohclo2hclo3hclo4、但浓、热的hclo4氧化性很强)2h2so4(浓) + c = co2 + 2so2 + 2h2o2h2so4(浓) + s = 3so2 + 2h2oh2so4 + fe(al) 室温下钝化6h2so4(浓) + 2fe = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o2h2so4(浓) + cu = cuso4 + so2 + 2h2oh2so4(稀) + fe = feso4 + h22h2so3 + 2h2s = 3s + 2h2o4hno3(浓) + c = co2 + 4no2 + 2h2o

15、6hno3 + fe = fe(no3)3 + 3no2 + 3h2o4hno3 + fe = fe(no3)3 + no + 2h2o2、还原性:h2so3 + h2o2 = h2so4 + h2o3、酸性:h2so4(浓) + nacl = nahso4 + hclh2so4(浓) + 2nacl = na2so4 + 2hcl (用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，(so2)等还原性气体)4h3po4 + ca3(po4)2 = 3ca(h2po4)2(重钙)4，不稳定性：2hclo = 2hcl + o24hno3 = 4no2 + o2 + 2h2oh2so3 =

16、h2o + so2h2co3 = h2o + co2七、碱低价态的还原性：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3与酸性物质的作用：2naoh + so2(少量) = na2so3 + h2onaoh + so2(足量) = nahso32naoh + sio2 = nasio3 + h2o2naoh + al2o3 = 2naalo2 + h2o2naoh + cl2 = nacl + naclo + h2onaoh + hcl = nacl + h2o3naoh + alcl3 = al(oh)3 + 3naclnaoh + al(oh)3 = naalo2 + 2h

17、2onaoh + nh4cl = nacl + nh3 + h2omg(oh)2 + 2nh4cl = mgcl2 + 2nh3.h2oal(oh)3 + nh4cl 不溶解3、不稳定性:（条件：一般是加热）mg(oh)2 = mgo + h2o2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2ocu(oh)2 = cuo + h2o 八、盐1、氧化性:2fecl3 + fe = 3fecl22fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2(用于雕刻铜线路版)2fecl3 + zn = 2fecl2 + zncl2fe(no3)3 + ag 不反

18、应2fecl3 + h2s = 2fecl2 + 2hcl + sfecl2 + mg = fe + mgcl22、还原性:2fecl2 + cl2 = 2fecl32na2so3 + o2 = 2na2so43、与碱性物质的作用:mgcl2 + 2nh3.h2o = mg(oh)2 + nh4clalcl3 + 3nh3.h2o = al(oh)3 + 3nh4clfecl3 + 3nh3.h2o = fe(oh)3 + 3nh4cl4、与酸性物质的作用:na3po4 + hcl = na2hpo4 + naclna2hpo4 + hcl = nah2po4 + naclnah2po4 +

19、hcl = h3po4 + naclna2co3 + hcl = nahco3 + naclnahco3 + hcl = nacl + h2o + co25、不稳定性:nh4cl = nh3 + hclnh4hco3 = nh3 + h2o + co22kno3 = 2kno2 + o22kmno4 = k2mno4 + mno2 + o22kclo3 = 2kcl + 3o22nahco3 = na2co3 + h2o + co2ca(hco3)2 = caco3 + h2o + co2caco3 = cao + co2mgco3 = mgo + co2学习札记第二部分 有机物一、烃cao1

20、.甲烷甲烷的制取：ch3coona+naoh na2co3+ch4烷烃通式：cnh2n-2点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：ch4+2o2 co2+2h2o甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：ch4+cl2 ch3cl+hcl光二氯甲烷：ch3cl+cl2 ch2cl2+hcl光三氯甲烷：ch2cl2+cl2 chcl3+hcl（chcl3又叫氯仿）图1 乙烯的制取四氯化碳：chcl3+cl2 ccl4+hcl高温（3）分解反应甲烷分解：ch4 c+2h2浓硫酸1702.乙烯乙烯的制取：ch3ch2oh h2c=ch2+h2o烯烃通式：cnh2n 高温（1）氧化反应乙

21、烯的燃烧：h2c=ch2+3o2 2co2+2h2o乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂与溴水加成：h2c=ch2+br2 ch2brch2br与氢气加成：h2c=ch2+h2 ch3ch3与氯化氢加成：h2c=ch2+hcl ch3ch2cl与水加成：h2c=ch2+h2o ch3ch2oh ch2ch2 一定条件（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n h2c=ch2 n图2 乙炔的制取3.乙炔乙炔的制取：cac2+2h2o hcch+ca(oh)2炔烃的通式：cnh2n-2点燃（1）氧化反应乙炔的燃烧：hcch+5o2 4co2+2h2o乙炔可以使酸性高锰酸钾

22、溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应br与溴水加成：hcch+br2 hc=ch注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。 br chbr=chbr+br2 chbr2chbr2催化剂与氢气加成：hcch+h2 h2c=ch2cl与氯化氢加成：hcch+hcl ch2=chcl ch2ch一定条件（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nch2=chcl n学习札记ch=ch一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n hcch n 4.苯苯的同系物通式：cnh2n-6点燃（1）氧化反应苯的燃烧：2c6h6+15o2 12co2+6h2o苯不能使溴水和酸性高锰酸

23、钾溶液褪色。（2）取代反应febr苯与溴反应+br2 +hbr （溴苯）硝化反应no2浓h2so460 +hono2 +h2o （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应so3h7080 +hoso3h +h2o （苯磺酸）+3h2 催化剂（3）加成反应 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成c6h6cl6（剧毒农药）。5.甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：c7h8+9o2 7co2+4h2o甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。ch3|+3hno3 浓硫酸o2nch3|no2|no2+3h2o（2）取代反应甲苯硝化反应生成

24、2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（tnt），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。ch3|so3hch3|+3h2so4 ho3sso3h+3h2o注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应+3h2 催化剂ch3|ch3 （甲基环己烷）二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃rx溴乙烷c2h5brcx键有极性，易断裂1.取代反应：与naoh溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇roh乙醇c2h5oh有co键和oh

25、键，有极性；oh与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：o2：生成co2和h2o；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应。酚oh苯酚oh直接与苯环相连1.弱酸性：与naoh溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（fecl3）反应，生成紫色物质醛o|rcho|乙醛ch3chc=o双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。羧酸o|rcoho|乙酸ch3coh受c=o影响，oh能够电离，产生h+1.具有酸

26、的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯o|rcor乙酸乙酯ch3cooc2h5分子中rco和or之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇学习札记6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。点燃（1）取代反应溴乙烷的水解：c2h5br+h2o c2h5oh+hbr醇（2）消去反应溴乙烷与naoh溶液反应：ch3ch2br+naoh ch2=ch2+nabr+h2o7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2（乙醇钠）催化剂（2）氧化反应乙醇的燃烧：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o （乙醛）（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸