计算专题 Microsoft PowerPoint 演示文稿

1、计算专题,关于取代反应,关键：HCl2HCl既：取代下一个H，需要一个Cl2，对应生成一个HCl,例如（8212）,12.3.6 g某烃A的蒸气和Cl2发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的HCl气体用0.1 molL-1 NaOH溶液中和，当完全反应时耗NaOH溶液500 mL，试解答下列问题： （1）求烃A的分子量。（2）若已知烃A中含C 83.3%，含H 16.7%，试确定烃A的分子式。(第二小问，见有关质量分数的计算） （一个烃A分子发生一氯取代，对应得到一个一氯代物和一个HCl）,例如（7511）,11.1 mol 乙烷与氯气发生取代反应，最多消耗的氯气为（ ）A6 m

2、ol B8 mol C10 mol D12 mol烷烃和氯气发生取代发应，最多消耗的氯气的物质的量和H的物质的量相同,综合应用（853）,31mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ） A1molB4molC5molD6mol消耗Cl2有两个过程：1：和乙烯加成需要氯气2：乙烯和氯气加成以后的产物取代需要氯气,关于p的计算,直接给出有关密度数据特点：题目中往往有标准状况这个条件,且是气态有机物做题关键：M=pVm,例如1（8413）,在标准状况下，某气态有机物的密度是1.34gL-1，将0.1mol该有机物充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O，试确定该有机物的分

3、子式，写出其结构简式,已知的是相对密度特点：气态有机物做题关键：D=M1/M2,例题2：（743）,3.丙烷和乙烯的混合气体，在相同状况下密度是H2的16倍，则混合气体中丙烷和乙烯的体积比为 A15 B51 C13 D31,有关质量分数的计算,关键：找出原子个数关系，利用原子间个数比为定值来计算首先：直接找再：间接找（1已知）找不到的时候，对分子进行拆分）,直接法,6. 由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氢元素的质量百分含量为（ ） C:H=1:3 为一定值,间接法例如（赢85-10）,10.今有乙酸和乙酸乙酯的混合物，测得其中碳的质量分数为x,则混合物中氧的

4、质量分数为（）A(1-x)/7 B 6(1-x)/7 C 1-7x/6 D无法计算思路：无法找出C和O之间的关系时，转化为找C和H之间的关系，先计算H,再通过1-C-H来计算,拆分法例如（776）,6. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为( ) A 15.6% B 26.7% C 30% D 无法确定 把C2H6O看成C2H4H2O,扩展（赢93-11）,在ag冰醋酸，葡萄糖，果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）：30%：40%：50%：无法确定冰醋酸，葡萄糖，果糖的：都为：，所以碳含量为一确定的值,通过质量分数确定化学式,关键：敢设有

5、机物的化学式CxHyOz，然后通过质量分数公式的应用来解的x,y,zC%=12x/MH%=y/MO%=16z/M且x,y,z都为整数,例如（79-15）,15某有机物含碳40.0、氧53.3、氢6.70，其蒸气密度为2.68gL(标准状况)，此有机物呈酸性。(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?,题型二,如果有N，一般先来计算N的个数，再通过N的个数来确定摩尔质量M.再通过质量分数之比等于X（原子个数）A(相对原子质量）之比来计算得到其它原子的原子个数,例如（84-14）,14吗啡都是严格查禁的毒品，吗

6、啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：吗啡的化学式 ；14x（N原子的个数）/4.91%300所以X=1,既：M=14/4.91%12y/71.58%=14/4.91%,同理求出其它原子的个数,关于-OH的计算,关键：-OHNa1/2H2既：一个-OH和一个Na反应得到1/2个H2Nh2=n(醇) X(每个醇中的羟基数目)/2,例如(79-7),7A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是 （ ） A321 B263 C36

7、2 D21:3,关于-COOH的计算,关键：-COOHOH-既：一个-COOH和一个OH-反应怎样来设高级脂肪酸CXH2X+1COOH,例如（8313）,13将3.92g蚁酸（HCOOH）、乙酸和草酸（HOOCCOOH）混合物完全燃烧，生成2.24L(标况)的CO2。中和该混合物用了80mL 1mol/L的烧碱溶液。试计算在混合物中各种酸的质量。,例如（8115）,15某高级饱和脂肪酸25.6g，恰好与50mL2molL的NaOH溶液完全中和，这种脂肪酸的相对分子质量是 ，分子式为 。它跟甘油充分反应后，生成物的结构简式为 。,关于转化率问题的计算,方法：先算理论值，再转化为实际值,例如（82

8、-18）,18某炼油厂每日可制得乙烯896 10 4m3(标准状况)，若这些乙烯全部用来制取乙醇：在转化率为99的情况下，可制得95的酒精多少吨? 先计算出理论产量，实际产量=理论产量转化率，最后换算成酒精溶液的质量,有关燃烧的计算,关键：分析清楚产物中CO2和H2O的量浓硫酸：能吸收H2O碱石灰：既能吸收H2O，也能吸收 CO2再判断增重的物质时要特别注意，燃烧产物是依次通过浓硫酸和碱石灰，还是分别通过碱石灰,如何判断有机物中是否含有O一：m(C+H)和m总比较，若相等，则无O若小于, 则含O二：M(C+H)和M总比较若相等，则无O若小于, 则含O三：两者都可判断时，建议用二,大胆设有机物为

9、CxHyOz，完整利用元素守恒求得x,y,z,例如78-12,12科学实验测得：某有机物的相对分子质量为46，现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克，求：该有机物的分子式。 依次:说明10.8为水质量，17.6为二氧化碳的质量,例如（75-6）,6、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g若若，说明9.3g为水和二氧化碳的总质量,例如（75-19）,19取标准状况下CH

10、4和过量的O2的混合气体896mL，点燃后，恢复到原来的温度，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.440g。因为恢复到原来的温度，而水在标准状况不水气体，所以通过碱石灰当中的气体中不含水蒸气，只有二氧化碳，既0.44g为二氧化碳的质量,关于元素守恒的直接应用,例如（71-5）5、标准状况下，0.224L某烃完全燃烧后，生成0.04molCO2和0.05molH2O，求该烃的分子式 （例如72-8）8将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是 （ ）A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D一定没有乙烷。,关于元素守恒

11、的间接应用,例如（77-5）5. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是( ) A 1.4g B 2.2g C 4.4g D 2.24.4g关键：根据水的质量，求出H的物质的量，再根据化学式，得到C的总物质的量,如何判断O,例如（84-13)13在标准状况下，某气态有机物的密度是1.34gL-1，将0.1mol该有机物充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O，试确定该有机物的分子式，写出其结构简式。两种方法都可用，建议用第二种,快速计算耗氧量,CxHyOzC-O2 4H-O2 2O-O2n=X+y/4-z/2说明：X+y/4