离子大量共存规律总结#优质严选

1、离子共存定律综述相关知识点：(一)、由于复分解反应，大量离子不能共存。1.产生气体。挥发性弱酸如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等的酸根不能与h大量共存，主要是因为CO32-2h=CO2H2O和HS-h=H2S。2.沉淀产生了。根据溶解度表，如果两种离子结合形成沉淀，它们不能大量共存。溶解度表可归纳为五句话：钾(k)、钠(Na)、硝酸盐(NO3-)、铵(NH4)溶解、硫酸(SO42-)去除钡(Ba2)、铅(Pb2)(不溶)、盐酸(Cl-)去除银(Ag)和汞(Hg2)例如，Ba2、Ca2、Mg2不能与SO42-、CO32-等共存。主要是因为Ba2 Co32-=CaCO3 , Ca2 SO4

2、 2-=硫酸钙(微溶)；Cu2OH-=Cu2，Fe3OH-=Fe3等的原因。不能和。3.产生弱电解质。例如，羟基-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等。不能与H大量共存，主要是因为oh- OH-+H=H2O，ch3co-H=ch3co OH；一些酸性弱酸基团不能与羟基共存，因为碳酸氢钠-羟基-=CO32- H2O，磷酸氢二铵-羟基-=PO43- H2O，nh4oh-=nh4h2o等。4.溶液中有条件地存在一些易水解的离子。例如二氧化硅-，S2-，CO32，c6h 50-等。必须存在于碱性条件下的溶液中。例如，Fe3、Al3等。必须在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时

3、存在于同一溶液中，即离子之间会发生“双水解”反应。例如，3alo2- 3al3 6h2o=4al (oh) 3 等。(2)由于氧化还原反应，离子不能大量共存1.强还原性离子不能与强氧化性离子共存。例如，因为2i- 2fe3=I2 2fe2，所以I-和Fe3不能大量共存。2.在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，它不能大量共存。例如，NO3-和I-可以在中性或碱性溶液中共存，但不能在大量氢存在下共存；SO32-和S2-可以在碱性条件下共存，但是由于2S2- SO32- 6H=3S 3H2O的反应，在酸性条件下不能存在。(3)由于复合离子的形成，离子不能大量共存在中学化学中，还应注意少数离子能形成

4、复合离子但不能大量共存的情况。例如Fe3和由于Fe3单氯化萘-铁(单氯化萘) 2的复杂反应，单氯化萘-和C6H5O-不能大量共存。(4)可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存。例如：Al3和HCO3-，Al3和S2-，等等。问题解决指导1.首先，从化学的基本理论和概念出发，我们必须搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中，要求掌握离子反应的规律，如离子间的复分解反应和离子间的氧化反应，有些粒子(离子和分子)在一定条件下可以形成复杂的离子。“离子共存”的条件是基于上述三个方面的综合考虑、比较和归纳。因此，要解决“离子共存”的问题，我们可以从离子之间的反应规律入手，逐一进行

5、梳理。2.检查问题时，请注意问题中给出的附加条件(1)酸性溶液(h)、碱性溶液(oh-)、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、h或OH-=110-10mol/L的水、电分离溶液等。有色离子MnO4 -、Fe3+、Fe2、Cu2+、铁(SCN) 2。四氧化二锰、三氧化氮等。在酸性条件下具有强氧化性。s2o 32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o 32-+2H+=S + SO2+H2O注意主题是需要“大量共存”还是“不需要大量共存”。3.在审查问题时，还应特别注意以下几点：(1)注意溶液酸度对离子间氧化还原反应的影响。例如，Fe2和NO3-可以共存，但在强酸条件下不能共存(即Fe2、NO3-、H相

6、遇)；MnO 4-和Cl-在强酸条件下不能共存。S2和SO32可以共存于钠盐和钾盐中，但不能在酸性条件下共存。(2)含氢弱酸离子的酸式盐不能与强碱(氢)和强酸(氢)共存。例如：HCO 3-oh-=co32-H2O(HCO 3-在碱的情况下被进一步电离)碳酸氢盐-+氢+=二氧化碳+H2O示例分析：实施例1下列基团中的离子可以在溶液中大量共存：A.钾离子、银离子、硝酸根离子、氯离子、钡离子、钠离子、二氧化碳离子、氢氧离子C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-F.K+、H+、NH4+ p离子共存一、氧化还原反应1.强

7、氧化离子： MnO-7no-3(h)cr2o-7 clofe(Cl2)2.强还原离子：二氧化硫-3HSO-3i【分析】由于氧化还原反应，任意1和任意2中的离子不能成对共存(铁和铁除外)。氯化锰特别容易氧化，甚至可以氧化氯，更不用说溴和碘了第二，双重水解1.弱碱离子(除钠、钾、钡和钙外的所有阳离子)氨4镁铝锌铁铜铁锡铅2.弱酸离子(除氯-溴-1、二氧化硫-4和一氧化氮-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO-2二氧化硅-3硫【分析】弱碱离子水解产生氢，弱酸离子水解产生羟基。如果他们相遇，他们会互相促进，产生强烈的双重水解反应。l再次强调，除钠、钾

8、、钡和钙以外的所有阳离子都是弱碱离子，除氯、溴、碘和硫酸盐以外的所有阴离子都是弱碱离子。l 1中的任何离子都不能与2中的任何离子共存。除NH 4和CH3COO、CO2-3、镁和HCO-3外，虽然它们能相互促进，但水解度仍然很小，它们能大量共存。二氧化硅和二氧化硅不能与任何弱碱性离子大量共存；铝不能与任何弱酸离子大量共存。HCO-3AlO-2h2o=al(oh)3CO2-3:这个反应非常特殊，而且alo-2带走了HCO-3的h，这也表明它非常亲水，容易水解。第三，生成分子1.任何弱酸离子都不能与h大量共存(例如，CH3COO会与h反应生成相对稳定的CH3COO分子)，因为它们会生成相应的弱酸。2

9、.任何弱碱离子都不能与羟基大量共存(例如，NH 4与羟基反应生成相对稳定的NH3H2O分子)，因为它们会生成相应的弱碱。3.钙、钡、银、硫和碳卤化物：硫酸钡碳酸钡硫酸钙碳酸钙硫酸钙硫酸银AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3与银的络合反应为：银2NH3H2O银(NH3)22H2O；Fe3 + SCN-铁(SCN)2+分析使用相似的记忆钡、钙和银在形成不溶物方面有很大的相似性。二氧化硫-3和二氧化碳-3相似，二氧化硫-3和二氧化硫-4相似虽然硫不是卤素元素，但它的许多性质与卤素元素相似。附件弱酸(事实上，除了三种强酸HClO-HBR-H2SO4 HNO 3之外的所有酸)包括HF(中强酸)

10、、CH3COOH、H2SO4、H2S、h2so 4、H2CO3、H3PO4、H2CO3和卤代物2(严格来说，它根本不存在，并且会与水结合形成Al(OH)3)弱碱(事实上，除了氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙以外的所有碱)包括：硝酸、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铜和氢氧化锡其他：有色离子铁铁锰氧-7铜Cr2O-7高考真题训练：(安徽卷12)下列离子或分子可以在溶液中大量共存，并且在引入CO2后仍然可以大量共存：A.钾+钙+氯-硝酸-硼-钾+钠+溴-二氧化硅-3C.h+Fe2+SO2-4 cl2d . K+Ag+nh4h2o NO3(衡阳联合检测)下列离子可以在溶液中大量共存，但不能

11、使溴水褪色A.钠+钡+氯-氢-硼-钠+钾+S2-二氧化硫-3C.氢+钠+二氧化硫-4一氧化氮-3氘钾+钙+二氧化硫-4二氧化硫-3。(12广东卷)一组能在水溶液中大量共存的离子是A.Fe2+Al3+ClOClB . K+Cu2+OHNO3C.NH4+Na+Br-SO42-D . Mg2+H+二氧化硅-3SO42-1。(11课程标准)能正确表达下列反应的离子方程式是A.Fe2S溶解在过量的硝酸(稀释)中， Fe2S 2=Fe2 H2SB.碳酸氢铵溶解在过量的氢氧化钠溶液中：碳酸氢铵-氢氧化钠-=co32-H2OC.少量二氧化硫被引入酚钠溶液，c6h5oso2h2o=c6h5ohso3-D.溶解在

12、乙酸中的大理石CaCO3 2ch 3cooh=Ca2 2ch 3coo-CO2H2O(11广东高考)水溶液中共存的一组离子是A.氢+碘-二氧化硅-三氧化二氮-硼-银+铁+氯-硫-42C.钾+SO2-4 Cu2+NO3 D . NH4+羟基-氯-碳酸氢盐。(11江苏高考)下面对应化学反应的离子方程式是正确的A.三氯化铁溶液与铜的反应B.二氧化氮与水的反应：3no2h2o=2no-3no2hC.乙酸溶液与碳酸钙在规模上发生反应：碳酸钙2h=Ca2 H2O CO2将过量的CO2-CO2-H2O=2al(oh)3CO2-3引入到NaAlO2溶液中(11江苏高考)在常温下，下列各组离子必须在大量指定溶液

13、中共存A.1.0摩尔/升硝酸钾溶液：h Fe2 cl-SO2-4B.甲基橙红色溶液：NH4+Ba2+AlO2-Cl-溶液C.ph=12:k na ch3co-br-溶液与铝反应生成大量的H2溶液：钠钾CO2-3no-3(10)广东高考可以并存大量的解决方案A.NH4+ Ag+ PO43 Cl B.Fe3+ H+ I HCO3C.钾+钠+氮-三氧化二锰-铝+镁+二氧化硫-4二氧化碳-3。(10海南高考)离子方程式谁能正确表达以下反应是A.铝溶解在硝酸中：al2h=Al3 H2B.氯化锌溶解在硝酸中(稀释):CO2-32h=H2O CO2C.将足量的co 233602 c H3 COO-co 2h2o=2ch 3coo CO2-3引入乙酸钠的水溶液中d .向碘化钾溶液中加入少量的Cl2，其中Cl2=2i-=2cl-I2。(10江苏高考)下面的离子方程式是正确