人类对原子结构的认识

1、化学家眼中的物质世界,第三单元 人类对原子结构的认识,厦大附中 俞佳,物质是由什么构成的？,你知道吗,?,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量的不可分割的微粒即原子构成。,一、原子结构模型的演变,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。,道尔顿实心球式原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成了中性原子。,汤 姆 生,“葡萄干面包式”原子模型,卢瑟福 带核的原子结构模型,根据粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕

2、太阳运转一样。,丹麦物理学家玻尔,1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为核外电子是分层排布的。,轨道式原子模型,电子云,现代量子力学学说,电子云,现代量子力学学说,道尔顿模型（1803）,汤姆生模型（1904）,卢瑟福模型（1911）,波尔模型（1913）,电子云模型（1935）,二、核外电子分层排布,镁条燃烧,+12,Mg2+,2 8,2,Mg,+8,O2,2,6,O,8,镁条燃烧,Mg2+,O2,MgO,镁条燃烧,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,元素化合价与最外层电子数的关系：,（正化合价 = 失去的电子数目 = 最外层电子数目）,（负化合价= 得到电子数目 = 8最

3、外层电子数目）,金属，容易失去电子,非金属，容易得到电子,活泼金属与活泼非金属反应,原子是由原子核和电子构成的；原子核是否可以再分？如果原子核可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？,质子、中子,构成原子的三种基本粒子的带电荷情况，质量大小等方面具体有什么差异？,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值质量数,元素符号,质量数 ,质子数 ,原子的组成表示方法,C,C,6,8,元素：质子数相同的同一类原子的总称。,具有一定质子数和一定中子数的一种原子。例如 是三种核素,同位素：质子数相同，质量数(中子数）不同的核素之间的互称。 三者互为同位素,核素、同位素,核素：,元素、核素

4、和同位素的关系,元素有_种；上述的粒子中有几种核素_，其中互为同位素的有_ ；其中可以组成_种水分子。,1H 12C 16O 2H,1,6,8,1,8,1,8,6,17O 3H 18O 14C,8 种, 、 、 ,3,18,1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等； 2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品 的质量和数量； 3、14C的放射性被应用于考古断代 4、2H、3H是制造氢弹的材料；,1,6,1,1、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是（ ） A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6,6,6,A,2、关于H+、1H、 2H、3

5、H四种微 粒，下列说法正确的是（ ） A、是四种氢元素 B、是氢元素的四种同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同,1,1,1,C,3、已知氢元素有1H、 2H、3H三种同位素， 氯元素有35Cl 、37Cl两种同位素。由这五种 微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可 能有（ ） A、1种 B、5种 C、6种 D、7种,1,17,C,1,1,17,4.已知R2的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g R2含有电子的物质的量为( ) A.m(Ax)/AB.(Ax2)/Am C.m(Ax2)/AD.m(Ax+2)/A,D,5.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A.分子数、质量分别相等 B.原子数相等，质量不相等 C.质子数相等，质量相等 D.分子数、质子数和中子数分别相等,B,【作业】,1、课本 P34 2、3、4 P38 9 2、导与练 P89第三单元,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 相对原子质量,质子数 = 原子核外电子数,二、核外电子分层排布,1、电子按能量高低在核外分层排布。,2、原子核外电子排布规律,