铁的氧化物和氢氧化物

1、广州西关大屋,故宫红墙,第三章 金属及其化合物,几种重要的金属化合物,第五课时 铁的化合物,金属元素在地壳中的含量,【知识回顾】,化合态的铁主要以 和 存在。,+2价,+3价,铁在地壳中的含量仅次于 _、_和_，居第_位。,氧,硅,铝,四,一、铁的氧化物FeO、Fe2O3和Fe3O4,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,均不溶于水,铁 红,磁性氧化铁,炼铁原料；油漆和涂料,磁铁,1、物理性质及用途,一、铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,+ 2,+ 3,+ 2、+ 3,2、化学性质,与H+反应,FeO+2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+

2、= 2Fe3+ 3H2O,碱性氧化物,碱性氧化物,FeOFe2O3,二、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3,1、实验室制备方法,根据已有知识思考能否用铁的氧化物跟水反应制备？,【结论】 用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应,【实验3-9】,1、实验室制备方法,产生红褐色的沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀,消除试管和溶液中氧气的干扰，创造无氧环境。,要制得Fe(OH)2，该如何改进实验？,【实验关键】,2、在溶液上加入保护层（例如植物油、苯等）。,1、使用煮沸的蒸馏

3、水配制溶液,【改进方法】,3、将胶头滴管尖端插入试管底部加NaOH溶液,2、铁的氢氧化物,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2+ +2 H2O,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O,不稳定易氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3,溶解性,不溶于水 不溶于水,与H+反应,稳 定 性,三、铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3,亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2,(1)、Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶

4、液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,Fe3+和SCN-不能大量共存,NaOH溶液 白灰绿红褐色 红褐色,KSCN溶液,无明显变化,红色,溶液颜色 浅绿色 黄色,交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,课堂小结：,1. 铁的三种氧化物的性质,2. 铁的两种氢氧化物的制备和性质,【练一练】,1、下列物质的颜色错误的是（ ） A.Fe2O3红棕色 B.Fe(OH)2白色 C.Fe2(SO4)3 红褐色 D.FeSO4浅绿色,2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+,C,B,3、Fe(OH)2受热也会分解，产物是FeO吗？,不是。因为Fe(OH)2分解之前，先与O2反应成Fe(OH)3，产物会是Fe2O3。 （若想分解产物是FeO，必须隔绝空气）,作业本 1、P63-11 2、写出下列反应的离子方程式 氧化铁