物质的量浓度

1、物 质 的 量 浓 度一、考纲要求 1、理解物质的量浓度的概念，掌握溶液浓度的计算（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）。 2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的方法。二、查漏检测1、下列各溶液中，溶质的物质的浓度为1mol/L的是A将25g胆矾溶于100mL水所得的溶液 B将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D从100mL0.5mol/L稀硫酸中取出的50mL溶液2、下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度

2、为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列是 。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（均填“偏高”“偏低”或“不变”）转移后没有洗涤稀释硫酸的烧杯 。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 。摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。容量瓶没有干燥有少量蒸馏水 。定容时俯视观察液面 。三、知识梳理 （一）物质的量浓度 1、物质的量浓度：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位是molL1。计算公式为：物质的量浓度molL1=注意：要用溶液的体积

3、，单位是升，而不是溶剂的体积。溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积（标准状况下）或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。2、物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)方法步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。(3)配制物质的量浓度的溶液时，应注意的问题：计算依据：溶质物质的量守恒。m/M=cV

4、 c浓V浓=c稀V稀容量瓶要检漏、水洗，不需要干燥。容量瓶的规格有50mL、100mL、250 mL、500 mL、1000mL等。腐蚀性药品（如NaOH）不能直接在垫纸上称量，应置于小烧杯中快速称取。用玻璃棒将溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在稀释或溶解时总有热效应。溶质溶解再转移至容量瓶后，必须再用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。用胶头滴定管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。定容时液面距刻度线1cm2cm时改用胶头滴管加水，平视刻

5、度线加水至凹液面最低点与刻度线相切。(4)配制误差分析 根据c=判断：(1）若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。(2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。(3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。(4)俯视、仰视对结果的影响。仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。当俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，故c偏高。3、溶液的浓度的基本运算技能基本运算关系；溶液稀释定律：溶质质量不变：m浓B浓%=m浓B稀%；溶质的物质的量不变：c浓V浓=c稀V稀；物质的量浓度与溶质质量分数B%的换算（密度

6、为）（M为溶质摩尔质量）溶解度与溶质质量分数B%的换算：，B%=溶解度与物质的量浓度（有密度）的换算（M为溶质摩尔质量）气体溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL所得溶解密度为 g/mL四、典型剖析1、欲配制100mL、0.2mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：(1)所需的仪器有 ；(2)根据计算，所称取氢氧化钠的质量为 ，氢氧化钠固体应放在 中称量；(3)下列操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是（ ）A氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象 B容量瓶水洗后未干燥 C氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中 D定容时视线偏低2、已知某饱和溶液：溶液质量为m1g;溶剂质量为m2g;溶液的体积VL

7、；溶质的摩尔质量为M gL-1;溶质的溶解度Sg；溶液的密度d gcm3，利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。下表各项（A、B、C、D、E）列出所用已知条件，请你将能求出结果的表现画“”，并写出相应计算物质的量浓度的字母表达式。不能求出结果的画“”。ABCDE3、在25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wgNa2SO410H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A100% B100% C D 4、300mLAl2(SO4)3溶液中，溶有Al3+1.62g，在溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A0.4mol/L B0.3mol/L C0.2mol/L D0.1mol/L5、标准状况下vL氨气溶解在1L水中（水的密度约为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数