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1、3.重要的铁化合物，赤铁矿和磁铁矿，3。重要的铁化合物，1。氧化铁，铁红，磁性氧化铁，黑色粉末，红棕色粉末，黑色晶体，2，3，2，3，不溶性，不溶性，FeO2H=Fe2H2O，Fe3O4 8H=Fe2 2Fe3 4 H2O，它能在高温下与碳、一氧化碳和H2反应并被还原成铁(炼铁原理)，利用氧化铁作为冶炼金属的原料，氧化铁常被用来制造红色涂料和涂料，高温下，(1)铁(羟基)3和铁(羟基)2的性质，加上2。氢氧化铁，思考1:应该用什么试剂来制备氢氧化铁和氢氧化铁？铁(羟基)3，铁(羟基)2，(2)铁(羟基)3，铁(羟基)2的制备，交互消歧，产生红棕色沉淀，首先是灰白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成

2、红棕色，Fe33OH=铁(羟基)3，Fe2试管1:铁(羟基)3，红棕色，试管2:铁(羟基)2转化为铁(羟基)3的过程，FeSO4 2naoh=铁(羟基)2n2so4 4fe(羟基)2h2o=2h2o使用新制备的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液。2.将蒸馏水加热煮沸，以预先制备溶液。3.将带有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入硫酸亚铁溶液液面以下。4.如果预先在试管中的硫酸亚铁溶液中注入一层植物油，生成的氢氧化铁将储存更长时间。白铁(OH)2可通过以下两种方法制备：方法1:无Fe3的硫酸亚铁溶液与无O2的蒸馏水制备的氢氧化钠溶液反应。(1)当制备上述硫酸亚铁晶体的硫酸亚铁溶液时，需要加入。(2)去除蒸馏水

3、中溶解O2的常用方法。(3)生成白色氢氧化铁沉淀的操作是用长滴管吸取无氧气的氢氧化钠溶液，将其插入硫酸亚铁溶液中，然后挤压氢氧化钠溶液。这次行动的原因是。稀释硫酸、铁屑，煮沸，避免生成的铁(羟基)2沉淀接触O2，膨胀和扩展，方法2:在如图所示的装置中，用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)试管一中加入的试剂为。(2)试管中添加的试剂为。(3)为了制备白色的铁(羟基)2沉淀，将试剂加入试管1和试管1，打开水夹，塞住塞子。(4)以这种方式产生的铁氢氧化物沉淀可以长时间保持白色。稀释硫酸、废铁、氢氧化钠溶液，测试从试管出口排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再次夹紧止水夹。H2在试管一中产生的反应是充满试管一和试管，而外面的空气不容易进入。课堂小结，我在这堂

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