高三一轮复习沉淀溶解平衡

1、高三化学第一回合复习了化学反应的原理，调查了沉淀溶解平衡，(1)了解难溶性电解质在水中的溶解情况和特征。 (2)正确理解和掌握溶解度积KSP的概念。 (3)利用浓度商和平衡常数分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 (4)掌握简单地使用KSP的公式计算溶液中的相关离子的浓度。课程标准和评价标准、写入1、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式_、Ksp的式子为： Fe(OH)3溶解时，温度上升，Ksp_、Fe(OH)3的溶解度_ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe (oh ) 3在饱和溶液中加入少量NaOH的话，就变成ksp_、Fe(OH)3的溶解度_ (填料“增大”、“变小”或“不变”)。 预习检查

2、：(1)固体物质溶解度在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。 有时也用溶解于水的溶质的物质量来表示。 (2)溶解度与溶解性的关系、0.01 1 10 S(g )、溶解性(20 )、易溶解、可溶、微溶解、难溶解(不溶)、溶解度、一、沉淀溶解平衡、3特征：逆、动、等定、变、一定温度下沉淀溶解的速度与沉淀生成的速度相等时，形成电解质的饱和溶液，形成平衡状态2式：1概念：Mg(OH)2 (s) Mg2 (aq) 2OH- (aq )沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，满足平衡的基本特征，满足平衡变化的基本规律。 4意思：没有显示电离平衡：另一方面：少量的Mg2和OH-从M

3、g(OH)2表面进入水中，另一方面：溶液中的Mg2和OH-被Mg(OH)2表面的阴影、阳离子吸引而返回Mg(OH)2表面，影响4溶解平衡温度：平衡向右移动，多个平衡向溶解方向移动，升温，加水，c )离子效果： d )其他：加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 与体系中的一部分离子反应，生成更难溶性的物质和更难离子化的离子，使平衡向溶解的方向移动。 想想：平衡AgCl Ag Cl-改变条件会对其产生什么样的影响呢？ 不移动不变，、平衡Cu(OH)2(S) Cu2 (aq) 2OH-(aq )能改变什么条件来移动平衡？ 不变，不移动，不变化，、练习，1，以下沉淀溶解平衡的描述准确地说，() a反

4、应开始时，溶液中的各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀速度等于溶解速度c沉淀溶解达到平衡时，溶液中的离子浓度相等， 在不变化的d沉淀溶解达到平衡时促进溶解，b、2、石灰乳中存在Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2 OH (aq )，使Ca(OH)2减少的是() A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液练习离子浓度的变化能移动平衡，不能改变溶解度积、溶解度积(Ksp )的性质。 25时，Ksp=、Mg2 OH-2=5.610-12mol3L-3、同一类型(AB型等)的难溶性电解质的Ksp越小，溶解度越小，难溶性。 Ksp (AgCl) Ksp (AgBr

5、) Ksp (AgI )溶解度：AgCl AgBr AgI，Ksp反映了难溶性电解质在水中的溶解性。 注意，与其他化学平衡常数一样，Ksp只与难溶性电解质的性质和温度有关。 三、溶解度积规律与沉淀溶解平衡的应用、Qc Ksp时、过饱和溶液、沉淀生成。 Qc Ksp时，饱和溶液、沉淀溶解平衡状态。 Qc Ksp的情况下，溶液不饱和，沉淀溶解。Qc=c(Mn )mc(Am-)n以上的规则称为溶解度积规则.沉淀的生成和溶解的相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所希望的方向转化3 3NH4 b，沉淀剂：沉淀Cu2，Hg2等，Na2S，H2S，沉淀剂Cu2 S2-=C

6、uS Hg2 S2-HgS，1，沉淀的生成(1)原则：产生沉淀的反应能，越完全进行越好。 (2)意义：对物质的检测、纯化及工厂废水的处理等具有重要意义。 利用c、其他生成沉淀的方法，如盐类的水解反应，去除含有Cu2、Cl-、Fe3的溶液中的Fe3，不导入新的杂质，添加：Cuu(oh)2cuio3，添加沉淀剂，应用同离子效果，控制溶液的pH 1 .误食可溶性钡盐会造成钡中毒，尽快用5.0的硫酸钠溶液洗胃，2 .纯化盐水时，加入适量的氢氧化钠溶液去除氯化钠溶液中的镁离子，使Qc Ksp产生Mg(OH)2沉淀使Qc Ksp发生BaSO4沉淀，产生Mg(OH)2(s) Mg2(aq) 2OH(aq，沉

7、淀的溶解(1)沉淀的溶解原理不断除去平衡体系中的对应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(2)沉淀的溶解例a，酸碱Al(OH)3、Cu(OH)2溶解于强酸，Al(OH)3溶解于强碱，CaCO3 Ca2 CO32-、h HCO3- H2CO3 H2O CO2生成气体，b、将具有难溶于水的电解质的盐溶液Mg(OH)2溶解于盐酸和NH4Cl溶液的原因2的溶解平衡：如果Mg(OH)2(s)Mg2 (aq) 2OH-(aq )加入盐酸，则h中和OH-、c(OH-)减少，平衡向右偏移，因此，如果将Mg(OH)2溶解添加到NH4Cl中，则NH4水解，产生的h中和oh 右移平衡，进行溶解Mg(OH)2、溶解c、其

8、他沉淀的方法，例如：生成络合物，进行沉淀银氨溶液的调制，写出了反应的离子方程式。 AGN H3 H2O=agohnh 4ag (oh ) n H3 H2O=ag (NH3 ) 2oh-2h2o，总结：减少了难溶性电解质溶解规律、溶解平衡体系中的对应离子，平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 例1 .在医院进行钡透视时，为什么以BaSO4作为内服造影剂，不以BaCO3作为内服造影剂，因为人体内的胃酸酸性强(pH0.9-1.5 )，服用BaCO3后，胃酸与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低因此，不能将BaCO3作为内服造影剂“钡”使用。 沉淀溶解，例2 .吃了砂糖后不刷牙容易

9、得蛀牙。 为什么信息：1.牙齿表面的釉质起到保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH (羟基磷酸钙)，为难溶性电解质，Ksp=2.510-59mol9L-9； 2 .残留在牙齿上的糖发酵会产生h，糖发酵生成的有机酸中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿的腐蚀。 已知与难溶于水的羟基磷酸钙Ca5(PO4)3(OH )反应，生成更难溶于水且耐酸的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F。 请说明含氟牙膏使牙齿坚固的原因，并写出这个离子反应方程式。 生成的氟化钙霸复盖在牙齿表面，电阻的侵袭，Ca5(PO4)3OH FCa5(PO4)3F OH-，3 .沉淀的转化，实质：沉淀溶解平衡的转移，一般规律

10、：溶解能力相对强的物质容易转化成溶解能力相对弱的物质。 难溶性物溶解度的差越大，这种变化的倾向就越大。 例如，向AgCl(s )中加入NaI溶液，就会形成AgI(s )沉淀。 向CaSO4(s )中加入Na2CO3溶液，就会变成CaCO3(s )沉淀。例1 :重晶石(主要成分为BaSO4)是制造钡化合物的重要原料：BaSO4不溶于酸，但用饱和Na2CO3溶液处理后容易溶于酸的BaCO3、BaSO4、BaCO3、Ba2、BACO4、BaCO3， 例1:0.004摩尔-1agno 3和0.004摩尔-1k2cro 4等的体积混合、有无Ag2CrO4沉淀生成(Ag2CrO4的Ksp=1.1 10-1

11、2 )、解：2Ag CrO42- Ag2CrO4、Qc=c2(Ag )c(CrO42- 结论：可以利用溶解度积规律判断是否能生成沉淀。=(0.002)3=810-9，例2 :因为锅炉的水垢含有CaSO4，所以首先用Na2CO3溶液处理，可以变成稀疏且容易溶解于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42- Ca2、CO32-、CaCO3、例3、CO32-的浓度达到SO42-浓度的倍数时，可以实现从BaSO4向BaCO3的沉淀。 另外，在该反应的平衡常数K=，=0.043下，当溶液中的CO32-的浓度达到SO42-的浓度的23.3倍时，计算出能够实现上述转化，可以利用溶解度积规则判断沉淀是否转化。 另

12、外，在一定条件下溶解能力小的物质也可以转化为溶解能力较大的物质。 例1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3杂质，pH在什么范围内能除去Fe3？ 若设c (Fe3 ) 10-5摩尔- 1，则Fe(OH)3的Ksp=2.610-39 Cu(OH)2的Ksp=5.610-20、Fe (oh ) 3fe3oh ksp=c (Fe3 ) C3 (oh )=2.610-39 c (h )=2 c u2oh ksp=c (Cu2) c2(oh )=5. 610-20，C(H )=4.210-5 pH=4.4控制pH:2.8 4.4.结论：利用溶解积计算离子沉淀的pH值，能够有效地分离离离子。 例5

13、:将4103mol.l1的AgNO3溶液和4103mol.l1的NaCl溶液等的体积混合并沉淀析出，或Ksp(AgCl)=1.810-10，C(Ag )=2 10-3，c (cl-)=210-3qc=210-3210-3=4.0 解：例6，已知的CaCO3在常温下KSP为5.010-9mol2L-2，在该温度下饱和溶液中的Ca2物质的量浓度是多少？在该温度下的溶解度是多少，解： CaCO3 Ca2 CO32-所以KsP=c(Ca2 ) c(CO32-)=c (co32-=(5.010-9 mol2l-2 ) 0.5=7.07110-5mol-1升水中溶解7.07110-5 mol的CaCO3时

14、，溶解于1升水中的CaCO3的质量为：07110-5 mol 100 gmol -。 7.07110-4g，例7、25的情况下，Ksp Mg(OH)2=5.610-12mol3L-3求出Mg(OH)2的饱和溶液中的c 假设C2 (oh-)=x (2x )2=5.610-12摩尔- 3增益x=1.1210-4摩尔- 1c (oh-)=2.2410-4摩尔- 1c (h )=4.4610-11摩尔- 1PH=10.4，ph为8.210.0 已知例4、实验中测定的某水样中铁离子的浓度为610-6moll-1，为了使水中的铁离子转化为沉淀，溶液的PH需要控制在至少几次以上，Fe(OH)3的Ksp为2.

15、610-39，溶液中的ksp=c (Fe3 ) C3 (oh-)=2.610-39=610-6x3x=7.5710-12摩尔-1=c (oh-) c (h )=1.3210-3摩尔- 1ph=2.88 a:ph控制在至少2.88以上。 教室练习，1，以下说法正确的是() a .不溶于水的物质的溶解度为0 B .绝对不溶的物质不存在c .某些离子沉淀的是，该离子在溶液中浓度为0 D的物质的溶解性难以溶解，该物质是水2， 在意味着不溶于以下各组离子的水溶液中能够以较高浓度大量共存的是： () clon o3HCO4h co3ohso 42 so 32-cloh Fe3c u2so 42 clhfalo2HSO3c a2naso 42-co32-ABCD、b、b、教室练习在以c MnO2为原料的MnCl2溶液中，总是含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过过量添加作为难溶性电解质的MnS，使这些金属离子硫化物沉淀，过滤除去含有MnS的沉淀，使其蒸发、结晶化，得到单纯的MnCl2根据上述实验事实，MnS具有的相关性() a .吸附性b