金属矿物与冶炼

1、第六章 金属,金属具有一些共同的物理性质,大多数是电和热的优良导体。,金属都有光泽。,在常温下，大多数呈固态。,金属之最,你知道吗？,1、地壳中含量最多的金属元素：,铝,2、人体中含量最多的金属元素：,钙,3、目前世界上年产量最高的金属：,铁,4、导电、导热性最好的金属：,银,5、硬度最高的金属：,铬,6、熔点最高的金属：,钨,7、熔点最低的金属：,汞,银白色、金属 光泽、固体、 延展性好、 质软,银白色、金属光泽、固体、延展性好、较软,紫红色、金属 光泽、固体、延展性好、 较软,良好,良好,良好,能导电,良好,良好,能,不能,不能,一些金属物理性质的比较,交流与讨论,1、银的导电性比铜好，为

2、什么不用银制造的电线？铝的导电性不如铜，但为什么铝作导线用的比铜广？,2 、生活中的锅有些是铝质的，有的是铁质的，为什么我们提倡使用铁锅？,3、选择铸造低值硬币的金属材料和贵重币的 金属材料时要考虑哪些因素？,还要考虑其他哪些因素？,价格低、 资源广,美观、使用便利,废料易于回收,对环境影响小,决定物质的用途,物质的性质,导热性,金属光泽,银白,3.金银可抽成极细的金丝，银丝，铝在 高温下可制成薄于0.01mm的铝箔，用 于包装香烟，糖果等是利用金银铝具 有良好的 性。,延展,1、为何铁制的锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2、为何家用电线，电工工具把手要用橡胶或塑料将金属包裹在里面？,练习,下列生

3、活中的各种金属制品主要利 用了金属的什么物理性质？,A、铁锅 B、金项链 C、灯泡中的钨丝 D、铝箔,铁：,银白色、金属光泽、固体、质软、能导电、导热、优良的延展性、能被磁铁吸引、熔沸点较高,为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,常见金属的化学性质,我手上有两条金属分别是镁和铁，谁可以帮我用化学的方法分辨出来？,放在火焰上烧观察现象,我知道了，镁带在空气中燃烧可以发出耀眼的白光；而铁不可以在空气中燃烧。,1、你能描述铁丝在氧气中燃烧 的现象吗？,通过以前的学习，我们已知镁和铁都能与氧气反应，实验表明大多数金属都与

4、氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 例如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝再进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能,一、金属与氧气的反应,所以铝可以用来制造飞机,而铁和铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时与氧气反应，真金不怕火炼说明金即使在高温时也不与氧气反应，从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼,2、分别把铁片铝片和铜片的表面用砂纸檫亮然后按表53所列的项目进行实验，记录观察到的实验现象，并从中概括出实验结论,在氧气中点燃,在空气中加热,在空气中加热,表53 金属化学性质的实验记录,火星四射剧

5、烈燃烧 有黑色物质生成,表面变暗 失去金属光泽,表面发黑,铁丝浸入到稀硫酸中产生气体,铝丝浸入到稀硫酸中产生气体,铜丝浸入到稀硫酸中无明显现象,从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁铜次之,你可以写出以上的化学反应方程式吗？,铁在空气中燃烧 铝在空气中加热 铜在空气中加热 铁与稀硫酸反应 铝与稀硫酸反应,Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Cu + O2 = 2CuO,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 ,许多金属都能跟氧气化合生成：,金属氧化物,活泼的金属能跟酸反应生成氢气和相

6、应的金属化合物,稀盐酸,Mg,Zn,Fe,Cu,通过上面的金属跟酸反应的实验你可以判断金属的活泼性吗？,由上述的探究实验知道： 镁、铁、锌比铜活泼还可以把酸中氢置换出来,我们再来探究它们之间的活动性强弱,Mg,Zn,Fe,硫酸铜溶液（属盐溶液）,哇？怎么镁、锌、铁的表面都有红色的固体的？,通过上面的实验探究你已经知道什么呢？,我提3个问题看看谁可以回答我呢？ 1、金属分为活泼与不活泼金属上面提到的那些是活泼金属？那些是不活泼金属？ 2、上面我们已经知道金属可以跟氧气反应；还可以跟什么物质反应呢？ 3、这些反应的方程式你会书写吗？它们属于什么反应类型呢？,镁、铝、锌、铁都是活泼金属；而铜是不活泼

7、金属,活泼金属可以跟酸反应；金属也可以跟某些盐反应,1.活泼金属能与稀盐酸，稀硫酸等稀酸反应，置换出氢气； 2.不活泼金属不能与稀盐酸，稀硫酸等稀酸反应，置换出氢气； 3.排在前面的金属（较活泼金属）能把排在后面的金属（较不活泼金属）从其化合物溶液中置换出来。,金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金 属 活 动 性 由 强 渐 弱,我来试试写出这些化学方程式,Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4

8、 = Al2(SO4)3 + 3Cu,我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。,单质,单质,化合物,化合物,上面的4条反应方程式是属于置换反应,定义：,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应,Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O； Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O； Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2Mg + CO2 = 2MgO + C,这些是什么反应类型？,要除去铜屑中少量铁屑，某铜学设计了以下两个实验方案：,Cu Fe,

9、Cu Fe,加入适量硫酸铜溶液,搅拌,过滤,洗涤,过滤,洗涤,搅拌,加入适量稀硫酸,（1）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,写对了吗？ 再来回答（2）（3）问题,（2）以上两个实验方案中，你愿意选择的是： ,动动脑筋谁来回答（2）（3）的问题,理由：,不仅除去了铜屑，并且增加原样品中铜屑的质量，方法中会生成氢气，如不收集，会导致资源浪费,（3）你是否有更简便的方法？写出你的做法，并和同学们交流,用磁铁吸引样品中的铁屑,磁铁,归纳小结与练习,1、金属有那些主要的化学性质？ 2、金属的活泼性可以用什么反应来判断？ 3、什么叫