配合物结构的空间构型

1、复习回顾,一、配合物 1定义：由提供 的配体与 的中心原子以 键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 2形成条件：中心原子必须存在 , 配 位体必须存在 . 二、配合物的组成,新课讲授,用杂化轨道理论表示Ag+与NH3形成Ag(NH3)2+,Ag+,Ag(NH3)2+,sp,2,+1,直线型,活动与探究,试用杂化轨道理论分析下列配合物的空间构型,Zn（NH3）42+ Ag(CN)2- HgI3- Ni(CN)42-,总结归纳,三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型,新课讲述,四面体型,直线型,平面四边形,正八面体型,四、配合物的同分异构现象,化学式相同而结构不同的化合物互称异构体.配

2、合物的异构现象可分多种.如几何异构、电离异构、水合异构等。下面重点讲讲几何异构。 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-顺式和反式。 形成条件：两种或两种以上配位体。,交流与讨论,四、配合物的同分异构现象,几何异构,交 流 与 讨 论,怎样判断顺式和反式？ Pt(NH3)2Cl2顺式和反式性质有何差异？,新课讲述,Pt(NH3)2Cl2顺反异构体的性质差异并完成下表,极性分子,非极性分子,小,比反式大,总结,MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中， 反式为非极性分子，顺式为极性分子,MA4B2的八面体也存在顺反异构。如CoCl2（NH

3、3）4+,顺式,反式,MA3B3的八面体也有顺反异构。如CoCl3（NH3）3+,顺式,反式,例题讲解,例 设计实验证明CoSO4(NH3)5Br(红色)与Co Br (NH3)5 SO4 (红色)（化学式相同）互为同分异构体。,解： 分别取二种溶液少许，向其中分别滴加BaCl2溶液稀硝酸，其中Co Br (NH3)5 SO4 有白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5Br无明显现象，说明它们虽然化学式相同，但结构不同，因此互为同分异构体。,新课讲述,五配合物的性质：,1. 配合物的稳定性主要由其结构决定. ,配合物中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因和外因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的

4、其它离子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性质有关。如：Fe2+与的形成的配位键比与形成的配位键强。 2.如果配体易与H+结合,必定易与Mn+结合. 如NH3H20 3. 形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化还原性等都有可能发生改变。,例题讲解,例 比较配合物Cu(NH3)2)+与Cu(CN)2-配离子的稳定性, 并说明理由( ) A.稳定性 Cu(NH3)2+Cu(CN)2- B. 稳定性 Cu(NH3)2+Cu(CN)2- C. 稳定性无法比较 D. CN-的碱性强于NH3 E. N原子的原子量大于C,BD,学生练习,1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。写出离子方程式。 2Cu(OH)2和NH3是弱碱，混合后碱性怎样变化?写出离子方程式。,Cu(OH)2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH- 碱性增强。,AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）22+2Cl-+H2O,三、配合物的空间构型 配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的 四、配合物的同分异构现象 几何异构 对于四配体MA2B2的平面形有顺反异构. 如Pt(NH3)2Cl2 对于六配体MA2B4 或MA4B2型有顺反异构 如Pt(NH3)2Cl4 五配合物的性质： 1.配合物中的配位键越强，配合物越稳