四种基本反应类型与氧化还原反应).ppt

1、,第一单元 丰富多彩的化学物质 第三课时 四种基本反应类型与氧化还原反应,学习目标 1、了解化学反应的四种基本反应类型和氧化还原反应。 2、理解四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系。 3、掌握复分解反应和置换反应发生的条件。 学习重难点 四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系。,自学指导,认真看课本P5-P6的内容阅读时并注意以下几点： 1.一边阅读一边回忆初中所学过的化学方程式。 2.理解氧化还原反应的概念。 （时间为3分钟）,自学检测,一、化学反应的分类 1、化学反应的分类 根据反应物 化合反应 生成物的类 别和种类 根据反应前后 元素是否有化 合价的变化 非氧化还原反应,_ _ _,

2、_,2、四种基本反应类型,二、氧化还原反应与非氧化还原反应,1.非氧化还原反应的概念：_ 2.氧化还原反应 1）概念： _ 2）氧化还原反应与元素化合价升 降的关系 以CuO+H2 Cu+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例进行分析。,化合价降低,化合价升高,CuO+H2Cu+ H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （自己分析）,+2 0 0 +1,交流讨论,1、判断下列反应能否发生，能请完成，并注明反应类型，否说明原因。 1）、Fe+CuSO4 2）、Cu+AgNO3 3）、Fe+ZnSO4 4）、Cu+MgSO4 反应类型为 ， 此类反应发生的条件是,2、判断下列反应能否发

3、生，能请完成并注明反应类型，否说明原因。,1）H2SO4+NaOH 2）NaOH+CuSO4 3）Na2CO3+CaCl2 4）HCl+Na2CO3 5）KNO3+NaCl 6）Na2SO4+NH4NO3 反应类型为 ， 此类反应发生的条件是 _,=_,=_,=_,=_,=_,=_,应用与拓展,1、根据所掌握的知识分析所有的化合反应均是氧化还原反应吗？请举例说明。 1)单质之间的化合： 2）化合物之间的化合： 3）单质和化合物之间的化合： 结论：,2、根据所掌握的知识分析所有的分解反应均是氧化还原反应吗？请举例说明。,1）生成物全是单质: 2) 生成物全是化合物： 3）生成物是一种单质和一种化

4、合物： 结论：,3、根据所掌握的知识分析所有的置换反应均是氧化还原反应吗？请举例说明 。,1) 金属置换金属： 2）金属置换非金属： 3）非金属置换金属： 4）非金属置换非金属： 结论：,4、有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应吗？请举例说明。,如： 结论：,5、根据所掌握的知识分析所有的置换反应均是氧化还原反应吗？请举例说明。,1）酸与碱反应： 2）酸与盐反应： 3）碱与盐反应： 4）盐与盐反应： 结论：,6、用图示说明四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,归纳

5、总结,1、谈一谈本节课的收获： 2、本节课中你存在的问题：,当堂检测,1、通过下列反应，不可能得到单质的是（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、氧化还原反应 D、分解反应 2、下列说法正确的是（ ） A、化合反应一定是氧化还原反应 B、分解反应不一定是氧化还原反应 C、复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧 化还原反应 D、置换反应有可能是非氧化还原反应,3、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）,A、SO3+H2OH2SO4 B、Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 C、SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O D、2CO+O22CO2,点燃,4、下列反应中，不属于四种基本

6、反应类型的是（ ）,A、2Na+2H2O2NaOH+ H2 B、2HClO 2HCl+O2 C、Fe+2FeCl33FeCl2 D、CuO+CO Cu+CO2,光照,5、将相应的反应序号填在对应的横线上：,A、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C、Zn+H2SO4ZnSO4+H2 D、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 E、C2H5OH（酒精）+3O2 2CO2+3H2O F、3Fe+2O2 = Fe3O4 G、HCI+NaOH=H2O+NaCI,点燃,点燃,其中属于化合反应的是 ， 属于分解反应的是 ， 属于复分解反应的是 ， 属

7、于置换反应的是 ， 属于中和反应的是 ， 尚不能归类于四种基本反应类型的有_。,6、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：,（1）化合反应 ； （2）分解反应 ； （3）置换反应 ； （4）复分解反应 ； 以上化学反应属于氧化还原反应的是 （填序号）。,（1）有水生成的化合反应 ； （2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应： ； （3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反 应 ； （4）生成两种沉淀的复分解 反应 。,、按下列要求各写出一个化学反应方程式：,课后作业,1、课本P5“整理与归纳” 2、课本P6“交流与讨论” 3

8、、课本P16“练习与实践”2 （要求：做在课本上）,练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。,20%,33.3g,2CuO + C = 2Cu + CO2,2 1 2 1,160 12 128 44,质量比: 粒子数比: 物质的量 之比:,2mol 1mol 2mol 1mol,定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式：CB=,单位：,nB: mol,Vaq : L 或 m3,CB: mol/L 或 mol/m3,一、物质的量浓度,练习：,1.判断,A将1gNaCl溶

9、于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( ) B将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( ) C若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L；( ) D同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；( ),2. 500 mL，0 . 1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量,；质量为,；Na+的物质的量为,；,CO32-的物质的量为,；,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,x,x,0.05moL,5.3g,0.1moL,0.05moL,二.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,2.使用之前要检查是否

10、漏水.,如何检漏?,3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,规格：100mL，250，500mL，1000mL；,物质的量溶液浓度配制,1、步骤：,2.仪器：,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？,1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(

11、Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g,?,第三节 物质的量浓度,5.3gNa2CO3,3、误差判断,根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯 视,仰 视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,溶液配制练习： A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）,B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使