2013年高考化学研讨会资料

1、报告人：葛秋萍 邮箱： 2013年4月12日,回眸2012 展望2013 狠抓基础 科学复习,2012年陕西高考理综化学试题分析,1,2013年考前化学复习建议,2,主要内容,探讨化学高考热点问题,3,第一部分 2012年陕西省高考理综化学试题分析,1、遵纲扣本，稳中求变,一、试题特点分析,1、遵纲扣本，稳中求变,一、试题特点分析,1、遵纲扣本，稳中求变,一、试题特点分析,2、立足基础，突出能力,一、试题特点分析,2、立足基础，突出能力,一、试题特点分析,3、兼顾点面，突出主干 以物质结构、元素周期律、元素周期表为主线。 氧化还原反应、反应中的能量变化为主线。 以官能团结构和性质为主线。 以物

2、质的性质和制备为背景的实验（探究或实验设计）为主线。,一、试题特点分析,2012年陕西高考理综化学知识点分布,一、试题特点分析,2012年陕西高考理综化学知识点分布,一、试题特点分析,4、纵横交叉，注重综合,一、试题特点分析,5、延续传统，力求新颖,一、试题特点分析,5、延续传统，力求新颖,一、试题特点分析,6、联系实际，注重应用,一、试题特点分析,7、难易适中，区分度好 试卷遵循教育测量学原理，进一步注重了命题的科学性、公平性、规范性。 整套试题有最基本的题目，有中等难度题目，也有难度很大、能力要求高的题目。基本符合高考化学命题要求低、中、高档题比例为3:5:2。 2012年化学试题的质量是

3、好的，能较好区分考生知识和能力水平的高低，同时它的命题思想对今后的中学化学教学发挥了良好的指挥棒的作用。,一、试题特点分析,命题独具匠心 试题亮点纷呈,主干突出，注重能力。 长度合理，难度适宜。 符合课标，紧扣说明。 联系实际，稳中求新。 情境新颖，体现公平。 图文并茂，卷面活泼。 设问明确，张扬个性； 循序递进，利于选拔。,二、对试题的看法,第二部分 2013年高考 理综化学考前复习建议,研究考纲，把握方向 回归课本，夯实基础 扔掉包袱，轻装上阵 整合知识, 构建网络 扎扎实实, 强化实验 重视练考，增强能力 规范讲评，提高成绩 总结学法，提高效率 考前调整，四个准备 抓紧时间，争分夺秒,2

4、013年高考化学备考策略与方法,一、研究考纲，把握方向,教学大纲是整个高中教学的依据，考试大纲只为高考需要而定； 教学大纲里的内容不一定都考； 考试大纲里的内容一定是重点考查范围之内的。,主帅不力累死三军,一、研究考纲，把握方向,一、研究考纲，把握方向,教师是导游在“讲”与“不讲”之间寻找平衡 教师是导演让“导”与“演”和谐交融 教师是主持人在“倾听”与“述说”之间统整,二、回归课本，夯实基础,要抠死，死了才有可能活，半死必然不活； 死抠一定片面，不死抠，才可能死去活来。,相同概念高分子、高分子化合物、高聚物。 相关概念电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极。 相反概念阴极、阳极；正极、

5、负极；加成、消去。 相混概念同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。挥发、升华。离解、分解、电解、裂解、水解、复分解。盐析、渗析、透析。凝聚、加聚、缩聚。 相近概念原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数。,二、回归课本，夯实基础,取我所需 摘我所要 为我所用,二、回归课本，夯实基础,决不能将教材束之高阁， 让教辅当家作主。,没有眼睛会迷失方向， 有了眼睛常常会目光迷离、左顾右盼、方向不定。 没有广告，我们购物会陷入盲目， 有了广告，我们购物会更加盲目。 没有教辅，我们的复习会觉得心中无数， 有了教辅，我们的复习会觉得无所

6、适从。,摆对教材教辅的位置,三、扔掉包袱，轻装上阵,集中全国各地全部试卷进行分析，定可得出准确的结论该学科的基础、主干、重点、核心、可再生的内容。,一个相同原理本质：氧化还原反应 两套能量转换装置：化学能变电能；电能变化学能 三项形成基本条件：略 四种电极命名依据：正、负极；阴、阳极 五类重要问题追究：电极材料、放电顺序、介质作用、电极反应及总反应、电子或电流方向 六条解题注意事项：锈蚀原理、电化学防锈、二次化学电源、氯碱工业、电冶精炼、电镀原理,电化学重点、核心、主干,三、扔掉包袱，轻装上阵,三大反应原理：氧化还原反应、离子反应、热化学反应 三大基本理论：结构、平衡、电离 三大描述化学：(典

7、型、重要、常见)元素、单质、化合物 三大有机内容：典型代表物质、官能团、有机反应 三大基本技能：化学用语、基础实验(仪器、操作)、规范表述 三大基本方法：学习的基本方法、学科的基本方法、科学研究 的基本方法,化学学科基础要求,三、扔掉包袱，轻装上阵,转化观世界上唯一不变的是变化 能量观与变化共存、与物质相伴 守恒观质量、能量、电荷、电子转移 极限观可逆反应 平衡观勒沙特列原理 结构观结构决定性质 可持续发展观绿色化学；化学与健康、环境的关系；能源、资源的综合利用,化学的学科思想观念,三、扔掉包袱，轻装上阵,三、扔掉包袱，轻装上阵,四、整合知识，构建网络,离子的存在条件和微粒能否共存归类分析,强

8、氧化性与强还原性的微粒大多不能共存,可以结合为微溶物和难溶物的离子,四、整合知识，构建网络,可以结合为可溶性弱电解质的微粒,水解后呈相反性质的离子,四、整合知识，构建网络,能够形成络合物的分子或离子的如：Fe3+和SCN- 只能在酸性溶液中大量存在的离子： Al3+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+ H+ 只能在碱性弱碱性溶液中大量存在的离子： CO32- HCO3- SO32- HSO3- HS- S2- F- OH- 既不能在强酸性又不能在强碱性溶液中存在的离子： HCO3- HSO3- HS- 无色溶液中不能大量存在的离子： Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4- Cr2O72-

9、 CrO42-,四、整合知识，构建网络,有机 化学 解题 导图,学生自主构建知识网络、在头脑里形成知识地图,各重要单质和化合物之间的相互联系和转化线索图 各类有机物的典型代表物间的相互联系和转化网络图 各类官能团之间的相互联系和转化网络图 物质的量为中心，化学常用物理量之间的计算网络 条件速率平衡之间的关系图谱 物质分类系统图 物质变化的分类及相互交叉关系图 物质结构体系的图谱,四、整合知识，构建网络,用分类思想和氧化还原反应思想 帮助学生构建元素化合物的知识体系,四、整合知识，构建网络,模型一：从分类角度 单质氧化物氧化物对应水化物盐,四、整合知识，构建网络,模型二：从化合价角度,四、整合知

10、识，构建网络,教会学生形成策略化知识与方法,四、整合知识，构建网络,四、整合知识，构建网络,外因与内因条件与结果过程与结论量变与质变对立与统一,酸式盐与碱反应的规律,酸式盐大多可溶，含有难电离的氢。 遇碱不得不电离，发生反应当然行。 先中和、后结合，水分子数易确定。 中和后、再结合，酸根离子是明星。 离子结合优先难，阴阳离子不轮空。 若是阳离子同种，量少量多都相同。,四、整合知识，构建网络,四、整合知识，构建网络,氧化还原反应规律 对立统一是精髓，互为依存必并行。得失电子伴能量，先强后弱依次成。 两强两弱两守恒，少易多难是规律，先易后难有秩序，同种元素间反应， 价态交错不可取，相互靠拢才容易。

11、化合价是突破口，紧紧抓牢不松手。,用科学的思维程序帮助学生构建概念体系,四、整合知识，构建网络,四、整合知识，构建网络,五、扎扎实实，强化实验,五、扎扎实实，强化实验,五、扎扎实实，强化实验,五、扎扎实实，强化实验,五、扎扎实实，强化实验,五、扎扎实实，强化实验,引领学生自主构建实验主干知识框架 引领学生运用归纳法自主构建实验基础框架 引领学生运用类比法自主构建基本操作框架 引领学生掌握一些最基本的定量实验方法 引领学生注重开放性实验的设计探究创新 引领学生审题和文字表述的提升,化学实验设计概念图,解决实验问题的程序,五、扎扎实实，强化实验,细节质疑392字诀 试纸使用分干湿 取用试纸勿用手

12、可燃气体必验纯 气体反应防倒吸 液体加热防暴沸 蒸汽导管兼冷凝 液体冰浴抑挥发 冷凝水流进出口 气密量气压强差 洗涤分仪沉污剂 水浴易控匀又稳 多次称量目的性 排净空气保气氛 首尾何接干燥管 前置洗气目的性 混溶液体常分馏,五、扎扎实实，强化实验,定向沉淀调酸度 过滤溶解前称量 尾气处理吸溶燃 制鉴除分防干扰 左物右码别颠倒 大进小出干燥管 集气导管插到底 量器不能做容器 容量瓶分色量程 零刻度位置不同 滴定管也有棕色 水盐冰浴促冷凝 测温区分液和气 萃取必须不混溶 分液要有上下道 测速不能缺秒表 验水大多在最先 加热管前要干燥 干燥多在洗气后 顾及酸碱氧还性,五、扎扎实实，强化实验,一件多用

13、集气瓶 旋塞仪器须验漏 空气动力要谨慎 焰色铂丝盐酸灼 温度计要选量程 液体加热有限量 系统有时应封闭 玻棒虽小用处多 加料方式分多种 增大密度促分层 改变沸点利分馏 集气方法多样化 学会框图表流程 方法操作有区别 物料规格要严谨 现象结论不相同 发生装置保恒压 缓冲瓶内进出平 检验铵根热浓碱 关注细节筑优秀,六、重视练考，增强能力,七、规范讲评，提高成绩,由错误到醒悟 由失误到彻悟 由彻误到勿误 最后做到无误,八、总结学法，提高效率,八、总结学法，提高效率,八、总结学法，提高效率,九、考前调整，四个准备,时间就像海绵里的水，只要你肯挤，它就会出来。考前一段时间分分秒秒都是十分宝贵的。一分钟可

14、即一个英语单词，一个文学常识，一个数学、物理公式，一个化学方程式，一个生物概念。 知识就是靠逐渐积累形成的。 考前要惜时如金。把每分钟都用在吃饭、休息、学习上。做到劳逸结合，在感觉不累的前提下，能抢多少时间就抢多少时间学习。,十、抓紧时间，争分夺秒,第三部分 高考化学热点分析,高考化学热点问题,一、化学与STSE,深入扎实地掌握化学基本知识和实验操作的基本技能 平时注意关心社会时事中的化学问题，善于积累这方面的资料 通过各种媒体关注社会生活，拓展知识面,2012江苏化学卷20铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相

15、关的热化学方程式如下： Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ/mol 3AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ/mol 反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ/mol。 Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。 镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17Mg

16、H212Al)在一定条件下释放出氢气。,一、化学与STSE,(ab),Al4C312HCl=4AlCl33CH4,熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 在0.5mol/LNaOH和1.0mol/LMgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中， 混合物Y中产生氢气的主 要物质是 。,一、化学与STSE,防止Mg、Al被空气氧化,Al,在6.0mol/LHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到

17、的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为 。,一、化学与STSE,52 mol,2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O,二、氧化还原反应,二、氧化还原反应,二、氧化还原反应,2013届浙江省绍兴一中高三化学已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性：IO3-I2SO32-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是 Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I- Cb点到c点，KIO3与Na

18、HSO3反应生成I2 D加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时， 生成I-均为0.4mol,3HSO3IO3=I3SO423H IO35I6H=3I23H2O,重难点：盐类水解、与量有关、有隐含条件离子反应。 Fe(OH)3和HI，Fe(OH)2和硝酸，Ca(ClO)2和SO2，FeBr2和Cl2，明矾、硫酸铝铵和氢氧化钡，硝酸铁和氢碘酸，碳酸氢钙、碳酸氢镁和氢氧化钠、氢氧化钙等。,三、离子反应,三、离子反应,解题步骤 步骤1：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物的量不足。涉及氧化还原反应的离子，还要根据离子的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。 步骤2：“以少定多”按照不足

19、量的反应物的离子配比书写离子方程式。 步骤3：根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。,三、离子反应,练习下表中对离子方程式的评价不合理的是(),三、离子反应,四、阿伏加德罗常数,练习设NA表示阿伏加德罗常数，判断下面说法是否正确 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 1L1mol/L的盐酸中,含HCl分子数为NA 常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA 0.1mol过氧化钠与水反应，转移0.2NA个电子 62g氧化钠溶于水中，所得溶液中有NA个O2- 1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA 标准状况下，22.4

20、L氩气含有原子数为2NA 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子 1L1mol/L的酒精溶液，含有NA个分子 1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子,四、阿伏加德罗常数,练习设NA表示阿伏加德罗常数，判断下面说法是否正确 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA 标准状况下，22.4LH2中含有的中子数为2NA 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 9g重水所含有的电子数为5NA 1L1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA 1molC10H22分子中共价

21、键总数为31NA 2L3mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-的数目为6NA 1.8gNH4+中含有的电子数为NA 12.5mL16molL硫酸与足量的Cu反应转移电子数为0.2NA,四、阿伏加德罗常数,必考内容主要考查120号元素及学习过的各主族代表元素的原子和离子结构特征、半径比较化学键的形成条件、种类、特点电子式不都满足8电子构型的分子结构示意图等电子微粒。 周期表的构造周期表与周期律本质的内在联系位置、结构、性质的互推元素及重要化合物的性质递变。,五、元素周期表和元素周期律,10电子式微粒： CH4 NH3 H2O HF Ne Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ N3-

22、 O2- F- OH- NH2- 18电子式微粒： SiH4 PH3 H2S HCl Ar C2H6 N2H4 H2O2 F2 CH3OH CH3F CH3NH2 K+ Ca2+ P3- S2- Cl- HS- HO2- O22- 14个电子微粒：Si、N2、CO、C2H2、HCN、CN- 16个电子微粒：S、O2、C2H4、CH2O,五、元素周期表和元素周期律,掌握用电子式表示下列微粒： H2 Cl2(X2) CH4(CX4) H2O(H2S) HCl(HX) CO2(CS2) N N2 N3- NH3 Na2O CaO MgCl2 AlF3 Mg3N2 NaOH HClO NaClO 熟悉

23、用电子式表示下列微粒：Na2O2 H2O2 CaC2 FeS2 理解用电子式表示下列微粒：N2H4 N2H5+ N2H62+ NH2- 推测如何用电子式表示下列微粒：NH5 N3- N5+ 写出下列物质的电子式： NaN3 NaCN NH4CNO HCNO HN3 HCN CO(NH2)2 ICl NCl3 Cl2O SCl2,五、元素周期表和元素周期律,2012年陕西高考化学13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分

24、子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,五、元素周期表和元素周期律,2012年福建理综化学8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性,五、元素周期表和元素周期律,2012年上海化学25研究表明26Al可以衰变为2

25、6Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 2012年上海化学26目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。,五、元素周期表和元素周期律,S2-Cl-,六、化学反应中的能量变化,2012重庆理综化学卷12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应

26、的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是 A.194 B.391 C.516 D.658,六、化学反应中的能量变化,H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量) E(生成物化学键形成放出的总能量),2012-全国大纲理综化学卷9反应 A+BC(H0)分两步进行A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D,六、化学反应中的能量变化,H=E(生成物的总能量) E(反应物的总能量),2012-陕西理综化学27 工业上利用天然气(主要成分为CH4)

27、与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热H(kJ/mol)分别为-890.3、-285.8和-283.0，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 5520.1kJ ； 根据燃烧热计算：H=反应物的燃烧热之和生成物的燃烧热之和 2012海南化学13 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(1) H1=-195kJ/mol N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O H2=-534.2kJ/mol。 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ； 2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=

28、-1048.9kJ/mol 根据盖斯定律进行计算。,六、化学反应中的能量变化,七、化学反应速率和化学平衡,七、化学反应速率和化学平衡,七、化学反应速率和化学平衡,七、化学反应速率和化学平衡,2012江苏化学卷10下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应,七、化学反应速率和化学平衡,2012江苏化学卷

29、14温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL-1s-1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL-1,则反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%,

30、七、化学反应速率和化学平衡,2012福建理综化学卷12一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断判断正确的是 A在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小 CR的起始浓度越小，降解速率越大 D在20-25min之间，pH=10时R的平 均降解速率为0.04molL-1min-1,七、化学反应速率和化学平衡,2012陕西理综化学27(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H=+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min

31、到14min的COCl2浓度变化曲线来示出) 计算反应在第8min时的平衡常数K= ； 比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8),若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L； 比较产物CO在23min、56min和1213 min时平均反应速率的大小 _； 比较反应物COCl2在5-6min和15-16min 时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)，说明原因。,0.234,0.031,v(23)v(56)v(1213),在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。,八、电解质溶液和盐类

32、水解,八、电解质溶液和盐类水解,关键点： 紧抓两个“微弱” 弱电解的电离、弱根离子的水解均为微弱的 牢记三个“守恒” 物料守恒、电荷守恒、质子守恒 突破三个“比较” 单一溶液各离子浓度、混合溶液中各离子浓度、不同溶液中同一离子浓度的比较 c(H3O+)2c(H2S)c(HS-)c(OH-)或c(H+)2c(H2S)c(HS-)c(OH-) 质子守恒式也可由电荷守恒与物料守恒推导得到。,质子守恒式,八、电解质溶液和盐类水解,2012江苏化学卷1525，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值

33、的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.W点表示溶液中： c(Na+)c(H+)=c(CH3COO-)c(OH-) C.pH=3.5溶液中： c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-),八、电解质溶液和盐类水解,2012重庆理综化学卷10下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，

34、溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 2012四川理综化学卷10常温下，溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+)2c(OH-)

35、=C(CH3COO-)C(CH3COOH),九、溶度积及其计算,九、溶度积及其计算,2012浙江理综化学卷12下列说法正确的是 A在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol,则H2O(g)=H2O(l) 的H=40.69 kJ/mol B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6 C已知： 则可以计算出反应 的H为384kJ/mol D常温下，在0.10mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减

36、小,九、溶度积及其计算,2011浙江理综化学卷13海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案如下。已知：Ksp(CaCO3)4.9610-9;Ksp(MgCO3)6.8210-6；KspCa(OH)24.6810-6；KspMg(OH)25.6110-12。溶液中某种离子的浓度小于1.010-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。下列说法正确的是 A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,九、溶度积及其

37、计算,2012广东理综化学卷32 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.8010-9，Ksp(CaSO4)=4.9010-5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 2012江苏化学卷18BaSO4的Ksp=1.110-10，使溶液中c(SO42-)1.010-6mol/L，应保持溶液中c(Ba2) mol/L。 2012海南化学卷14 II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。KspFe(OH)3= 4.010-38 过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算),1.75104,

38、1.110-4,4.010-11,十、电化学,十、电化学,2012-福建理综化学卷9将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A电极上发生还原反应 B电子沿Zn-a-b-Cu路径流动 C片刻后甲池中c(SO42-)增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色,十、电化学,练习由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池，该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH3OCH33O2=2CO23H2O，电池如图所示。 Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 C电池正极的电极反应式为4HO24e=2H2O D电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子发生转移,十、电化

39、学,2012-陕西理综化学卷26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值 (列出计算过程)；,十、电化学,FeFeClxxCl- xOH- xH+ 1 x 0.54g-0.025l0.40mol/L35.5g/mol 0.02

40、5L0.40mol/L 56g/mol X=3,十、电化学,现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；,盐酸,氯气,10%,FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ； 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为

41、正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。,2Fe3+I-=2Fe2+I2,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-,FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-,中学化学中重要的化学原理知识主要包括以下内容：化学反应与能量变化(热化学与电化学)、化学反应速率与化学平衡、溶液中的离子反应等。这些知识在高考中所占比例较大，在卷中主要以理论综合题的形式进行考查。这类题通常是以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，组合多个小题，各小题有一定的独立性，往往分别

42、考查不同的知识点，考查的知识比较散，但有一定的综合性，其中既有化学理论知识和化学用语，也可能有元素化合物知识，还可能有简单的计算等。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题中往往穿插图形、数据、图表等，有一定的难度，要求考生有一定的阅读理解能力和分析归纳能力。,十一、化学反应原理综合题,基本理论综合类试题一般都是由在同一化学背景下以不同理论的考查为主的小题组合而成，图文并茂，且相对独立，在解题时要注意以下几个方面： (1)快速浏览，整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方面的化学反应原理。 (2)逐字逐句认真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问

43、题中的隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理知识要求，分析推理解决问题。 (3)各个问题逐个突破，切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题。 (4)认真作答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非。 (5)认真检查再次突破搁置难点。,十一、化学反应原理综合题,组合题过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。 (1)用下图所示装置定量检测过程产生的CO2(提示：煤粉燃烧过程中也会产生SO2；不考虑空气中的CO2和水蒸气对检测的影响)。B中预期的实验现象是_，D中的试剂是_。,十一、化学反应原理综合题,

44、(2)已知C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H1131.3 kJmol1 C(s)2H2O(g) CO2(g)2H2(g) H290 kJmol1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用下图装置可以完成过程的转化，同时提高能量的利用率，其实现的能量转化形式主要是_；a电极的电极反应式是_。,十一、化学反应原理综合题,(5)下图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ/mol)的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是_(填编号)。 AH0，S0 BH0，S

45、0 CH0，S0 DH0，S0,2012重庆理综化学29尿素CO(NH2)2是首个人工合成的有机物。 工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。 当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图。 A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为V正(CO2)。 NH3的平衡转化率为 。,十一、化学反应原理综合题,小于,2NH3+CO2 CO(NH3)2+H2O,30%,人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。 电源的负极为 。 阳极室中发生的反应依次为 、 。 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体

46、13.44L(标准状况)，则除去的 尿素为 g（忽略气体的溶解）。,B,2Cl-2e=Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,不变,7.2,十一、化学反应原理综合题,十二、无机工艺流程题,十二、无机工艺流程题,2012江苏化学卷16利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g)=N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。 上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣

47、的主要成分是 。 该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)1：1,则会导致 ；若n(NO):n(NO2)1:1,则会导致 。 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。,c(N2O3)/c(NO)c(NO2),使尾气中NO、NO2被充分吸收,Ca(OH)2,排放出的气体中NO含量升高,产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高,3NO22H=NO32NOH2O,十二、无机工艺流程题,2012天津理综化学9信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板

48、简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 写出第步Cu与酸反应的离子方程式,分析得到滤渣1的主要成分。 分析第步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ,调溶液pH的目的是使 生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。,十二、无机工艺流程题,由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中 方案不可行，原因是 。从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00

49、mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子,十三、化学实验,十三、化学实验,1、常用仪器的主要用途和使用方法,2012天津理综化学卷4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是,十三、化学实验,2012安徽理综化学卷10仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的

50、的是,十三、化学实验,2、化学实验基本操作,十三、化学实验,2012海南化学卷4下列实验操作正确的是 A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 2012山东理综化学卷11下列实脸操作正确的是 A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热,十三、化学实验,十三、化学实验,3、化学实验安全知识,防止倒吸装置的设计,十

51、三、化学实验,4、物质的检验 物质的检验包括物质鉴定、鉴别和推断。这部分知识常以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物的性质为载体，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查。 2012新课程理综化学卷7下列叙述正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+,十三、化学实验,2011天津化学向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,十三、化学实验,5

52、、物质的分离与提纯 考查物质的分离与提纯操作及应注意的问题，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的分离或提纯的试剂等。 2010上海高考化学26CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)，应选用仪器_。 a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶,十三、化学实验,上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。 上述装置中，B物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效

53、，测定结果 (填偏高、偏低或不影响)。 一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正已烷 在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。 上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。,十三、化学实验,6、物质的制备,十三、化学实验,2012海南化学卷17实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和

54、足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示，有关数据列表如下。,十三、化学实验,在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 (填正确选项前的字母)； a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；,d,c,溴的颜色完全褪去,十三、化学实验,将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填上、下)； 若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去； a水 b氢氧

55、化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去； 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。,下,b,蒸馏,避免溴大量挥发,产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。,十三、化学实验,7、综合实验 大纲中明确规定：“为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导”。,十三、化学实验,2012浙江理综化学卷28过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 已知：反应：2Na2CO3(aq)+ 3H2O

56、2(aq)=2Na2CO33H2O2(s) H 0 副反应：2H2O2=2H2O+O2 滴定反应：6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O 50时，2Na2CO33H2O2(s)开始分解，请回答下列问题：,图中支管的作用是 。 步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。 在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是 。 步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。 下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。 AFe2O3BCuO CNa2SiO3 准确称取0.2000g过碳酸钠于25

57、0mL锥形 瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0 mol/LH2SO4，用2.00010-2mol/LKMnO4标 准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，求产 品中H2O2的质量分数 。,平衡压强,冷水浴,磁力搅拌,缓慢滴加H2O2溶液,降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）,洗去水份，利于干燥,AB,25.50 %,十四、有机化学基础,十四、有机化学基础,2012江苏化学卷11普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应 2012新课程理综化学卷10分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种,十四、有机化学基础,201