高中化学必修二第一章第三节化学键课件全解

1、第一章 物质结构元素周期律,第三节化学键,为什么一百多种元素可形成数千万种物质？ 元素的原子是通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？,氧化还原反应,标志：有化合价升降的反应。,本质：有电子转移的反应,电子得失、共用电子对的偏移,电解质：,NaCl,HCl,（熔）= Na+ + Cl-,熔融时不电离。,水溶液或熔融时，能导电的化合物。,一 离子键,实验1-2,NaCl形成的原因是什么呢?,(1)定义：_之间的_。 (2)成键粒子：_和_。 (3) 作用：_ (4)成键元素：一般是_元素和_元素。,带相反电荷离子,相互作用,阴离子,阳离子,活泼金属,活泼非金属,一 、离子键,(5)存在：存在于离

2、子化合物中。,静电引力、斥力,1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,课堂练习,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF,AD,课堂练习,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Na ,Mg ,原子的电子式：,离子的电子式：,K+,Na+,Mg2+,Ca2+,阳离子的电子式：简单阳离子的

3、电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。,电子式, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子,3、离子化合物的电子式,AB型,AB2型,A2B型,课堂练习 KBr CaCl2 K2O Na3N,4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na ,Ca, 练习 用电子式表示氧化钙的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,

4、(3)用电子式表示溴化钡的形成过程,离子化合物中，阴阳离子之间的作用,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,作业：用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O,氧化还原反应,标志：有化合价升降的反应。,本质：有电子转移的反应,电子得失、共用电子对的偏移,共价键的形成,一、共价键 形成过程(以Cl2形成为例),共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,一、共价键 (1)定义： (2)成键粒子： (3)作用： (4)成键元素：,二、电子式,练

5、习：导学案基础达标测试：第1题,离子化合物：,共价化合物：,含离子键的化合物。,只含共价键的化合物。,3、离子化合物,练习：导学案基础达标测试：第2题,(1)离子化合物中只有离子键( )， 还可存在共价键( )。 (2)离子化合物中必有金属元素( )， 铵盐也是离子化合物( )。 (3)共价化合物中一定无离子键( )， 一定无金属元素( )。,B,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,（有极性）,（没有极性）,三、共价键的类型,问题一：H2O、Cl2 、 CO2 、 N2 、 HF，分别含有什么类型的共价键？,判断二：非极性键只存在于非金属单质中。,H2O2 HOOH,乙醇,问题三：非极性键在

6、离子化合物中是否存在？,判断四：共价键只存在于共价化合物中,氢气 H : H,判断五：非金属单质中没有离子键，含有共价键。,共价化合物特征,干冰晶体结构,分子间作用力,四、化学键,化学反应过程实质： 如 H2Cl2=2HCl： HH ClCl = 2 HCl,反应物中旧化学键被破坏,产物中新化学键的形成,2分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)： NaCl溶于水时破坏_； HCl溶于水时破坏_； SO2溶于水时破坏_； NaOH熔化时被破坏的是_。 干冰升华时破坏的是_ 反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是_，形成的是_。,离子键,离子键,极性键,极性键,极性键,非极性键,分子间作用力,电解水 2H2O = 2H2 + O2 ,通电,氨气与氯化氢 NH3 + HCl = NH4Cl,断开极性键,断开极性键,形成非极性键,形成离子键,小结,(2011哈师大附中高一检测)关于化学键的各种叙述中正确的是() A在离子化合物里，只存在离子键 B共价化合物里，一定不存在离子键 C非极性键只存在于双原