影响盐类的水解的因素及离子浓度关系用 原创.ppt

1、,讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. （越弱越水解）,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习：,2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。

2、,NaClO CH3COONa NaNO2,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,(1)浓度：,越稀越水解,(2)温度：,(3)外加酸碱:,a、水解显酸性的盐溶液，加酸抑制水解加碱促进水解,越热越水解,b、水解显碱性的盐溶液，加碱抑制水解加酸促进水解,c、加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解,盐类水解

3、的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+,随堂练习,练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加

4、过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,（1）配制溶液,为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？,三、盐类水解的应用, 配制Fe2(SO4)3怎么做？,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,因生成难溶的Al(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。,加少量的稀H2SO4,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少 量的_，注意不引入杂质离子。,同种酸,（2）蒸发结晶：,将FeCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？,FeCl3+3H2O Fe(O

5、H)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,思考：Al2(SO4)3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+6H2O,K2CO3,BaCO3,KAl(SO4)212H2O,Na2SO4,CuSO4 5H2O,【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质? （1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明矾 ; (4)FeCl3 ; （5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;,Fe(OH)

6、3,（3）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应,已知：把Mg粉放入NH4Cl溶液,实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体放出。请分析原因。,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,NH3H2O = NH3 + H2O,碱性水解,皂化反应,高级脂肪酸甘油酯,高级脂肪酸盐,甘油（丙三醇）,油脂：植物油（如花生油、豆油、菜籽油等）、动物脂肪（牛油、羊油等），它们是高级脂肪酸（相对分子质量较大的有机酸）与甘油（丙三醇）经酯化反应后的产物。,热纯碱水去油污能力强 ？,（4）热纯碱水去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,加热

7、可使CO32-的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。,（5）化肥的使用,K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合不能混合施用，为什么？,K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。,草木灰不能和铵态氮肥混合使用,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,NaHCO3溶液,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,（6）泡沫灭火器的原理应用双水解,NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO

8、2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫,当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条膨胀。,（7）炸油条,（8）明矾净水原理,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,絮状物,（9）试剂瓶的选用,说明盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,（10）除杂,除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子为何可用加热的方法？,水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2CO3、NaHCO3.,练习:,1、盐

9、碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,CO32-+H2O HCO3-+OH-,Ca2+ + CO32- = CaCO3,2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4,C,3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸 （抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡 不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn4+ + Sn =

10、 2Sn2+ SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl,4、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO,AC,5、下列离子方程式正确的是（ ） A. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B. NH4+H2O = NH3H2O+ H+ C. CO32-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3-H2O H2CO3 +OH-,D,6、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不

11、到Al2S3。,干法制取,在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,盐类水解的应用,盐类水解 的利用,制备胶体,盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性,如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：,显酸性 显碱性,强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2

12、SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,134,25,练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. ,C,2、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱,盐类水解的应用,比较盐溶液酸碱性的强弱 相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(

13、NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：,Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4,3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,将FeCl3溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4-,Fe3+,

14、与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-,NH4+与 SiO32-,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,（4） Al2（SO4）3,7、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最

15、终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3） Fe2O3,（1） NaCl,（2） Na2CO3,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,9、推断现象并解释原因 （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。,10、判断盐溶液中的离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,11、比较盐溶液中的离子浓度大小,如：氯化铵

16、溶液中, Cl- NH4+ H+ OH-,注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解,如：Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,Na+ S2- OH- HS- H+ SO42- K+ Al3+ H+ OH-,氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+,B,随堂练习,（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: H+水 = OH-水 （4）离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,

17、溶液中的一个不等式、三个等式,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。,如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+ + H+ = OH- +

18、 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S),A,练 习,2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH- B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32- C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+ D. Na+ = HCO3-