第二节 铝 金属材料(第一课时).ppt

1、第二节 铝 金属材料 第 1 课时,联想质疑,金属单质的基本性质,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。,1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？,讨论,观察,铝箔,铝线,认识铝的物理性质,一、铝与铝合金,（一）、认识铝及其化合物,1、铝的物理性质和相应用途,易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,导热性能好,导电性能较好（仅次于银、 铜和金）,大胆预测,金属 Al,还原性,例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H

2、2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 2Al+3CuO=3Cu+Al2O3,点燃,思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？ 不易被腐蚀？,2、铝的化学性质,用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,铝在氧气中燃烧,实验 一、铝在氧气中燃烧,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。,常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。,（1）、铝与非金属的反应,因此铝具有抗腐蚀性。,再如：2Al + 3S = Al2S3铝表现出强的还原性,点燃,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,实验探究,实验 二,现象：,发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成,将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉 混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面

3、 加少量氯酸钾并在混合物中插一根 镁条，观察发生的现象。,药品： Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾,(2)、铝热反应,铝热反应,10页,思考：,问题探究,1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起 什么作用？ 3、该反应的条件是什么？ 4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？,9页,铝热反应的原理？,Al在高温下表现出强还原性，把某些 金属从它的氧化物中置换出来。,2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,铝热剂,高温,铝热反应用途,冶炼难熔的金属 焊接钢轨,反应方程式：,该反应叫铝热反应,写

4、出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。,即学即用,铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应,例如：,3、铝与酸溶液反应,4、铝与碱溶液反应,2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2,四羟基合铝酸钠,注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,（5）与盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,【学用结合】：,写出下列离子反应的离子方程式： 铝丝与稀硫酸反应: 铝片与氢氧化钠溶液反应:,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH+6H

5、2O=2 Al(OH)4 + 3H2,问题探究,1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？,2、Al与氨水反应能生成H2吗？,Al能与酸或碱起反应,不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！,某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:,1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为 . 罐壁再鼓起的原因是 , 化学方程式为 .,2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 .,随堂练习,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2Al+6H2O