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1、第一单元 含硫化合物 的性质和应用,专题4 硫氮和可持续发展,一、硫 1、俗名：,硫磺,2、物理性质：,淡黄色固体；不溶于水， 微溶于酒精，易溶于CS2。,3、化学性质：,（1）与非金属反应,（2）与金属反应,2Na+S = Na2S,（加热或研磨爆炸）,变价金属为低价,Hg+S = HgS,（常温下反应，除汞）,二、二氧化硫（SO2） 1、物理性质：,（1）无色、刺激性气味、有毒气体； （2）密度比空气大； （3）易溶于水（1：40）。,2、化学性质：,（1）酸性氧化物的通性 与水反应,H2SO3为弱酸，酸性：H2SO3 H2CO3 ； 易被氧化：2H2SO3+O2 = 2H2SO4, 与碱

2、性氧化物反应,SO2+2NaOH = Na2SO3,（可用NaOH溶液吸收SO2）,澄清石灰水中通SO2, 与碱反应,SO2+CaO = CaSO3,先生成白色沉淀，SO2过量后沉淀逐渐消失,Ca(OH)2+SO2 = CaSO3(白色)+H2O CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2,思考：从以上性质中，可以看出，SO2的化学性质类似于CO2，如溶解性： 除钾、钠、铵盐外，绝大多数亚硫酸盐难溶于水；而亚硫酸氢盐大多可溶于水。 请思考SO2与Na2O2的反应。,2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2 SO2+Na2O2=Na2SO4,（2） 还原性,SO2+Na2O2=N

3、a2SO4,SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX （X表示Cl、Br、I）,视频：SO2的漂白性,（3） 漂白性 能使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液加热后又重新变红。,思考：具有漂白性的物质还有哪些，其漂白原理有何不同？,化合反应，漂白作用可逆,氧化还原反应，漂白作用不可逆,SO2 HClO O3 Na2O2 H2O2 C,吸附作用，属于物理变化,不良商贩用SO2漂白食品,老姜变生姜,思考： SO2分别通入石蕊试液、品红溶液、高锰酸钾溶液，现象一样吗？原理一样吗？,通入石蕊溶液后，溶液变红。原理：生成了H2SO3。 通入品红和KMnO4溶液后，溶液褪色。 原理：前者是化合反应，加热后恢复红色；后者是氧化还原反应，加热后不变红。,思考： SO2和Cl2都有漂白作用，如果将SO2和Cl2按体积比1：1混合后通入品红溶液，则溶液的褪色现象如何

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