高一化学人教版必修1课件：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫

1、重点城市空气质量日数据：2007年11月19日。你对二氧化硫了解多少？为什么选择这个污染指数来报告？乐山大佛，出土于唐玄宗开元初年(公元713年)，是世界上最大的雕刻弥勒佛。“佛是山，山是佛”是它的真实写照。请仔细观察。几千年后，是什么材料使佛像的鼻子变黑，容量变暗？饮用酸化地下水会伤害人类，腐蚀建筑物和工业设备，破坏土壤成分，降低作物产量，甚至杀死作物，损害植物叶子，造成森林死亡，破坏露天文物和历史遗迹，杀死湖泊中的鱼和虾。酸雨的危害：“黄”银耳是如何“内白内红”的？第三节硫和氮的氧化物第一章二氧化硫和三氧化硫第四章非金属及其化合物1。硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1。存在，自

2、由态，结合态，硫化物和硫酸盐形成于火山口附近或地壳岩层中。物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，易碎，易于研磨成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。化学性质：(1)硫化铁=硫化亚铁；硫化铜=硫化铜、既氧化又还原！硫在氧气中燃烧，(2)还原性，实验现象：在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。氧化性，无色，气态，刺激性气味，密度大于空气，毒性，颜色，状态，气味，密度，毒性，溶解度，思考1:1:SO2的物理性质是什么？二氧化硫的物理性质，探索结论：实验探索1:将充满二氧化硫的试管倒置于水中，振荡，观察并分析现象。探索现象：试管中的液面上升，SO2易溶于水。根据二氧化硫的物理性质，二氧化硫无色、有刺激性、

3、有毒、比空气重、易液化且易溶于水。(1体积的水可以溶解40体积的SO2)，总结：思考2:SO2只溶解在水中吗？有什么化学反应吗？产品是什么？你能设计一个实验来验证你的猜测吗？探究二氧化硫的化学性质，探究现象：石蕊溶液变红，溶液呈酸性，PH7，实验探究2，向石蕊溶液中加入SO2气体，探究结论：将SO2溶解在水中形成的水溶液呈酸性，反映了酸性氧化物的性质。二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的一般性，1。SO2具有酸性氧化物的共性。从物质分类的角度来看，在相同的条件下，SO2与水的反应不仅可以进行正向反应，也可以进行反向反应。可逆反应：(亚硫酸)，*硫酸是弱酸，不稳定，SO2与水反应。问题讨论，我们知道

4、哪些反应是可逆反应？H2燃烧产生水，水电解产生氢和氧，这是可逆反应吗？反应条件不同且不可逆。酸度：H2SO4乙酸H2CO3(弱酸)，亚硫酸是弱酸，不稳定。(2)SO2与碱反应，SO2 2naoh=Na2SO3H2O。1.SO2具有酸性氧化物的共性。(3)与碱性氧化物的反应：SO2 Na2O=Na2SO3(亚硫酸钠)SO2 Cao=硫酸钙(亚硫酸钙)，Na2 SO3 SO2 H2O=2Na2SO 3。在实验室制备二氧化硫时，可以用碱液吸收尾气，防止空气污染。氢氧化钠SO2=亚硫酸氢钠，SO2不足。二氧化硫足够，二氧化硫不足，二氧化硫足够，二氧化硫-2碳酸氢钠=二氧化硫H2O-2二氧化碳，饱和碳酸

5、氢钠溶液，如何从二氧化碳中去除二氧化硫？Na2CO3溶液可以吗？不，因为它们都可以和碳酸钠反应。(4)与盐溶液反应，SO2 Na2CO3=Na2SO3 CO2，强酸生成弱酸，二氧化硫的化学性质|可漂白性，2。可漂白性从特性来看，品红溶液褪色，溶液变红，SO2有漂白作用，SO2漂白不稳定，容易变回原来的颜色。SO2的可漂性，原理，二氧化硫和一些有色物质直接形成不稳定的无色物质，它们本质上是：联合作用，程度：暂时的，可加热回收，范围：漂白一些有色物质，可以漂白品红，并可用于漂白纸浆，羊毛，丝绸，草帽辫子等工业。紫色石蕊试液不会褪色。比较了几种漂白物质的性质：氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质，

6、氧化-还原反应(化学变化)，永久，漂白大多数有色物质，褪色紫色石蕊，二氧化硫溶解在水中产生的亚硫酸直接与有色物质结合形成不稳定的无色物质，非氧化-还原反应(化学变化)，暂时，漂白一些有色物质。石蕊试液不会褪色，有色物质分子吸附在其表面，这是暂时的，可以吸附一些有色物质分子。3.SO2具有还原性和氧化性，还原性为33，360，SO2Cl22h2o=H2SO 42HCl，可被Cl2(Br2，I2)、O2、高锰酸钾(H)、硝酸、硝酸等溶解。因此，SO2可以淡化氯水(黄绿色)、溴水(橙色)和酸性高锰酸钾溶液(紫红色)。5so 22 kmno 4 2h2o=2h2so 4 k2so 4 2mn SO4，

7、思考：如何识别CO2中的so2？通过高锰酸钾溶液或三氯化铁溶液。SO2与H2S的反应是：SO2-2 H2S=3S2H2O，尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收，收集：向上排气法，检验：湿蓝石蕊试纸或品红试纸，干燥：用浓H2SO4，在实验室用浓硫酸还是稀硫酸制备SO2？有人认为二氧化硫易溶于水。食物可以用浓硫酸制成！为了美白银耳，不法生产者用硫磺熏蒸银耳，满足了消费者银耳越白越好的错误心理。据报道，最近上海市场上已有21种银耳产品被检测，无一合格。请想一想为什么长期放置的报纸和草帽会变黄。氯水和二氧化硫都有漂白作用，当向含有1摩尔二氧化氯的氯水中加入1摩尔二氧化氯时，所得溶液的漂白作用会增强吗？否，SO

8、2 Cl2 2h2o=H2SO4 2h2o，2。下面的化学反应表明SO2被用作还原剂，ASO 2氢氧化钠=亚硫酸氢钠3 b2H2O SO2 Fe2(SO4)3=2H2SO 4 2Feso 4 CSO 2 2H2S=3S 2H2O DCL 2 SO2 2H2O=2HCl H2SO 4，3。如何去除以下气体中的杂质？(括号中的杂质)Cl2 (HCl) :SO2 (HCl) :CO2 (HCl) :CO2 (SO2) :b d，填充饱和盐溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液，(双重选择)以下方法可用于识别SO2和CO2:(一)引入紫色石蕊测试溶液(二)闻闻气味(三)引入清澈的石灰水(四)引入品

9、红溶液(四)BD，巩固练习：4。如何设计一个实验来证明在某种混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？品红溶液褪色，表明SO2；品红色溶液不会褪色，表明SO2已经完全去除；澄清的石灰水变得浑浊，表明有二氧化碳。SO3的物理性质：它是一种无色固体，熔点低，易溶于水，放出大量热量。SO3H2O=h2so 4，工业上用来制备硫酸！3，具有很强的还原性，也是一种酸性氧化物，Cao=硫酸钙，2NaOH=硫酸钠，SO3 Ca (OH) 2=硫酸钙，(微溶，有大量沉淀)，SO3 H2O=硫酸，它可以漂白纸浆，羊毛，丝绸，秸秆等产品。杀死霉菌和细菌，并用作食品和干果的防腐剂。它可以用来制造硫酸和二氧化硫。硫也是一种至关重要的元素，一些蛋白质无法从其中分离出来。蛋白质中的硫：蛋黄中含有硫。如果鸡蛋煮得太久，硫会转移到蛋黄的边缘，形成一个灰色的薄圈。硫是增强人体健康的蛋白质的重要组成部分。蛋白质分解后，会产生硫化氢，一种带有臭鸡蛋气味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料往往含有硫，形成酸雨，燃烧化石燃料等原因，硫和氮的氧化物，硫酸和硝酸雾，1。什么是酸雨