碳酸钠和碳酸氢钠2011-2012.ppt

1、钠的重要化合物 碳酸钠与碳酸氢钠,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,玻璃纤维,玻璃制品,制皂,碳酸钠的用途,造纸,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,碳酸氢钠的用途,发酵粉的主要成分,食用治疗胃酸过多,制作泡沫灭火器,4,Na2CO3,NaHCO3,纯碱,小苏打,白色粉末,白色晶体,正盐,钠盐 碳酸盐,酸式盐,钠盐 碳酸氢盐,Na+ CO32-,Na+ HCO3-,1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 2 碳酸钠和碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应 3 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 4 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,易溶于水 (比Na2CO3小),溶液呈碱性,结论,部分溶解,溶解,分别加入5ml水充分振荡,NaHCO3,Na2

2、CO3,步骤,溶液呈碱性 (比Na2CO3弱),实验揭示1： Na2CO3和NaHCO3的溶解性,实验研究,结论,易溶于水,两者溶解性如何比较才确切？,20时 S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g,如何定量比较两溶液的酸碱性,7,剧烈,更剧烈,立即产生 大量气泡,先无气泡 后有气泡,碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2,两步,一步,Na2CO3 + 2HCl (足量)= 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3

3、+ HCl = NaCl + H2O + CO2,对比方程观察盐酸Na2CO3 和NaHCO3反应，你能还能得到什么结论？,等质量时哪一个放出的二氧化碳多？,放出的二氧化碳一样多,NaHCO3反应放出的二氧化碳多,等物质的质量时哪一个放出的二氧化碳多？,放出等量二氧化碳时哪一个消耗的盐酸多？,NaHCO3消耗的盐酸少,受热易分解,试管内壁有水珠生成; 澄清的石灰水变浑浊,加热NaHCO3固体,受热不分解,澄清的石灰水不变浑浊,加热Na2CO3固体,结论,实验现象,操作,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O,？,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3粉末,NaHCO3粉末

4、,澄清石灰水,碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,实验揭示4,思考1 :如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,加热法 NaHCO3 分解且能产生CO2 Na2CO3不分解,沉淀法 如滴加 BaCl2 . CaCl2 NaHCO3 不沉淀 Na2CO3沉淀,与酸反应速率比较 NaHCO3 较快 Na2CO3 较慢,思考2: Na2CO3和NaHCO3混合物如何除杂？,(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，

5、,用加热法。,滴加适量NaOH溶液,通入过量的CO2气体,思考题,思考3：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？,Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3,更剧烈 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2,剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,与HCl反应 剧烈程度 反应方程式,细小白色晶体,白色粉末,颜色、状态,较易溶(溶液呈碱性),易溶(溶液呈碱性),溶解性,NaHCO3,Na2CO3,化学式,小苏打,纯碱、苏打,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,热稳定性,稳定 受热不分解,不稳定 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,本节知识回顾,16,Na2S,Na