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文档简介

1、硝 酸 钾 的 制 备,实验目的 仪器与试剂 基本操作 实验原理 实验内容 注意事项 思考题,实验目的 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体； 2、学习溶解、过滤、间接热浴操作，练习重 结晶操作。,仪器：量筒、烧杯、台称、石棉网、三脚架 铁架台、热滤漏斗、吸滤瓶、抽气泵 布氏漏斗、瓷坩埚、温度计（200） 比色管（25mL） 固体药品：硝酸钠(工业级)、氯化钾(工业级) 液体药品：AgNO3 、HNO3、甘油、 NaCl标准溶液,仪器与试剂,基本操作,1、固体的溶解、过滤、重结晶 （1）固体的溶解,（3） 蒸发（浓缩） （4） 结晶（重结晶）与升华,2、加热方法,加热试管中固体 加热试管中液体,加热

2、,固体灼烧，用坩锅,加热,实验原理 工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体：,反应是可逆的，根据氯化钠的溶解度随温度 变化不大，而氯化钾、硝酸钾和硝酸钠在高温时 具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明 显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝 酸钾）的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化 钾混合液加热浓缩，当温度达118120时，由 于硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和,不析 出，而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩、溶剂 水的减少，氯化钠析出。,实验内容 1、溶解蒸发 在台秤上称取11g硝酸钾和8g氯化钾，放 入50mL硬质试管中，加30mL蒸馏水（记下试 管中液面的位置），将试管置于甘油浴中加

3、热使固体溶解。,2、过滤,继续加热并不断搅动溶液，氯化钠逐渐 析出，当体积减少到约为原来的1/2时，趁 热进行热过滤，动作要快！承接滤液的烧杯 预先加入2ml蒸馏水，以防降温时氯化钠达 饱和而析出。,3、减压过滤,滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶体尽量抽干。得到的晶体为粗产品、称重，计算产率。,除保留少量（0.10.2g）粗产品提供纯度 检验外，按粗产品:水=2:1（质量比），将粗产品溶于蒸馏水中加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。若溶液沸腾时，晶体还未完全溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。 待溶液冷却至室温后抽滤，得到纯度较高的硝酸钾晶体，称量。,4、粗产品的重结晶,5、纯度检验 本实验要求重结晶后的硝酸钾晶体含 氯量达化学纯为合格，否则应再次重结晶， 直至合格。最后称量，计算产率，并与前几 次的结果相比较。,注意事项 1、甘油浴温度不要超过160,避免甘油分 解产生刺激性的丙烯醛 2、热过滤操作动作一定要快。,思考题 1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 作，应注意什么？ 2、 制备硝酸钾晶体时，为什么要把溶液进行 加热

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