电解池第一课时.ppt

1、电能转化为化学能 电解,第1课时,2NaCl(s) =2Na(s)+Cl2(g) H = +822.3kJmol-1,电能 ,化学能,电解熔融氯化钠,+,K断开,电解池工作原理微观动画 示意图,石墨电极,铁电极,电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。,电解池: 借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.,构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质,针对练习1： 分析下图，属于电解池的有,实验：电解熔融的氯化钠,现象： 石墨极：有气泡，有刺激性气味，并

2、能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2),铁极：有金属钠析出,铁电极,石墨电极,氯 气,钠,熔融NaCl,通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 做无规则运动,通电后：（必须直流电） 确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关,K闭合,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,+,熔融NaCl,石墨电极,铁电极,电解池工作原理微观动画 示意图,e-,实验分析：,通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 做无规则运动,通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电

3、极材料无关,电解熔融氯化钠,阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-Cl2 + 2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e-2Na 还原反应 总式：,K闭合,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,+,熔融NaCl,石墨电极,铁电极,电解池工作原理微观动画 示意图,e-,电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）,离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.,石 墨 电 极,【合作探究】如何判断电解池的阴、阳极？,铁 电 极,-,+,与电源正极相连,阴极,与电源负极相连

4、,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,阳极,说明电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极，阴阳离子定向运动，氧化、还原反应都是在阴阳极确定后随之发生。,电解质溶于水或受热 熔融状态,电解质电离后再通直流电,电解质电离成为自由移动的离子,阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。,通电,只产生自由移动的离子,发生了氧化还原反应产生了新物质,电解必须建立在电离的基础上,例2NaCl=2Na+Cl2,例NaCl=Na+Cl-,基础达标答案,1. （） Na+向阴极移动。 （）与直流电源负极相连的电极为 阴极，发生还原反应 。 （） （）电子只在外电路定向移动，不能在熔融电解质中移动,2

5、. 阳极：2Cl- Cl2 + 2e- 氧化反应 阴极：Mg2+ +2e- Mg 还原反应,工业上采用电解熔融氧化铝的方法来制活泼的铝（两极的电极材料均为石墨），试写出电极反应和总的反应方程式。,提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在,思 考：,1.电解食盐水,现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红,阳极：2Cl-2e- =Cl2 阴极：2H+2e- =H2 总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 (条件:通电),实验装置,离子放电顺序：,阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。,活性材料作电极时：金属在阳极失电子

6、被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：,S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F-,Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：,阳极：,阴极:,H2O,H+OH-,阴极,阳极,4OH-O2+2H2O+4e-,氧化反应,4H+4e-2H2,还