【化学】2.2《胶体的性质及其应用》课件(人教大纲版第三册).ppt

1、,第二节 胶体的性质及其应用,（一）分散系,1、概念：,一种或几种物质的微粒分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系,2、分类：,分散质 分散剂,组成,分散系,分子、离子分散系 溶液分散质粒子小于1 nm 粗分散系 悬浊液与乳浊液分散质粒子大于100nm胶体分散系分散质粒子在1nm-100nm之间,（二）胶体的制备与净化,1、胶体的制备 （1）分散法： （2）凝聚法：,将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法,利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法,1、利用水解反应制备Fe(OH)3 胶体 将饱和FeCl3 溶液滴加到沸水中 FeCl3 + 3

2、H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3HCl,实 验,（黄棕色溶液）,（红褐色、澄清、透明的液体）,2、利用复分解反应制备AgI 胶体,AgNO3 + KI = AgI（胶体） + KNO3,（浅黄色、澄清、透明的液体）,注： AgNO3 、 KI 溶液的浓度均为0.01mol/L,（三）胶体的净化, 渗析,半透膜,对半透膜有个形象的概念,实验一,只允许小的离子和小的分子通过的膜小于1 nm,胶体不能通过半透膜但可以通过滤纸大于1 nm小于100nm,胶体微粒的直径在1nm100nm之间,把淀粉胶体和NaCl溶液 混合成液体，加入用半 透膜制成的袋内，将此 袋浸入蒸馏水中。一段 时间后，用

3、两支试管各 取烧杯中的液体，向其 中一支试管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支试 管里滴加少量碘水，观 察有什么变化发生。,学生实验,现象：,加入AgNO3溶液的试管里出现白色沉淀。,结论：,原因：,半透膜的口径只允许较小的分子和离子透过。,微粒具有扩散功能，Cl-能透过半透膜扩散到蒸馏水里去，淀粉不能透过半透膜。,加入碘水的试管无变化。,（四）胶体的分类,1、按分散剂状态不同，胶体分为三类,气溶胶（溶胶） 如：云、烟、雾等 液溶胶 如 ：Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 固溶胶 如：有色玻璃等,2、按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类,粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(

4、OH)3 胶体 分子胶体： 胶粒为单个的大分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等,浊液、胶体、溶液的区别：,1nm,1nm100nm,100nm,离子或分子,许多分子集合体或高分子,巨大数目分子集合体,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,稳定,较稳定,不稳定,能,能,不能,能,不能,不能,五、胶体的性质,1、丁达尔效应：,光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。,注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。,2、布朗运动：,胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。,3、电泳现象：,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。,胶

5、体粒子带电荷。一般来说：,带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 硅酸胶体，硫化砷胶体,产生原因：,氯化铁溶液滴入沸水中制得的溶液与硫酸铜溶液性质不同。,1、入射光发生衍射，散射很微弱。,2、入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。,3、入射光发生反射而无散射，光线不能通过。,分散质微粒太小,分散质微粒太大。,分散质微粒小于入射光波长,结论,原因分析,六、胶体的聚沉,由于多数的胶体粒子带电荷，并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥，使胶体粒子不易凝聚。,1、胶体稳定存在的原因：,

6、2、胶体的聚沉：,加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而 凝聚成沉淀。,由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。,（2）加入电解质：,（3）加入带相反电荷的胶体：,（1）加热：,将两种带相反电荷的胶体 混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而 聚集成大颗粒而沉淀。,例如：蒸鸡蛋糕。,例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。,例如：明矾净水、不同品牌 颜色的钢笔水不能混合使用。,七、胶 体的应用,小结,三种分散系的比较,具体例子： 1、土壤的保肥作用 2、制豆腐的化学原理 3、江河入海口处形成三角洲 4、明

7、矾净水原理,1、材料研究上 2、医学上 3、农业上 4、国防工业上 5、日常生活上,名称 溶液 胶体 悬（乳）浊液,分散质 微粒,分子或 离子,许多分子(离子)的集合体或单个大分子,巨大数量分子的集合体,分散质 微粒直径,10-9 m,10-9 - 10-7 m,10-7 m,外观特征,均一、澄清 透明,均一、透明,不均一、 不澄清 不透明,稳定性,很稳定,只要外界条件不改变,溶质与溶剂不分离,较稳定，能保持一段时间不沉淀,不稳定，静止后则会分层或沉淀,透过滤纸,透过半透膜,丁达尔现象,能,能,能,不 能,不 能,不 能,无,有,无,有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体，硅酸胶体、AS2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。(2)将一束光通过乙，无丁达尔现象(3)将乙慢慢加入到丙液体中，光出现凝聚后液体变清，则甲：_ 乙：_ 丙：_ 丁：_,练习,思路点拨：本题涉及了胶体和溶液的区别、胶体的电泳和凝聚现象，常见胶体胶粒所带电