2015-2016学年高二年级化学课题课件44金属制品的防护

1、目标导航，预览导航，目标导航，预览导航，一，二，三，一，为什么自行车金属零件容易腐蚀1。自行车腐蚀原理制造自行车所用的金属是钢。钢不是纯铁，而是铁的合金，含有少量的碳。涂层损坏后，在潮湿空气中，钢制零件的外露表面会形成水膜。这层水膜、铁和碳可以形成无数微小的初级细胞。水膜被CO2和其他物质溶解，是电解质溶液。活性铁相当于微型原电池的负极，电极反应为2Fe-4e-2Fe2。碳是微型原电池的正极，电极反应是2H2O 2 4e-4OH-。电化反应是2 Fe 2 H2O 2 Fe(oh)2。电化反应产生的产物进一步氧化的化学方程式是4fe (oh) 2o2h2o4fe (oh) 3。氧化铁是铁腐蚀产生

2、的铁锈的主要成分。2.电化学腐蚀：是指在电解质溶液存在的情况下，通过电化反应对金属的腐蚀。3.化学腐蚀：是指金属通过与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。在高温下，钢铁与氯接触形成氯化铁，铜在加热条件下生成黑色氧化铜，所有这些都属于化学腐蚀。4.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子，变成金属阳离子，金属在此过程中被氧化。你认为影响金属腐蚀的主要因素是什么？答案：(1)金属的性质：金属越活泼，越容易失去电子和被腐蚀。如果金属中的导电杂质不像金属那样有活性，就容易形成原电池并引起金属的电化学腐蚀。(2)介质：的活性金属在强电解质溶液中迅速腐蚀。(3)氧化剂：氧化剂的氧化性越强，金属腐蚀越快。目标导航，一，二

3、，预览制导，三，二，自行车金属零件防腐1。在金属零件上添加保护层：(1)给车架、翼子板和后座喷漆；(2)用发动机机油涂抹链条，用凡士林涂抹轴承；(3)电镀把手、轮圈和辐条；(4)用一层“烤蓝”保护鞍形弹簧。2.镀锌是最常见的电镀工艺，广泛用于钢铁产品的防腐。原因是涂层损坏后，因为锌比铁更活泼，锌首先被腐蚀。3.根据电化学原理，只要被保护的金属与比它更活泼的金属连接形成原电池，被保护的金属就不会被腐蚀。这是牺牲阳极的阴极保护方法。各种防腐措施都是为了防止被保护的金属失去电子并被氧化成金属阳离子。目标导航，一，二，预览指导，三，预览交流2如何“烤蓝”？它的原理是什么？答案：蓝色溶液应该用来“烤蓝”

4、铁装置。方法如下：将铁放入50克氢氧化钠、10克纳米3、3克纳米2和100毫升水的溶液中，加热煮沸20分钟，用水洗涤，形成四氧化三铁保护层。其原理是铁在碱性溶液中更容易被一些弱氧化性的氧化剂氧化，形成钝化膜。1.目标导航1。2.预览指南3。自行车中的合金材料。不锈钢是一种通过改变金属的成分和结构来提高其耐腐蚀性的合金。目前，科学家已经发明了各种有针对性的耐腐蚀合金钢。2.自行车材料选择的主要指标是重量轻、耐腐蚀、强度高、减震性能好。3.几种常见的合金(1)铁合金：具有使框架更轻的优点，但缺点是很重且容易腐蚀。(2):铝合金具有重量轻、成本低、易加工、力学性能高等优点。(3)钛合金：具有重量轻、

5、强度高、韧性好、耐腐蚀的优点。(4)镁合金：具有重量轻的优点。预习AC 3合金的特点是什么？答案：的特点是：合金比其组成金属具有更好的物理、化学或机械性能。一般来说，合金的熔点低于其组成金属的熔点。问题指导，实时检测，1，2，3，1。金属的腐蚀活动与研究市场上出售的热敷袋主要含有铁屑、木炭在“热敷包”投入使用之前，用塑料袋将其与空气隔离。当它投入使用时，轻轻摩擦就会发热。使用后，会发现大量铁锈。请回答以下问题： (1)“热敷袋”的热源是。(2)碳粉的主要功能是。(3)添加氯化钠的主要作用是。(4)写出锈生成的相关方程(根据生成过程一步一步地写，不能合并成通式):面向问题的学习，实时检测，一，二

6、，三，分析：热敷袋在使用前与空气隔离，但在使用后必须打开并揉捏，表明空气参与热敷袋中的反应。反应后，会产生大量的铁锈，表明氧气参与了反应，释放的热量应该是铁被氧化时释放的热量。从启动到放热的时间非常短，这显然不是铁的缓慢氧化所能形成的现象。此时，通过分析热敷袋中的原料成分，很容易想到铁的吸氧腐蚀，即电偶反应发生在热敷袋中，其中铁是负极，碳粉是正极，氯化钠和水构成电解质溶液，轻轻摩擦的作用是使铁屑与碳粉、氯化钠和水充分接触， 从而促进电偶反应。答案：(1)铁氧化释放的热量(2)与铁屑和氯化钠溶液形成电偶电池，加速铁氧化(3)氯化钠溶于水形成电解质溶液，提高导电性，导致问题，并立即检测。 一、二、

7、三。迁移和应用如图所示，烧杯中的试管中有一个铁钉，可以观察几天(1) (2)如果试管中的液位上升，原溶液被腐蚀，电极与：负极反应；正极。(3)如果试管中的液位下降，则原始溶液处于性状态，电极与：个负电极和正电极反应。问题指导，即时检测，一，二，三，分析：根据原电池的组成情况，可以知道钉子的腐蚀属于电化学腐蚀，试管中的液位上升，表明试管中的压力降低，试管中的气体被吸收，这是钉子吸氧腐蚀的结果。据此，写出电极反应；试管内液面的下降表明试管内气体的压力增加，试管内产生新的气体，这是钉子析氢腐蚀的结果，并相应地记录电极反应。答案：(1)电化学(2)弱酸性或中性氧吸收(3)强酸，问题指导，即时检测，一，

8、二，三，一。金属腐蚀的本质是，金属原子(M)失去电子而生成金属阳离子。M-ne- Mn 2。化学腐蚀和电化学腐蚀的比较，问题指导，即时检测，1，2，3。钢的吸氧腐蚀和析氢腐蚀(1)吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较，问题指导，即时检测，1，2，3，(2)3360钢锈(fe2o 3NH2O)的形成过程化学反应为：表明：金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。在金属活性序列中，h后的金属只能经历吸氧腐蚀。钢表面弱酸性的原因是：问题指导，即时检测，1，2，3，4。金属腐蚀速度(1)的影响因素与构成一次电池的材料有关。两种材料之间的活性差异越大，电位差越大，氧化还原反应速度越快，活性金属的腐蚀速度越快。(2)活性金属在电解

9、质溶液中的腐蚀速度快于非电解质溶液，在强电解质溶液中的腐蚀速度快于弱电解质溶液。(3)金属腐蚀速度的比较规律电解原理引起的腐蚀(金属作为阳极)原电池原理引起的腐蚀(金属作为阴极)化学腐蚀一般都有防腐措施。由原电池原理保护的腐蚀(金属作为阳极)由电解池原理保护的腐蚀(金属作为阴极)。面向问题的学习，实时检测，1，2，3，2，金属保护法案(3)由相同材料制成并同时经过防锈处理的铁栏杆，安装在南方时比安装在北方时更容易生锈。(4)焊接铁管时，为了使接头更牢固，经常用稀盐酸清洗接头处的铁锈。这个反应的化学方程式是。分析：不仅检查铁生锈的条件，还检查铁生锈的过程。铁锈与氧气和水有关，设计了三个对比实验来

10、证明：(1)铁钉只与干燥空气接触；(2)钉子只与水接触；(3)钉子同时与水和空气接触。结合地理知识，本课题还考察了不同地理位置和环境对铁生锈速度的影响，体现了研究铁生锈条件的实用价值。问题引导，实时检测，一，二，三，回答：(1)加热并干燥试管，小心地放置钉子，当有水但没有空气(氧气)时，塞住塞子以探索铁的生锈，小心地放置钉子并注入蒸馏水以使钉子部分浸入水中(2)C (3)南方的空气比北方的空气潮湿，铁更容易生锈(4)了解金属腐蚀的原因并掌握保护方法具有重要意义。在以下方法中，金属表面涂上油漆，以改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，并电镀金属表面，在金属表面形成致密的氧化膜，可以保护或减缓

11、金属的腐蚀。美国化学与化学学会分析，金属腐蚀防护方法具有保护层，如。改变内部结构，并加入某种金属制成防腐合金，如。因为化学腐蚀比电化学腐蚀慢，保持表面清洁和干燥可以防止电化学腐蚀。答案：D、问题指导、即时检测、一、二、三、金属保护措施金属保护的基本思想是防止金属与化学物质直接接触，并防止金属参与一次电池的形成。常见的保护方法是： 1。改变金属的成分和结构来制造各种合金，如不锈钢(在钢中加入一定量的镍和铬)。2.为电镀、热镀、喷涂、喷漆、涂油等添加保护层。或者形成用于保护的氧化膜。(1)高兰：在钢材表面生成四氧化三铁。(2)在常温下铝产品表面形成Al2O3。问题指导、即时检测、一、二、三、三。电

12、化学保护方法消除导致金属电化学腐蚀的电池反应。(1)外加电流阴极保护法：将被保护金属与外加DC电源的负极相连，导电惰性材料(如石墨)与电源的正极相连。通电后，电子聚集在受保护的金属上，以防止其被腐蚀。(2)具有活性电极：的牺牲阳极的阴极保护定律将更有活性的金属连接到被保护的金属。当电化学腐蚀发生时，阳极(一个活性金属电极)首先生锈，从而保护另一个电极的金属免受腐蚀。问题指导，即时检测，1，2，3，4。电镀(1)定义了利用电解原理在一些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。(2)电镀：的目的是提高金属的耐腐蚀性，增加美观和表面硬度。(3)电镀条件：将要电镀的金属产品用作阴极，电镀的金属用作阳极

13、，并且含有电镀的金属离子的溶液用作电镀液。也就是说，阳极材料、电解质溶液中的放电阳离子和电镀金属必须都是相同的金属元素。注意，在：(1)电镀槽中，电解液的浓度不变；(2)经过特殊处理后，可以在有机材料表面镀一层金属。5.发蓝“发蓝”，也称为“蓝色”，是一种常用的铁器表面处理方法。它能在铁件表面形成致密的Fe3O4膜，提高铁件的耐蚀性。面向问题的学习、实时检测、1、2、3、3、自行车合金材料的活动与探索钛因其神奇的性能而越来越受到人们的关注。这是一种重要的材料金红石是地壳中的一种钛矿，目前生产规模很大。第一步是：将金红石和碳粉混合，并在高温下引入氯气以产生四氯化钛和可燃气体。该反应的化学方程式为

14、：该反应中的还原剂为。在第二步骤：中，在氩气气氛中，过量的镁在加热条件下与四氯化钛反应以制备金属钛。问题指导，实时检测，一，二，三，(1)写出这个反应的化学方程式：(2)如何从上述产品中获得金属钛？简要描述步骤，并写出关于反应的化学方程式。实验步骤：化学方程式：(3)钛及其合金被称为“21世纪最有前途的材料”。它们具有许多优异的性能，如高熔点、低密度、良好的塑性、易加工等。特别是钛合金与人体器官具有良好的生物相容性。根据它们的主要特性，以下用途是不切实际的。用于制造航天飞机，用于制造人造骨骼，用于家庭装饰，钛合金装饰门，问题引导，实时检测，一，二，三，分析：根据问题的含义，可燃气体是co，可以

15、得到化学方程式TiO 2c L2 TiCl 42co。在这个反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是C.(1)问题给出的信息可以直接书写。(2)因为钛不与强酸反应，可以知道过量的镁用过量的盐酸除去以分离钛。(3)钛合金熔点高、密度低，不适合制作保险丝，因为保险丝加热时需要及时熔断。答案：步骤1:二氧化钛二氯化钛二氯化钛二氯化钛二氯化钛二氯化钛步骤2: (1)二氯化钛二氯化钛二氯化钛二氯化钛二氯化钛二氯化钛二氯化钛加入足够的盐酸，除去过量的镁，过滤，用蒸馏水洗涤固体，得到钛二氯化镁二氯化镁二氯化钛二氯化钛H2 (3)问题指导，立即检测，一，二，三，迁移和应用在工业生产中，两种或多种金属(或金属和非金属)

16、在同一个容器中加热熔化，然后将熔化的合金与金属熔化根据下表中的数据，判断用上述方法制备合金是不合适的： ()铁铜合金硼铜铝合金碳铝钠合金丁铜钠合金，问题引导，即时检测，一，二，三，分析：形成合金，每个成分必须有一个共同的液体温度范围，即合金中一种金属的熔点高于另一种金属的熔点。答案：D，问题指导，实时检测，1。合金的成分和性能(1)成分：合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的材料。(2):合金的性能比纯金属更硬更硬。纯金属中的原子排列规则，其他元素原子的加入改变了金属原子的规则层状排列，使得原子之间很难滑动，因此合金的硬度更大。合金的熔点通常低于组成金属的熔点。合金有固定的熔点和沸点(不同于其他混合物)。问题指导，即时检测，一，二，三，问题指导，即时检测，1，2，3，4，5，1。当钢铁在