必修2第一章第三节化学键(2).ppt

1、第三节 化 学 键（2）,第一章 物质结构元素周期律,重点：共价键、共价化合物和化学键的含义以及化学反应的本质。 难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。,活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）,讨论,二、共价键,（一）共价键的形成过程,成键微粒,成键本质：静电作用,（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,共用电子对,（三）共价键的存在及对应表达方式,1）非金属单质：

2、H2、N2、O2、Cl2 2）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。,共价化合物,（四）成键元素： 同种或 不同种,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,二、共价键,非金属元素,不同种非金属元素的原子间形成极性共价键（极性键）,同种非金属元素的原子间形成非极性共价键（非极键）, ,Na,O,：,：,Na, ,2-,如:NaOH Na2O2,离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物里只含共价键,2、共价化合物,电子式,结构式,HCl,O=C=O,练习：书写 NH3、CH4、CCl4的

3、电子式、结构式,1、大多数非金属单质,电子式,结构式,HH,ClCl,N N,用一根短线表示一对共用电子,3、复杂的阴阳离子,OH- :,O22- :,NH4+ :,练习 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、,4.用电子式表示共价型分子的形成过程,原子 分子,对比：与离子化合物形成过程书写之区别,用电子式表示下列共价分子的形成过程,碘,水,二氧化碳,氨,硫化氢,练习1：判断以下说法的正误。,A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。,C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。,E、由非金属元素组成化合物一定是共价化合物。,2；关于共价

4、键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子,3、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4,4、用电子式表示MgCl2 和PH3的形成过程,D,定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,三、化学键,用化学键的观点来分

5、析化学反应的本质是什么？,化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,讨论,分子间作用力,分子间的弱的电性作用叫分子间作用力，对物质的熔点、沸点有影响。分子间作用力大，熔、沸点高，分子间作用力小，熔沸点低。,范德华力,分子间作用力,氢键,化学键与分子间作用力比较,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,又如气态氢化物：,但是：,（3）特征：具有方向性。,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,讨论：,2、氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。,（1）氢键不属于

6、化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，,（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。,（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？,讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？,（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。,原子,分子,离子,宏观物质,或范德华力,得失电子,范德华力 氢键,共价键

7、,金属键或共价键,离子键,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,小结：,有几种形成方式？,1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。,练习,2、下列叙述正确的是（ ） AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与H2O反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物,B,离子键和共价键的比较,思考,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O,3.说出下列电子式错误的原因,NH3 H：N：H,.,H,HCl O H ：Cl ：O,：,.,.,.,.,HF H+:F:-,.,.,N2 ： N N,. . . . . .,4. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2,5.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，不能分解,6.根据下列物质的结构式,写出其电子式,(1)乙炔 H-C C-H,