弱电解质的电离平衡 上课ppt.ppt

1、弱电解质的电离平衡,了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念 。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数及简单计算。,考纲要求:,1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！,【归纳总结1】,2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟导电能力和溶解度无关。,考点一:强电解质和弱电解质,3.电解质导电的条件：在水溶液中或熔融状态下 影响溶液导电能力强弱的因素:离子浓度和离子所带的电荷数。,4.书写电离方程式应注意：强电解质用“ =”，弱电解质 用“ ”。多元

2、弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。,课前练习存在的问题,对于0.1mol/L的NH3 H2O溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。,向 右,增大,减小,减小,不变,减弱,向 左,减小,减小,增大,不变,增 强,向右,减小,增大,增大,不变,增 强,向 右,增大,增大,增大,增大,增 强,符合勒夏特列原理,内因：,外因：,电解质本身的性质,（1）温度：,（2）浓度：,（3）同离子效应,电离是吸热过程，升温，平衡右移，电离程度增大,浓度增大，平衡右移，电离程度减小；,加水稀释，平衡右移，电离程度增大。,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡逆向移动,【归纳总结2】影响弱电

3、解质平衡的因素,考点二：弱电解质的电离平衡,例1：(2011山东高考改编)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离平衡常数不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,B,练习1：已知氢氟酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是() A氢氟酸的电离程度一定变大 B发生电离的HF分子总数增多 C溶液的pH一定减小 D溶液的导电能力一定变强,B,（1）改变某些条件会引起NH3H2O电离平衡的移动，其电离常数Kb如何变

4、化？为什么？,（2）已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2， Ka2 =6.310-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7， Ka2 =4.710-11；CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5，请分析上述数据，比较三种酸的酸性强弱并说明你的理由。,思考,只与温度有关；温度升高，电离常数增大。,2、意义：相同温度下，K越大，越易电离，酸(或碱)性越强。,3、多元弱酸的各级电离常数关系为：Ka1Ka2Ka3，其酸性取决于第一步电离,【归纳总结3】电离平衡常数,1、影响因素：,练习2：(2009 海南高考改编)已知室温时, 0.1mol/L某一元酸HA的 pH=4,下列

5、叙述错误的是( )A.该酸的电离度为0.1% B.此酸的电离平衡常数约为110-7 C.升高温度,溶液的pH增大，电离常数也增大D.若HA酸的Ka大于HB酸，则HA酸酸性更强,C,【例2】为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_， 并说明理由： _。,是,0.01 molL1氨水的pH10， 说明c(OH)104 m

6、olL1，NH3H2O没有完全电离。,(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_ (用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅，用此种方法证明一水合氨是弱电解质是否严密_(填“严密”或“不严密”)。,a2ba,不严密,【例2】为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 mol

7、L1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。,(4)利用题中所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3H2O是弱电解质。,用pH试纸测0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH，若pH7，则证明NH3H2O是弱电解质。,提醒：1、注意变量的控制！ 2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电 性、pH、反应的快慢），结论。,考点三、证明弱电解质的方法,【练习3】请设计实验方案证明HAc是弱酸，供选试剂及仪器有： 0.01mol/L的HAc溶液、0.01mol/L的盐酸、 0.1mol/L的NaAc溶液、pH=3的盐酸、pH=3 HAc的溶液、 NH4Ac晶体、氯化钠晶体

8、、锌粒、 pH试纸、 蒸馏水、 导电装置、 酒精灯。,证明醋酸盐水解：,方案七：测得常温下0.1mol/L NaAc溶液pH7,1. (2011西安模拟)醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确 的是( ) ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液 中c(OH)减小 C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体， 平衡逆向移动 D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7,巩固练习：,B,巩固练习：,2.(2011珠海模拟)取p