课题1　常见的酸和碱.ppt

1、你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,课题1 常见的酸和碱,教学目标,1、知道常见酸、碱的主要性质和用途， 初步领会物质的性质和用途的关系。,2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 并能应用于鉴别一些典型物质的溶液,3、认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识,信息,著名化学家罗伯特波义尔（Robe

2、rt Boyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。然后，他又做了将硫酸、醋酸等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现出现了同样的现象。 后来，他又做了将氢氧化钠、氢氧化钙溶液等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现紫色的花瓣上出现了蓝点点。,植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色。 现取三种花瓣，分别放在研钵中研磨，再加入酒精浸泡，过滤，得到澄清的溶液。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：,不能用做酸碱指示剂,P50 实验10-1,紫色红色,紫色红色,紫色蓝色,紫色蓝色,无色 不变,无色红色,无色 不变,无色红

3、色,一、酸碱指示剂（简称指示剂） 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 实验室通常所用的酸碱指示剂： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液,注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.,紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变,无色酚酞溶液 酸无碱红中不变,简记：,练习：紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。 （1）若将该花汁滴入氨水中会显示 色。 （2）某课外活动小组用自制的上述指示剂 来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈 红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱” 或“中”）。,蓝,酸,二.常见的酸,1.几种常见的酸,醋酸(CH3COOH),盐酸（H

4、Cl）,硫酸（H2SO4),硝酸(HNO3),(1)盐酸和硫酸的物理性质,(1)盐酸和硫酸的物理性质,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,2、浓硫酸的特性,（1）吸水性,（2）脱水性,因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性,干燥剂,【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气,实验现象 见下表,(2).浓硫酸的腐蚀

5、性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立 刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.,2.3正确稀释浓硫酸的方法,浓硫酸稀释的正确操作,在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.,注意：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,注意：,3、酸的化学性质：,在白色点滴板上进行实验，并观察现象,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H

6、2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,酸 +金属氧化物 盐 + 水,讨论:,(1)上面反应的生成物有什

7、么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,（4）酸跟碱发生的反应:,酸 + 碱 盐 + 水,NaOH + HCl = NaCl +H2O,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸

8、+盐=另一种酸+另一种盐,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,盐 酸,答:浓度变小 , 质量变小 .,B,课题1 常见的酸和碱,常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是

9、什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,一、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1. 氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢

10、氧化钠的用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 又称熟石灰或消石灰,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,该反应放出大量的热,归纳与小结,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,二、碱的化学性质,红色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,无色,无色,2.碱能与某些非金属氧化物反应,碱 （可） + 某些非金属氧

11、化物 = 盐 + 水,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,指可溶物,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,3.酸跟碱发生的反应:,酸 + 碱 盐 + 水,KOH + HCl = KCl +H2O,4.盐(某些盐)跟碱发生的反应:,碱(可) +盐(可) 另外碱+ 另外盐,2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl,2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀

12、,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,分子,离子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,HCl H2SO4 HNO3,= H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3-,酸：解离出的阳离子全都是H+的化合物。,都属于酸,由于所有的酸溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。,碱：解离出

13、的阴离子全都是OH- 的化合物。,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,= OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。,思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？,HCl H2SO4 HNO3,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,HCl H2SO4 HNO3,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,酸,碱,一定含氢元素,一定含氢元素和氧元素,巩固练习： 1、酸溶液具有相似的化学性

14、质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属阳离子,氢氧根离子,氢氧根离子,自制的叶脉书签,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH ,酸和碱有相似化学性质的原因,【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理