【川师实外】硝酸 (新高一使用版).ppt

1、硝酸,成都市华西中学向雪皑,硝酸,酸性,不稳定性,强氧化性,硝化反应,硝酸的化学性质:,本节要点,三、硝酸,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 能任意比溶解于水。 常用浓硝酸的质量分数为69%，密度1.42g/cm3；,质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。,（一）硝酸的物理性质：,思考万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?,应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.,2、硝酸的不稳定性：,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！, 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？,可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,

2、实验室应怎样贮放浓硝酸？,密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。,浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,HNO3,请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄,练习4,拓展取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4、新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ） A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白,D,3、硝酸

3、的强氧化性：,硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属（除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。,（1）硝酸与金属的反应：,a、常温下，Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。,实验现象,铜与浓硝酸,反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片减少，溶液呈绿色。,铜与稀硝酸,反应较缓慢，有无色气体产生，在试管的中上部变为红棕色，铜片减少，溶液变为蓝色。,【发散思维】,试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。铁呢？,Ag + 2HNO3 ( 浓) AgNO3NO2H2O 3Ag+4HNO3 ( 稀) 3AgNO3NO2H2

4、O,Fe+4HNO3 ( 稀) Fe（NO3）3NO2H2O,（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸,会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.,思考题,3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O,（2）与非金属反应：,总结浓硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸。,设疑：（1）回忆实验室制备硫化氢能否用硝酸和硫化铁反应？ （2）鉴别SO32- SO42- BaCl2 溶液能否用HNO3酸化？ 小结：硝酸有氧化性，能氧化一些还原性较强的化合物。 （3

5、）氧化某些还原性离子：I- S2- SO32- Fe2+ 等。,（3）与其他还原性物质的反应：,硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2 SO32- 等具有还原性的化合物发生氧化还原反应。,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入稀硫酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.为什么？,a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外） 通式：M+ HNO3 M(NO3)x + 还原产物+ H2O 既参加反应的硝酸分为两部分：一部分被还原，另一部分未被还原

6、，存在硝酸盐中,b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注H+的浓度,c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。,硝酸与金属反应规律,e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。,d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。但加热后能,硝酸与金属反应规律,应用：铁或铝制容器盛放浓硝酸,剧烈反应,f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、

7、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。,g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,h.硝酸越浓，氧化性 。,越强,硝酸与金属反应规律,浓硫酸和硝酸的性质,使Fe、 Al 钝化,浓HNO3 使Fe、 Al 钝化,有,无,拓展视野 王水浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。,帮 你 记 忆,(3:1),有三则无三，无三则有三,（三）硝酸的用途,制炸药、燃料、硝酸盐类等 实验室里的一种重要化学试剂。,（TNT），是一种淡黄色的晶体，是一种烈性炸药。,硝酸甘油,阿尔弗雷德诺贝尔，

8、瑞典籍化学家、工程师，是硝酸甘油炸药的发明人。他用其巨额财产创建了诺贝尔奖。 硝酸甘油是治疗心绞痛的特效药、常用药。,阿尔弗雷德 诺贝尔,1实验室制法,2工业制法,(1) 氨的氧化,(2) 硝酸的生成,（四）硝酸的制法,练习：下列各项表现了硝酸的什么性质？,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色 3Cu+8HNO3 （稀） = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O C+4HNO3(浓) =CO2+4NO2+2H2O 稀硝酸使碘化钾淀粉试纸变蓝 H2S气体通入浓HNO3 铝槽车可以运输浓硝酸,-酸性,- 酸性和强氧化性,-强氧化性,-强氧化性,-强氧化性,规

9、律：浓硝酸与非金属单质反应时，被还原为NO2，非金属单质则被氧化成相应的最高价含氧酸。,3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O,用棕色试剂瓶盛放浓硝酸,-不稳定性,- 酸性和强氧化性,-强氧化性,1、 强酸性（与金属反应，不生成氢气）,硝酸的化学性质：,3、强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）,氧化金属（金、铂 除外；常温下浓硝酸使铁铝钝化）,氧化非金属（C，S，P）,氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）,2、不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？）,小结:,练习.某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（ ） A.Na+

10、、NO3- 、Fe2+ 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+ C.K+ 、I- 、NO3- 、H+ D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ HCO3-,B,练习22. 将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： （ ） Fe2(SO4)3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO4,C,3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O,练习.把3.84g（0.06mol)铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状态下收集到1.68L(0.075mol)气体时，金属铜全部消耗。

11、求参加反应的硝酸的物质的量。,n(HNO3)=0.195 mol,总结、扩展 1.学过的不稳定酸有：硝酸、次氯酸、碳酸等 2.学过的强化性酸有：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸。,1、 强酸性（与金属反应，不生成氢气）,硝酸的化学性质：,3、强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）,氧化金属（金、铂 除外;常温下浓硝酸使铁铝钝化）,氧化非金属（C，S，P）,氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）,2、不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？）,本节重点:,练习.下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ） A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液,

12、CE,练习、如何洗净一支内壁镀银的试管？,练习11.下列试剂不必存放在棕色瓶中的是 （ ） A.氯水 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.食盐,B D,练习12.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可 选用的最佳试剂是 （ ） A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸,D,练习1419.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反应中转移的电子为_mol，参加反应的硝酸是_mol，作为氧化剂的硝酸是_mol。,0.6,0.8,0.2,C,练习15下列对硝酸的认识，正确的是 A纯硝酸是黄色，易挥发的液体 B打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟 C可用铝槽车装运浓硝酸 D硝酸的酸酐是二氧化氮,C,练习17 .工

13、业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2下面是三位同学提出的三个方案:,甲:铜,浓硝酸,乙:铜,稀硝酸,丙:铜,空气,硝酸,请问:那一种方案最好?为什么?,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,CuO,练习18.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素化合价可能为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4,BD,提示：1.浓硝酸可氧化金属单质，也可氧化非金属单质 2.金属单质被氧化成硝酸盐，非金属被氧化成最高价含氧酸,练习20. 不同浓度的硝酸分别与足量的锌完全反应，还原产物分别是NO2、 NO和NH4NO3 ，若这些产物的物

14、质的量相等，则参加反应的HNO3 的物质的量之比是 （ ） A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 C.1: 2: 2 D.1: 1: 1,B,练习21.单质跟浓HNO3 混合出现的情况依此为：反应生成相应的硝酸盐反应生成最高价含氧酸单质呈钝态不发生反反应 符合上述情况的单质是： （ ） A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al Pt C.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe Au,BD,练习23、在100ml浓HNO3中加足量Cu产生气体aL，用排水法收集到bL气体，则原硝酸的物质的量浓度为 （ ）,（a+3b）/2.24 mol/L,练习24.下列有关硝酸的叙述正确的是：（ ）

15、A.浓硝酸呈黄色是因为溶有杂质离子Fe3+ B.可用锌与稀硝酸反应制取氢气 C.实验室里，硝酸用棕色细口瓶盛装，放在冷暗处 D.因为铜分别与浓硝酸、稀硝酸的氧化还原反应中，每摩尔硝酸得电子数分别为1mol 3mol ，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱,C,练习25.将物质的量相同的铜片、银片、铁片、铝片分别投入足量的浓硝酸中，在常温常压下，产生二氧化氮体积最大是（ ） A.铜 B.银 C.铁 D.铝 练习26.锌与某浓度的硝酸反应，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2/5 ，则还原产物可能为 （ ） A. NO B. NO2 C. N2 D. N2O,A,D,练习27.下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （2）浓硝酸可以和铜反应 ( ) （3）木炭和浓硝酸反应 ( ) （4）锌和硝酸