§33燃烧热和中和热.ppt

1、3.3燃烧热和中和热,一：燃烧热,定义：,2.特点：, 燃烧热的化学方程式可燃烧的物质的系数必须是1,生成稳定的氧化物指的是在1个大气压下稳定存在： 如：液态的水，气态的二氧化碳等,3注意：,要指明条件，在1个大气压下,燃烧热为正值,但用H表示时用负号,101Pa，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量,(4) 101KPa3gH2在氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量为a, 又知1mol气态水变成液态水放出的热量为b,写出H2的燃烧热的 方程式,(5) 甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃， 生成SiO2和水。已知室温下 10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，

2、表示其燃烧热的热化学方程式为， 甲硅烷的燃烧热为。,二:中和热,定义：,2.特点：,热化学方程式中只能生成1mol水,强酸和强碱的中和热的离子表示式为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol,3注意：,求中和热的产物中除水和其它溶于水的盐外,不能 有沉淀生成,如：0.5mol硫酸溶液和0.5molBa(OH)2溶液反应放出的热 为中和热,在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热,写出下列中和热的热化学方程式 (1) 2mol稀硫酸和4mol氢氧化钠溶液反应 (2) 1mol稀醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量为aKj (3) 2mol稀硝酸和mol稀N

3、aOH溶液反应,mol,不限量,放,molH2O,稀溶液，酸碱反应， 生成1molH2O,1个大气压，摩物质 生成稳定氧化物,不限量,在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)；H=-566KJ/mol CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)；H=-890 kJ/mol 由lmolCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分 燃烧时释放的热量为( ) A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ,已知热化学方程式 C(s)1/2O2(g) = CO(g)；H-110.5 kJ/mol C(s)O

4、2(g)CO2(g)；H-393.5 kJ/mol 现有 80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占3/4体积， 与 80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？,发射卫星用肼(N2H4)为燃料和 NO2作氧化剂， 两者反应生成N2和H2O(g)。 已知N2(g)2O2(g)2NO2(g)； H=+67.2 kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)+2H2O；H-534kJ/mol 那么发射卫星时，燃烧 lmol肼放出的热量是多少 kJ？,(04江苏)下列说法或表示法正确的是:,A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。 B. 由“C(石墨)C(金刚石)；H=+

5、 119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。 C. 在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol,(04深圳) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)； H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完

6、全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是: A. H1H2H3 B. H1H3H2,实验目的:测定强酸、强碱反应的中和热。 实验原理： Q=mct Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。 Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1） V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g） Q=0.418（t2t1）kJ 实验步骤 误差分析,实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或

7、硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验步骤：,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。,中和热的测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能

8、更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,实验中所