2-1物质结构复习 化学必修2.ppt

1、物质结构 元素周期律 复习,1对原子的组成和三种微粒间的关系,含义：代表一个质量数为A、质子数为Z 的原子。 质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数元素的原子序数质子数 核外电子数。,2原子核外电子分层排布的一般规律,(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。,3元素的性质与元素的原子核外电子排布的关

2、系,(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：,4120号元素微粒结构的特点,(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。 (2)核外有10个电子的微粒： 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。 阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。,5从质量、电性两个方面来认识原子结构,（1）中子不带电，一个质子带一个单位正电荷

3、，一个电子带一个单位负电荷。 （2）核内质子数核电荷数核外电子数 原子序数 质量数A质子数(Z)+中子数(N) 离子所带电荷数质子数电子数，负值 表示带负电，正值表示带正电。,6全面掌握周期表中的元素性质递变规律,原子结构决定位置，决定性质。 电子层数越多，原子半径越大， 原子核对核外电子的吸引力越弱， 失电子能力增强，得电子能力减弱， 金属性增强，非金属性减弱。 电子层数相同，质子数越大， 原子半径越小， 原子核对核外电子的引力越强， 失电子能力减弱，得电子能力增强， 金属性减弱，非金属性增强。 铯(Cs)是自然界里最活泼的金属； 氟是最活泼的非金属元素。,7微粒半径的比较规律,(1)同周期

4、的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(惰性元素除外) (2)同主族元素的原子半径(或离子半径)都是随着原子序数的增加而逐渐增大 (3)对同种元素来说，其阴离子半径原子半径阳离子半径 (4)电子层结构相同的离子，原子序数越大，微粒半径越小 (5)同周期元素形成的离子，阴离子半径一定大于阳离子半径。 (6)惰性元素的原子半径与其它元素的原子半径的测定标准不同，因而没有可比性。,8元素金属性、非金属性强弱的判断方法,（1）对于金属性： 金属与水(或非氧化性酸)反应越剧烈，其金属性越强。 金属的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，其金属性越强。 金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，一

5、般金属性越强。 若一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则金属性：前者强于后者。 原电池原理判断法等，负极大于正极。 对于非金属性： 单质与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 非金属单质的氧化性越强(或非金属阴离子还原性越弱)，元素的非金属性越强。 非金属的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 若非金属单质Xn能将非金属阴离子Ym-从其盐溶液中置换出来，则X的非金属性比Y的强（注意，这里的盐溶液就是指Ym-型的盐，不是任何形式的盐）。,8元素金属性、非金属性强弱的判断方法,（2）对于非金属性： 单质与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素的

6、非金属性越强。 非金属单质的氧化性越强(或非金属阴离子还原性越弱)，元素的非金属性越强。 非金属的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 若非金属单质Xn能将非金属阴离子Ym-从其盐溶液中置换出来，则X的非金属性比Y的强（注意，这里的盐溶液就是指Ym-型的盐，不是任何形式的盐）。,9元素性质、存在、用途的特殊性,(1)形成化合物种类最多的元素是C；单质是自然界中硬度最大的物质的元素是C； (2)空气中含量最多的元素是N；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (3)地壳中含量最多的元素是O；气态氢化物的沸点最高的元素是O；氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。 (4)地壳中含量最多的

7、金属元素是Al。 (5)最活泼的非金属元素是F；无正价的元素且无含氧酸的非金属元素是F；气态氢化物（其水溶液）可腐蚀玻璃的元素是F；气态氢化物最稳定的元素是F；阴离子的还原性最弱的元素是F。 (6)自然界中最活泼的金属元素是Cs；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素是Cs；阳离子氧化性最弱的元素是Cs。 (7)焰色反应呈黄色的元素是Na。 (8)焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素是K。 (9) 单质最轻的元素：H。 (10)最轻的金属元素：Li。 (11)常温下单质呈液态的非金属元素是Br；金属元素是Hg。 (12) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、

8、Al。,10核素和同位素,(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 (3)元素、核素、同位素之间的关系如下图所示。 (4)同位素的特点 同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110多种元素，但发现的核素远多于这些元素的种类。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 817O是一种核素，而不是一种同位素。816O、817O、818O是氧元素的三种核素，互为同位素。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单

9、质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。,12元素化合价的规律：,(1)所有元素都有零价 (2)主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价 (3)只有非金属主族元素才有负价，且最低负价数+最高正价数8(氢除外) (4)若原子的最外层电子数为偶数，则元素的正常化合价为一系列偶数；若原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列奇数。,14证明Al(OH)3为两性氢氧化物的方法：,Al(OH)3既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。其离子方程式为： Al(OH)3+3H+Al3+3H2O、 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。 原因： Al3+3OHAl(OH)3AlO2+H2O+H+。,14、(1) 离子键、共价键的比较：,实例CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3,(2)化学反应的本质： 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 (3)化学键的存在： 构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子