北京大学分析化学课程讲义各章节总结.ppt

1、1、第一章总结1 .分析化学的任务和作用，理解量化分析过程和方法2 .理解滴定分析基础术语的滴定分析反应要求和滴定方式，标准物质，标准溶液3 .熟练的滴定分析： M(Mr )，m，n，c，v，w的关系标准溶液的制备和标定：直接法，标定法滴定剂(nA ) 和被测物(nB )的关系：等物质的量的规则，换算系数法，2，标定和滴定计算方法1 :等物质的量的规则，ZA和ZB分别是a物质和b物质反应中的得失质子数或得失电子数。 3、计算方法2:换算系数法、4、2.1误差的基本概念：精度(t、Ea、Er )和精度、误差和偏差、系统误差和随机误差2.3有限数据的统计处理：r、RR、di、Rdi、s、CV异常值

2、的检查(q检查法) 2.4测量方法的选择和测量精度的提高2 、第二章小结、第五章小结、3.1酸碱反应的定义、平衡常数的显示、活性度和浓度3.2酸度对弱酸(碱)体分布的影响(一元、多元)、摩尔分数的计算、各种体浓度的计算、优势倾向图的应用3.3酸碱溶液的h浓度为：元(多元)、两性写出计算共轭类的混合系统.质子条件等式，理解如何得到正确的公式，使用近似公式和最简单的公式，6，3.4酸碱缓冲溶液：理解缓冲容量的概念(不求公式的导出)，选择缓冲溶液调制必要的缓冲溶液(定量计算)。 3.5酸碱指示剂：理解作用原理、影响因素，掌握常用指示剂(MO、MR、PP )的变色区间和变色点.7. 6酸碱滴定曲线和指

3、示剂的选择：强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中的pH计算， 正确选择着重于化学计量论点和0.1%时的pH计算的指示剂理解强酸和弱酸的混合溶液、多盐化学基酸溶液可以分阶段滴定或全滴定的条件和指示剂的选择。 3.8酸碱滴定法的应用：标准酸(碱)溶液的制备和标定应用例：混合碱(酸)、p、n、H3BO3的测定。 8、第四章小结4.1概要4.2错平衡：各级形成常数Ki、累积形成常数I； 络合反应的副反应系数(y，m，MY )和条件常数(k )的计算。 4.3络合滴定的基本原理：滴定曲线，重点是化学计量点和0.1%时的pM计算的飞跃性的大小和浓度，k的关系有：能正确滴定的条件(lgcK6 )金属指示

4、剂的作用原理，EBT，XO，SSal，钙元素指示剂的应用，指示剂的封闭，僵化和变质现象单络离子滴定时的最高酸度和最低酸度的限制，以及9，4.4混合络离子的选择性滴定(不计算误差) :能控制酸度阶段滴定的条件(lgcK6 )，是适合酸度的络合掩蔽和解除掩蔽的应用氧化还原掩蔽法及沉淀掩蔽法的应用例。 设计分析方案。 4.5络合滴定的方式和：直接滴定、返滴定、析出法、置换滴定、间接滴定法的应用例EDTA标准溶液的制备和标定，水质对测定结果的影响。1.0，第5章总结，定性理解(不计算) 5.1条件电位的概念、影响条件电位的因素。 5.2影响氧化还原反应速度的因素：浓度、温度、催化剂、诱导反应。 5.3

5、滴定曲线：是相关的，无论浓度如何，指示剂：的氧还原，自身，专用。 滴定前的预处理.5.4各种方法的特征、应用条件、测定事例。 5.5氧化还原滴定的计算：基本单位，摩尔比法，1.1，第6，第7章小结1 .知道(不计算)滴定曲线的形状。 2 .掌握摩尔法、霍尔哈特法、法扬司法使用的指示剂、方法的特征和应用条件。3 .了解重量法的特点、沉淀重量法的分析过程和沉淀形式、对称量形的要求4 .明确溶解度、溶度积和条件溶度积的定义，可以计算条件溶度积Ksp和溶解度s5.一般了解影响沉淀形成过程和沉淀纯度的因素6 .掌握晶形沉淀条件和称量形的获得。 了解1.2、8.1分子对光的吸收与溶液颜色的关系。 吸收曲线的定性分析基础。 量化分析的基础兰伯特-比尔定律： A=bc=-lgT公式中各残奥仪的物理意义、定量计算、比尔定律的适用条件。 了解8.2目视比色法、分光光度法的特征、分光光度计的基本零配件。 第八章总结、1.3、8.3灵敏度表示摩尔消光系数的意义和计算正确度的适当测