酸碱中和滴定.ppt

1、佐原健二第5节，酸碱及液滴，分析化学，定性分析：识别物质由哪些成分组成？定量分析：确定物质的各组成部分。食物成分表，吴优(100g)，维生素e (mg): 0.21水分(g): 89.8胆固醇(mg): 15蛋白质(g): 3钾(mg): 109脂肪，定量分析：确定物质的各组成部分。酸碱中和滴定：具有已知物质量浓度的酸(或碱)测量未知物质量浓度的碱(或酸)，称为酸碱中和滴定。酸碱中和滴定，已知浓度的溶液，标准液，未知浓度的溶液，试验对象溶液，1，酸碱中和滴定原理，讨论：1，上述中和反应的实质是什么？2、酸和碱正确反应时，彼此的质量是否一定相同？3、酸和碱正确反应时，彼此物质的杨怡是否一定相同？

2、4，当酸和碱正确反应时，酸的物质量与碱的物质量有什么关系？HCl naohnacl H2O 2 HNO 3 ba(oh)2 ba(NO3)2 2h2o h2so 4 2k ohk 2 so 4 2 H2O，h oh-H2O，1，酸碱中和滴定原理，1，酸碱中和滴定原理解决方案：a:未知NaOH溶液物质的浓度为0.1149mol/L。1:在NaOH溶液中注入盐酸，溶液的NaOH会发生什么变化？2:我们怎么知道当HCl溶液下降时，奈奥是否正确地与盐酸完全反应？4，选择指示剂，选择江珊和碱反应：酚酞，酸碱中和滴定法一般不使用石术中作为指示剂。因为结石的颜色变化不明显。例1，使用0.1032mol/L的

3、HCl溶液50.00mL滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时剩余的HCl溶液22.16mL .未知NaOH溶液物质的浓度是多少？第二，酸碱中和滴定，【实验】用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶解液，测定NaOH的物质浓度。1，主要仪表，酸性滴定管，碱滴定管夹，铁架，锥形瓶，2，滴定管结构：酸蚀管，碱点管，(1)结构：(2)刻度：0刻度在顶部，每个单元格为0.1mL是。读数：可以精确到0.1mL，可以读取到0.01mL。两端没有刻度。(3)显示：例如，20，25毫升，3，操作阶段，(1)泄漏检测：(2)清洗：检查两滴是否有泄漏，检查活塞旋转是否灵活；冲洗水滴后，

4、用少量液体冲洗23次。锥形瓶水洗；(3)负载：【实验】用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶解液，测定NaOH的物质浓度。将盐酸和NaOH溶液分别安装在适当的管内；从滴定管喷嘴中排出气泡。调整视口的液面高度，使液体水平低于“0”刻度或“0”刻度，并记下刻度。【实验】用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶解液，测定NaOH的物质浓度。，(4)萃取：将碱性液滴中的25.00mLNaOH溶液加入锥形瓶，倒入12滴酚酞测试液；(5)滴定：左控制缩览器活塞，右振动锥瓶，眼睛总是观察锥形瓶颜色变化；重复滴定23次，添加一滴从红色变成无色的酸溶液后0.5分钟，颜色不褪色，滴定

5、后记录酸液的读数；(6)数据处理和计算，摘要：1，酸碱中和滴定原理，1，酸碱中和滴定，2，酸碱中和滴定，2，酸碱中和滴定，1，主要仪表，3 一元江珊和一元碱完全中和时a .质量B .物质的量C .物质的量浓度D.H和OH-的物质量，B . D，3 .物质的量浓度相同的一元强酸和一元强酸徐璐反应时溶液a .酸性B .碱性C .中性D .酸碱性无法判断，实践有50毫升酸滴管，其中含有溶液，液面正好从10毫升的尺度上出来，然后取出所有管内溶液，装入阳具，该溶液的体积大于()a.10mb.40mL C. 40ml，练习，c，示例2，以上酸碱中和滴定中。 2、酸性滴剂部分未排出气泡，适宜后气泡消失。3、锥形瓶清洗后，用要测试的液体冲洗。4、酸滴定管，初始读数顶部，滴定后读数底部。5、在滴定过程中，将蒸馏水添加到锥形瓶中。6、取液体时，碱滴定管没有用碱液冲洗。7，适当，不适当的振动，少量碱液飞溅。高、高、高、高、