第五单元复习提纲实验探究与评价.ppt

1、第五尤针织面料的实验探索和评价，掌握了1一定的质量分数、物质的量浓度溶液的制备。 了解2浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 掌握3中和热的测定、酸、碱中和滴定实验，便能通过实验测定食醋中总酸的含量。 掌握4镀锌铁皮亚金属铅镀层厚度测定等其他定量实验，学习定量实验误差分析。 根据5种物质的结构特点，设计化学实验探索验证物质的性质。 一、制备溶质的质量分数一定的溶液，制备溶质的质量分数一定的溶液，一般的实验步骤和操作如下： 1计算：首先根据实验要求计算必要的溶质和溶剂(即水)的质量，然后将溶剂的质量换算为体积。 溶质是液体，需要的是浓溶液(例如98%h2so4)，则由其质量密度换算为体积。

2、2称量或计量：按照固体溶质的称量，测量所需的溶剂或浓溶液。 溶解：将溶质放入烧杯中，将量好的蒸馏水(溶剂)慢慢放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。 但是，用98%的H2SO4和水配制溶液时，必须注意操作要领。 4瓶：将调制好的溶液蒸发制冷后，转移到干燥清洁的试剂瓶中，再贴上标签条即可。 托盘天平、量筒、二、一定物质的量浓度溶液的调制在调制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，首先根据配合溶液的体积要求，选择相应容积的容器，检查有无漏水。 一般的实验程序和操作为： 1计算：根据要求计算固体溶质的质量或液体溶质的体积。 2称量或计量：用托盘天平计量必要的固体溶质的质量，用量筒准确计量必要的液体溶质的体积。

3、 3溶解：操作方法与制备溶质质量分数一定的溶液相同。 4蒸发制冷：将溶液蒸发制冷至室温。 5转移：将溶解的溶液蒸发制冷至室温，沿玻璃棒注入所需容积的容器。 6清洗：用少量蒸馏水将玻璃棒和烧杯进行2.3清洗，每次清洗后的溶液转移至 7定容：将蒸馏水从刻度线继续注入上述容积瓶中，取而代之的是向容积瓶中滴入蒸馏水，注入到容积瓶中。 插上瓶塞，上下颠倒，摇晃。 特别是，注意橡胶头的滴管不要进入颈内，用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端靠着刻度线以下的瓶壁。 定容时，液面不得超过刻度线。 请不要超过。 8装瓶：将调好的溶液转移到干燥清洁的试剂瓶中，贴上标签条。容量瓶、1.2厘米、橡胶头吸管、液面与刻度线相接；(

4、2)实验步骤：取2个锥形瓶，编号1、2。 在两张小纸片上用黑色钢笔画出粗细相等的两个“字”，用透明胶带子把它们分别粘在一、二号木瓶的外底中央。 按照下表规定的数量，首先，在玉米瓶中加入Na2S2O3溶液和蒸馏水，均匀摇动后，从玉米瓶口可以清楚地看到“”字(图)。 然后，取出2根试管，加入1.0 ml H2SO4溶液，将2根试管的h2so 4溶液放入云同步2根烧瓶中，搅拌记录时间，记录到溶液中的浑浊现象看不到烧瓶底部的“”字为止。 一种技术综合实验问题的解题技术“化整零”是将综合实验问题分解为几个独立的小实验小操作，由各小实验决定各步骤的操作方法，并且由各小实验之间的关联决定操作的优先顺序的解题

5、方法。 基本的思维方法是：有规律的实验方案设计的“四性”原则(1)科学性：实验原理正确，实验过程合理。 (2)安全性：人身保护、环境保护、机器保护。 (3)可行性：条件许可，效果明显，操作方便。 (4)简约性：程序少，时间短，节约药品，效果好。我的警告实验的设计和评价对能力的要求很高，考试中做这个问题的一部分很花时间，第二个得分不高，平时复习的过程中要总结规则，熟悉问题型。 (3)的结论是，其他条件不变的情况下，提高反应物的浓度，可以进行 变大时，一些同学认为上述实验存在一定的不足，因为Na2S2O3的物质量不同(n1n2)，所以速度可能不同(v1v2)。 为了排除上述可能性，特别设计的简单实

6、验，分别取三个试管进行云同步对比实验，添加的试剂量如下表：现象： 1号和3号试管浑浊并且比2号先出现。 从这个实验得出怎样的结论，提示no.3试管的Na2S2O3和H2SO4的物质量都是no.1试管的一半，浓度和no.1试管相同，反应速度和反应物的浓度有关，与物质的量没有关系。 2号试管中的Na2S2O3溶液的浓度分别小于1号和3号，因此发生了上述现象。 (1)用量筒称量0.50moll1盐酸50ml，放入简易量热计中，测定盐酸的温度(t1 )并记录。 (2)用其他量筒测算0.50ml氢氧化纳金属钍溶液，测定并记录氢氧化纳金属钍溶液的温度(t2 )。 (3)将量筒中的氢氧化纳金属钍溶液迅速注入

7、加入盐酸的简易量热计中，立刻盖上盖子，用环形玻璃搅拌棒搅拌，观察测温仪的温度变化，正确读取反应体系的最高温度并记录(t3 )。 四、中和反应的反应热的测定1实验原理：1 mol H和1 mol OH发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热，这种热称为中和反应热。 一般用NaOH和盐酸的稀溶液反应来测定中和反应热。 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 2实验顺序：3次数据处理、由3次接近的平行测定值算出中和反应热。 用同样的方法测定KOH溶液和稀硝酸反应的中和反应热吗？ 提示相同。 五、食醋总酸含量的测定1反应原理：食醋的酸味主要来自其中的冰乙酸等有机酸。 食醋总酸含量是

8、指每100 mL食醋中含有的酸(换算成冰乙酸)的质量，也称为食醋的酸度。 用滴定分析法，滴定用已知浓度的氢氧化纳金属钍溶液测定的食醋溶液，可以测定食醋的总酸含量。 滴定时反应的化学方程式是。 NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O，2实验步骤： (1)制备待测食醋溶液，用2.5 ml移液器吸上市售食醋2.5 ml，装入250 mL_中，用水稀释至刻度线，均匀得到待测食醋溶液。 (2)将滴定样品溶液放入酸性滴定管清洗后，每次用34 mL的测定对象的食醋溶液洗涤3次，然后加入测定对象的食醋溶液，使液面高于“0”刻度。 将滴定管夹在滴定管回形针之间(活塞向右转动)，轻轻转动活塞，放出少量的酸

9、溶液，使辛辣充满酸溶液，使液面在“0”刻度以下。 静置12 min，读取刻度数据(应读取到小数点以下2位)，作为测定食醋体积的初读记录。 将容量瓶、(3)NaOH标准溶液放入碱滴定管清洗后，每次用34 mL NaOH标准溶液3次加入NaOH标准溶液，除去橡胶管内的气泡后，使液面在“0”刻度以下。 静置后，读取刻度数据，作为NaOH标准溶液体积的初始值记录。 (4)采集待测食醋溶液，从酸性滴定管将V mL(V值为25.00左右)待测食醋装入清洗的玉米瓶中，加酚酞溶液2.3滴。 读取并记录滴定管中食醋的刻度数据，是测定食醋体积的最终读数。 的双曲正切值。 (5)用NaOH标准溶液滴定要测定的食醋溶

10、液，将装有要测定的食醋的玉米瓶放在碱滴定管下，压迫碱滴定管的玻璃球，将滴定管内的NaOH标准溶液滴到玉米瓶中，一边加入一边摇晃玉米瓶。 要达到终点，必须减慢碱液的添加速度，用眼睛看着，溶液的颜色变成大头针色，在一半以内达到滴定的终点，以免褪色。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，作为NaOH标准溶液体积的最终读数记录。 瓶内颜色变化和滴定速度，6，镀锌铁皮亚金属铅电镀厚度的测定1反应原理：将镀锌铁皮加入酸中，发生原电池反应，电极反应公式如下： 正极，正极，正极，正极。 亚金属铅完全溶解于酸中后，氢产生的速度显着变慢，可以判断亚金属铅镀层是否完全反应。 2仪器和试剂：烧杯、酒精灯、火柴、三脚

11、架、摇滾乐网、大头针定径套、玻璃棒、尺子(精度0.1 cm )、电子天平(精度0.001 g )、6 molL1盐酸、镀锌铁皮(约5cm5cm枚。 zn2e=Zn2，2h2e=H2，3实验步骤： (1)取3片镀锌铁皮a、b、c (来自相同的镀锌铁皮)，分别测定其长度和宽度。 (2)用电子天平分别称量3片镀锌铁皮a、b、c的质量。 (3)将镀锌铁皮a放入_中，加入6moll1盐酸作为4.0。 在反应时，要用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _小心地折叠镀锌铁皮，使铁元素皮两侧的镀锌层对一盏茶作出反应。 反应速度急剧减少时(气泡产生的速度极慢)，立即取出未反应的铁元素片，用自来水冲洗

12、附着的酸液。 (4)将铁元素片放在石棉垫网上，用_小火干燥，蒸发制冷后用电子天平称量。 (5)在镀锌铁皮b、c上分别重复实验步骤(3)、(4)。 烧杯、玻璃棒、酒精灯，特别是中和反应热的测定、中和滴定及电镀厚度的测定等定量实验，由于在实验中不能避免误差，必须进行平行实验，由接近的平行测定值计算平均值。 调制250ml的0.10moll1盐酸时，以下实验操作中增大调制溶液浓度的是() 用a量筒测定必要的浓盐酸时俯视刻度b时用底面c量筒将必要的浓盐酸放入烧杯中，然后用水洗量筒2.3次，把清扫液放入烧杯中，在量了d之后，使容器反转几次，发现弯液面最下点低于刻度线在量筒中进行分析，在平面上错认为是a

13、mL，在平面上错认为是(ab)mL，也就是说，要取浓盐酸10.0 mL，在平面上可能只取9.5 mL，配合的稀盐酸浓度低。 在图容量瓶中，液面达到了刻度线，但抬头看会误以为没有达到刻度线，所以加水，再加水浓度就会降低。 将量筒中的残留液转移到烧杯中，溶质增多，配合溶液的浓度变大。 定容后反转的话，刻度线上会残留一部分液体，补充水滴的话，溶液浓度会变小。 在答案c，以下的中和滴定和中和反应热测定的操作中，测定的被测定液的浓度和中和反应放出的热量变大的是() a是将25 mL的测定液转移到锥形瓶内，进一步加入蒸馏水b移液器10 mL，用蒸馏水洗涤后，直接转移定量的测定液c，放入装有盐酸的量热计中后

14、，立即关闭盖板d，通过中和反应热测定实验，通过量筒测定盐酸和氢氧化钠金属钍溶液时，仰望答案d， 1滴定分析法指示剂的选择(1)酸碱滴定强酸强碱相互滴定，可以选择甲基橙或酚酞，但酚酞更为正确。 通过反应生成强酸弱碱盐，当溶液变为酸性时，通过选择酸性变色范围的指示符(甲基橙)的反应生成强碱弱酸盐，当溶液变为碱性时，选择碱性变色范围的指示符(酚酞)。 石蕊试液颜色变化不明显，变色范围过宽，一般不制作滴定指示剂。 (2)氧化还原滴定需要根据具体的反应来判断，例如碘元素水和还原性溶液的滴定在能够选择淀粉溶液作为指示剂的部分氧化还原反应自身有明显的颜色变化时，就不需要高锰酸钾元素溶液和还原性溶液的滴定等指

15、示剂。 目标量取决于出题者的设计，没有一定的规则，如相对原子质量、相对分子质量、质量分数、结晶水的分子数，甚至分子组成等。测定可能性是出题者调查学生化学知识和技能的中心场所，测定决定化学实验所需的机器和装置，决定实验顺序的优先顺序，决定测定结果的读取和记录，决定存在误差的可能性，决定实验中应该注意的事项。 初中化学接触的可直接测量的量只能测量固体物质的质量、气体的体积、使用的酸或碱溶液的体积这3种。 所以，如果明确什么是可以测量的，就能从这里解决问题。 4 .处理定量实验问题的一般方法(1)阅读问题，明确目标量；(2)根据问题中的信息，寻找相关的化学反应原理；(3)确定可测量性，与相关的教材实

16、验进行比较；(4)确定可测量性，明确必要的仪器和装置；(5)可测量性化学计算有实验组建议用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL )，现请你参加本实验，并回答有关问题。 (实验药品：市售食用白醋500 mL、0.100 0 molL1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)。 实验步骤(1)用移液器转移市售白醋样品1.0 ml，装入100 mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，得到测定的食醋溶液。 (2)用酸性滴定管取20.00 mL作为测定对象的食醋溶液。 (3)放入NaOH标准溶液，静置后，读取数据，作为NaOH标准溶液体积的初始值记录

17、。 (4)滴定，记录NaOH标准溶液体积的最终读数。 反复进行2.3滴定。 (2)乙先生用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定其他市售的白醋样品溶液时，在滴定过程中用pH计制作溶液的pH变化情况如下表： pHV(NaOH )图。 从表和图可以看出，pH突然变异(滴定飞跃)的范围是 可以选择_作为指示剂。 分析这个问题需要掌握酸碱中和滴定反应的原理，数据处理等知识，认真分析，推敲，得出正确答案。 答案： (2)玉米瓶.0.754.5 .(1)不合理，第4组的数据与前3组的数据差异很大，属于异常值，(2)如图所示必须截断：7.749.70酚酞，亚甲基有名的蓝色瓶子的实验操作程序如下：如图所示，在250 mL的玉米瓶中依次加入naoh2g、h2o100ml和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，进一步加入亚甲基蓝溶液3.5滴，使之振动，混合液呈蓝色。 装入橡胶塞(活塞a、b关闭)，有会儿静置溶液，打开溶液变为无色的塞进行振动，溶液变为蓝色装入橡胶塞，静置溶液后，溶液变为无色。 以上，可以进行周而复始。 回答