高中化学 323 铁的重要化合物课件 新人教版必修

1、在第三类中，铁是一种重要的化合物，是目前使用最广泛的金属材料。铁化合物广泛应用于生产和生活中，例如，氧化铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可用作人体补铁剂，也可用作食品抗氧化剂。常见的铁化合物是什么？它们的属性是什么？氧化铁制成的红棕色涂层。1.了解重要铁化合物的主要性质和应用。2.掌握Fe3和Fe2的测试方法及其相互转化。(重点和难点)3。了解氢氧化铁和氢氧化铁的制备方法。四氧化三铁，氧化亚铁，氧化铁，氧化铁，1。氧化铁的比较，名称和常用名称，氧化铁，四氧化三铁，铁红，磁性氧化铁，化学式，黑色粉末，红棕色粉末，黑色晶体，Fe2O3，FeO，Fe3O4，颜色状态，2，3类，类型，通用性，和酸，

2、还原剂，可以与酸反应，例如，可以还原，例如，Fe(OH)3 6HCl=2FeCl3 3H2O，2。氧化铁的用途，(1)作为冶炼金属的原料，(2)氧化铁常用来制作红色涂料和涂料，(3)透明氧化铁颜料和氢氧化铁。思考，提示与铁盐和碱反应。氢氧化铁的制备，产生红棕色沉淀，首先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色，fe3oh=Fe(OH)3，fe2oh=Fe(OH)2，4Fe(OH)2h2o=4Fe(OH)(1)向溶液中加入保护层(如植物油)以隔绝氧气。(2)将滴管的尖端插入试管底部。(3)用煮沸的蒸馏水制备溶液。想想看，3 .铁盐和亚铁盐。Fe3测试，浅绿色、黄色、红棕色、白色、灰绿色、红棕

3、色，如何区分三氯化铁溶液和二氯化铁溶液？(1)颜色：Fe2、Fe3。(2)KSCN法：滴加KSCN溶液，在_ _ _ _ _ _色溶液中含有Fe3。(3)碱液法：分别加入碱液，颜色沉淀产生的溶液中含有Fe3老师的颜色沉淀，很快变成颜色，最后变成颜色的溶液含有Fe2。学习与应用，2。2的相互转化。Fe3和Fe2，Fe2 Fe3，1，2，如何实现过程1和2的变化？提示工艺1中应加入适当的氧化剂，工艺2中应加入适当的还原剂。在含有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应，滴几滴KSCN溶液。这是什么现象？当你加入几滴氯水时会发生什么？实验现象：溶液由黄色变为浅绿色，但加入KSCN溶液后无明显

4、变化，加入氯水后溶液变为血红色。实验结论：2 FeCl 3fe=3 FeCl 22 FeCl 2cl 2=2 FeCl 3，Fe2Fe3，cl2，H2O2，高锰酸钾，铁，铜。摘要：制备和保存硫酸亚铁溶液时应该注意什么？【提示】向溶液中加入少量铁粉，防止Fe2氧化成Fe3。想想看，1 .氧化铁，2。氢氧化铁，3。铁盐和亚铁盐，4fe (oh) 2o2h2o=4fe (oh) 3，1。检查，2。转换，1。将下列四种铁化合物溶解在稀盐酸中，滴加KSCN溶液，不变色。加入氯水，红色为(A. FeO B. Fe2O3 C .氯化铁D. Fe2 (SO4) 3，A，2。硫酸亚铁溶液含有硫酸铜和硫酸铁等杂质

5、。应添加以下哪种物质来去除杂质和纯化硫酸亚铁(a .锌粉b .镁粉c .铁粉d .铝粉，3)。淡绿色的铁。通过以下两种方法制备白色的Fe2沉淀C，A，4:方法1:不含Fe3的硫酸亚铁溶液与用不含O2的蒸馏水制备的氢氧化钠溶液反应。(1)去除溶解在蒸馏水中的O2的常用方法。(2)为了生成白色的Fe2(OH)2沉淀，可以使用长滴管来吸取没有O2的氢氧化钠溶液，将其插入硫酸亚铁溶液下，然后挤出氢氧化钠溶液。此操作的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。煮沸，避免生成氢氧化铁，沉淀接触O2。方法二：如图所示，在设备中用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂配制。(1)试管中加入的试剂是。(2)试管中添加的试剂为。(3)为了制备白色的Fe(OH)2沉淀，向试管中加入试剂，打开止水夹，塞住塞子后的实验步骤为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用这种方法产生的Fe2(OH)2沉淀能长时间保持白色，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _