化学平衡移动习题课

1、（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）,（3）混合气体的密度不变 （ ）,（4）混合气体的压强不变 （ ）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）,(6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）,化学平衡状态的判断,练习题,A,C,D,F,化学平衡计算 1,在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3 的体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气 体积与原反应物体积的比值是（ ） A. 1/5 B. 1/4 C 1/3. D 1/2., 解 ,1 3 2 2,设原反应物体积为 V，反应后缩小的体积为 x

2、,x,(V-x)25%,=,解之，得：x = 1/5V,所以，其比值为：1 : 5,A,化学平衡计算 2,0.05,0.1,0,0.3,0.3,0.15,n (A) = a = ( 0.15 + 0.3 ) mol / L 2 L = 0.9 mol, 解,0.9 mol,在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：,测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。,ba,化学平衡图象,D,例1：某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2 + O2 2SO3(正反

3、应放热)速率的影响如图所示: 加催化剂对速率影响的图象是( ) 升温对速率影响的图象是( ) 增大容器体积对速率影响的图象是( ) 增大O2的浓度对速率影响的图象是（ ）,D,C,A,B,2: 右图是 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是 （ ）,D、升温，同时加压,C、减压，同时降温,B、增大反应物浓度,A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度,A,几种平衡图像,转化率时间,对于反应,H 0,m+np+q,m+n=p+q,m+np+q,含量时间图,H 0,H 0,m+np+q,m+np+q,转化率温度压强图,m+np+q,H 0,m

4、+np+q,H 0,含量温度压强图,m+np+q,H 0,m+np+q,H 0,图象题 1,B,2. 已知某可逆反应：,m A(气） + n B（气） p C （气） H,在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时 ，温度T 和压强 p和反应物B在混合气体中 的百分含量B%的关系曲线。由曲 线分析，下列判断正确的是（ ）,A.T1 T2 p1 p2 m+n p H0 B. C. D.,T1 T2 p1 p2 m+n p H0,T1 T2 p1 p2 m+n p H0,T1 T2 p1 p2 m+n p H0,C,图象题 2,图象题 3,3. 已知反应3A( g ) + B( g ) C(

5、s ) + 4D( g ) H 0 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积 加入催化剂,1,4,3,2,D,图象题 4,A 的 转化率,时间,p1,p2,练习 1.现有可逆反应：,在相同温度，不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图3所示，其中结论正确的是（ ） A、p1p2, n3 B、p13 C、p1p2, n=3,A(g)+2B(g) nC(g),B,2.可逆反应aA(g)+ bB(g) cC(g)+dD(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度压强

6、的关系如图所示。则在下列空格处填写“”、“”或“=”。 (1)a+b_c+d； (2) H_0。,任看一条曲线，可知温度升高，A的转化率变大，说明升高温度使平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时压强越大，A的转化率越小，说明增大压强使平衡逆向移动。,4. 在密闭容器中进行下列反应： M(g)N(g) R(g)2L,此反应的图象如图所示，下列叙述是正确的是（ ） A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体 C.正反应放热,L是气体 D.正反应放热,L是固体 或液体,C,5.可逆反应：mA(S) + nB(g) pC(g)；H0 在一定温度的密闭容器中

7、进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）,（A） m + n p （C） n (逆),C D,图像题解题方法：,一看面（纵坐标与横坐标）的含义 二看线（线的走向与变化趋势） 三看点（起点、拐点、终点） 四看辅助线（如等温线、等压线等） 五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）,增大反应物A浓度的瞬间，c(A) 增大， c(B)、 c(C)、 c(D) 保持不变，则 ,平衡向正反应 方向移动,平衡常数可表示为：,减少反应物A浓度的瞬间，c(A) 减少， c(B)、 c(C)、 c(D) 保持不变，则 ,平衡向正反应 方向移动,从化学平衡常数角度分析：,平衡常数可表示为：,若ab，即正反应方向是气体分