盐类的水解及其应用

1、盐类的水解及其应用,问题： 1、什么样的盐能水解？ Na2CO3 CaCl2 NH4NO3 2、盐的水解的实质是什么？,盐类水解的实质： 盐中的离子与水电离的H+或OH-结合成弱电解质分 子，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向 移动,2. 水解的一般规律:,有弱才水解，谁强显谁性,3. 影响因素:,(1) 盐本身的特性:,如: 比较下列物质碱性强弱： 等浓度的HCOONa、CH3COONa 等浓度的苯酚钠、Na2CO3、NaHCO3 等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3,越弱水解程度越大，水解显示的酸性或碱性越强,(2) 外因: a. 浓度: b. 温度: c. 溶液的酸碱性:,浓度越

2、大, 水解程度越小, 但酸碱性越强,温度越高, 水解程度越大, 酸碱性越强,向盐溶液中加入H+ , 可抑制弱碱阳离子水解,促进弱酸阴离子水解; 加OH- 反之。,总结: 越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,练习2: 要使 CH3COONa(aq)的水解程度增大且pH升高，可采取的措施? A、加入盐酸 B、加入烧碱 C、加热 D、,练习1: 书写下列物质水解的离子方程式: Na2CO3 FeCl3 NH4Cl NaAlO2,练习3: 为了配制c(NH4+) : c(Cl-) =1:1的NH4Cl溶液，可在 NH4Cl溶液中加入适量的（ ） A、HCl B、氨水 C、氢氧化钠 D、NH4NO3,练

3、习4、蒸发下列溶液可得到原溶质的是（ ） A.NaCl(aq) B.AlCl3(aq) C.CuSO4(aq) D.FeCl3(aq),练习5、比较两溶液：10L 0.1mol/L的Na2CO3溶液 1L 1mol/L的Na2CO3溶液 pH: ，水解程度 ， C（Na+） ，n（CO32-） 。,练习6：常温下,浓度为1mol/L的 （NH4）2SO4、 （NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2 溶液中，测得其C（NH4+）分别为a 、b 、 c （单位为mol/L）下列判断正确的是（ ） A a=b = c B a b c C a c b D c a b,D,4、“电离大于水解”与

4、“水解大于电离”辨析:,(1) 强酸的酸式盐: 只电离不水解,一定呈酸性. 如NaHSO4,(2) 弱酸的酸式盐:,有两种趋势 既电离又水解 .,如果电离占优势, 显酸性 如: NaHSO3,如果水解占优势 , 显碱性. 如:NaHCO3,等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈？ 等物质的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈？ 电离大于水解,据题给信息判断“电离大于水解”或“水解大于电离” 举例：,练习4: 物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等 体积混和后, 溶液中粒子浓度关系错误的是( ) A C(Na+) + C(H+) = C(X-) + C(O

5、H-) B C(HX) + C(X-) = 2 C(Na+) C 若混和液呈酸性, 则C(X-) C(Na+) C(HX) C(H+) C(OH-) D 若混和液呈碱性 , 则C(Na+) C(HX) C(X-) C(OH-) C(H+),D,电荷守恒电解质溶液呈电中性: CH3COONa Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4,物料守恒元素或原子团前后守恒: CH3COONa Na2CO3 Na2S,5、电荷守恒和物料守恒：,练习5: 已知HA为一元弱酸，在等物质的量混合的HA和NaA的混合液中，若溶液呈碱性，则C（Na+） C（A-）； 若C（Na+） C（A-），则溶液中离子浓度排

6、序为 。 H3PO4为中强酸，在 KH2PO4溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 设计一实验 , 说明KH2PO4的电离程度比水解程度大.,6、离子浓度排序:,练习6、 排列下列物质在溶液存在的离子浓度大小关系: CH3COOH CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3,单一溶液：,练习7： 盐酸和氨水混合排列离子浓度 (1)恰好中和： (2)混合后恰好呈中性 (3)pH=2盐酸和pH=12氨水等体积混合,C(Cl-) C( NH4+ ) C(H+) C( OH-),C(NH4+) =C(Cl-) C(OH-) =C(H+),C( NH4+ ) C(Cl-) C( OH-) C(H+),混合溶液：,练习8: 在甲酸溶液中加入一定量NaOH(aq) , 恰好完全反应 , 对 于生成的溶液,下列判断一定正确的是( ) A C(HCOO-) C(Na+) C C