2014高三一轮复习步步高第13讲 弱电解质的电离平衡.ppt

1、第13讲弱电解质的电离平衡,【考纲要求】,1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。,重难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,弱电解质的电离平衡,强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱电 解质主要是某些 化合物。,1弱电解质,(1)概念,(2)与化合物类型的关系,离子,共价,共价,全部,强酸,部分,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,知识梳理题型构建,弱电解质的电离平衡,在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程达到了平衡。,2弱电解质的电离平衡

2、,(1)电离平衡的建立,(2)电离平衡的特征,电离,离子结合成分子,知识梳理题型构建,弱电解质的电离平衡,例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO) ，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，电离程度 ，c(H) ，pH值 。,(3)外界条件对电离平衡的影响,内因：,弱电解质本身的性质。,外因：,升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，原因是电离过程 。,加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。,a温度：,b浓度：,c同离子效应：,电离,增大,吸热,电离,增大,增大,左,减小,减小,增大,知识梳理题型构建,弱电解

3、质的电离平衡,(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以 0.1 molL1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COOH(正向吸热)。,知识梳理题型构建,答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。,1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？,答案都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“

4、减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。,2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？,知识梳理题型构建,3下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。 A氨水 B氯水 C硫酸氢钠溶液 D盐酸,BACD,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,4,3,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断,D,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断,B

5、,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,题组二选取措施使电离平衡定向移动,B,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,题组二选取措施使电离平衡定向移动,C,知识梳理题型构建,电离平衡常数,1(1)填写下表,(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值 ，原因是 。,(2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判据： 。,(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的 。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以 为主，各级电离平衡常数的大小差距 。,大于

6、,相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强,相对强弱,第一步电离,较大,温度,增大,电离是吸热过程,知识梳理题型构建,电离平衡常数,(1)电离方程式是: ， 。,2碳酸是二元弱酸,(2)电离平衡常数表达式：,Ka1 Ka2,(3)比较大小：,知识梳理题型构建,1H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_ _。,第一步电离产生的H对第二步,的电离起抑制作用,2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因： _ _。,K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H

7、2CO3)4.3107 molL1。,醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,题组二,2,3,知识梳理题型构建,题组一影响电离平衡常数的因素及其应用,CH3COOHH2CO3HClO,abdc,题组一,1,题组二,2,3,知识梳理题型构建,中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱,A,ABCE,大于,pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大,稀释相同倍数， HX的,大于,HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液,题组一,1,题组二,2,3,题组一影响电离平衡常数的因素及其应用,知识梳

8、理题型构建,题组一,1,题组二,2,3,题组一影响电离平衡常数的因素及其应用,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组二有关电离平衡常数的定量计算,2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为:,105 molL1,题组一,1,题组二,2,3,知识梳理题型构建,题组二有关电离平衡常数的定量计算,4.2107,题组一,1,题组二,2,3,知识梳理题型构建,强酸与弱酸的比较,【递进题组】,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理题型构建,题组一强酸与弱酸的比较,题组一,题组二,1,2,4,3,D,知识梳理题型构建,题组二判断弱电解质的方法

9、,题组一,题组二,1,2,4,3,A,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,题组二判断弱电解质的方法,知识梳理题型构建,(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。 现象：pH7。,1判断弱电解质的三个思维角度,角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。,角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动， 如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。,角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用 下面两个现象：,(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。 现象：溶液变为浅红色。,知识梳理题型构建,我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题1中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平