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文档简介

1、1,物质的量浓度,2,一、物质的量浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 。 物质的量浓度= （mol/L）,3,二、物质的量浓度溶液的配制 (会考必考),例：怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液480mL？,七字方针：,计,量,溶,冷,洗,定,摇,4,步骤,计算：NaCl物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol则NaCl质量=0.05mol58.5g/mol=2.925克 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤：移

2、入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） 定容：加水到接近刻度23厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.,5,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,6,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,7,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,8,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,9,俯视,仰视,返回,10,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,11,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,12,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量

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