2012年江苏省南通市中考化学试卷及解析

1、2012年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（2012南通）下列做法有利于保护环境的是（）a开发洁净能源b丢弃废旧电池c大量使用化肥d焚烧废弃塑料2（3分）（2012南通）进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是（）abcd3（3分）（2012南通）对物质组成结构的认识错误的是（）a构成物质的粒子之间一定存在间隙b酸碱的组成中，一定含有氢氧元素c原子中质子数一定等于核外电子数d化学变化中分子可以再分而原子不可分4（3分）（2012南通）下列实验基本操作正确的是（）a读取液体体积b点燃酒精灯c铁钉放入试管d称取氯化钠5

2、（3分）（2012南通）锂电池是一种新型的高能电池某种锂电池的总反应式可表示为：li十mn02limno2下列说法正确的是（）amn02在该反应中作为催化剂b该反应属于置换反应c该反应发生了能量转化d反应前后锂元素的化合价不变6（3分）（2012南通）利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（）a用锌和稀硫酸制取氢气b用双氧水和二氧化锰制取氧气c用高锰酸钾加热分解制取氧气d用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳7（3分）（2012南通）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线从图中获得的信息错误的是（）aa物质的溶解度随温度升高而增大b30时，b物质的溶解度为20gct时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等d3

3、0时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%8（3分）（2012南通）下列实验方案不能达到实验目的是（）a用带火星的木条检验02b用点燃的方法除去c02中的coc用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液d用na2c03溶液和ca（oh）2溶液制备少量的naoh溶液9（3分）（2012南通）下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）a研究空气中氧气含量b研究分子运动c研究燃烧的条件d研究二氧化碳与水的反应10（3分）（2012南通）以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）a14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gb聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯

4、由碳、氢、氧元素组成c50 ml36%的盐酸用50 ml水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%d水电解生成h2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中h、0原子数比为2：1二、解答题（共5小题，满分40分）11（8分）（2012南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质（1）图1粒子中，属于阴离子的有（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是；由、构成的物质的化学式为（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：，一种碱的化学式：（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水

5、请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：12（7分）（2012南通）某科研小组利用工业废酸（10%h2s04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用流程如下图所示：（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：，zncu的化学方程式为（2）物质x可用作氮肥，化学式为；该化肥不能与混合使用（3）请推出物质y的化学式：13（8分）（2012南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品（1）用海水制食盐，常通过得到粗盐，粗盐中含有少量的cacl2、na2s04等杂质除去上述杂质，先加过量bacl2溶液除去，再加溶液除去cacl2和过量的bacl2，生成的沉淀经除去（2）从海水

6、中提取溴常用吹出法，即用氯气（c12）将海水里溴化钠（nabr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（br2）流程示意图如下：写出氯气置换出溴单质的化学方程式：；该反应在ph=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：br2+s02+2h20h2s04+2hbr）根据流程图分析，通入s02的目的是14（9分）（2012南通）某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案实验准备：（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还 需要的仪器有；在稀释时，一定要，并不断搅拌（2）准备两块表面积相同的

7、镁条和铝条，并除去表面的氧化膜要求两种金属片表面积相同的原因是【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明【方案二】（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：15（8分）（2012南通）维生素c是一种人体必需的维生素查

8、阅资料可知下列信息： 部分性质 生理作用维生素c化学式：c6h806无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力请参与下列问题的讨论（1）维生素c中碳、氢、氧三种元素的质量比为现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素c的是（2）某兴趣小组的同学对维生素c的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示实验说明了维生素c在空气中氧化除跟氧气有关外，还与有关因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素c的损失 （选填“大”或“小”）（3）该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素c的含量进行测定，反应原理为：c6h806+i2c6h606+2hi实验步骤如下：

9、a取果汁饮料10ml，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mlb加醋酸溶液酸化c加入少量指示剂d逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg计算该果汁饮料每100ml中含维生素c的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素c的含量明显小于其他同学其原因是 2012年江苏省南通市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）【考点】绿色化学；常见能源的种类、能源的分类【分析】保护环境的措施有：植树造林、工业废气经过处理后再排放、开发洁净能源等；丢弃废旧电池会污染水源，大量使用化肥

10、，也会污染水体，焚烧废弃塑料会污染空气【解答】解：a、保护环境的措施有：植树造林、工业废气经过处理后再排放、开发洁净能源等；故选项正确；b、丢弃废旧电池会污染水源、污染土壤，故选项错误；c、大量使用化肥，也会污染水体，故选项错误；d、焚烧废弃塑料会污染空气，故选项错误故选a【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染2（3分）【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】根据已有的知识进行，化学变化就是指有新物质生成的变化【解答】解：a、用坩埚钳取木炭没有新物质生成，一定没有化学变化，故a正确；b、用坩埚钳夹取木炭在酒精灯上

11、灼烧，有新物质二氧化碳生成，一定发生化学变化，故b错误；c、木炭在氧气燃烧有新物质二氧化碳生成，一定发生化学变化，故c错误；d、将澄清的石灰水倒入集气瓶中，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一定有化学变化发生，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学变化的判断，完成此题，可以依据化学变化的本质进行3（3分）【考点】物质的微粒性；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成【分析】根据已有的知识进行分析，微粒间有一定的间隔，酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时形成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，在原子中质子数等于核外电子数，在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分【解答

12、】解：a、构成物质的粒子之间一定存在间隙，正确；b、酸中不一定含有氧元素，如盐酸，错误；c、原子中质子数一定等于核外电子数，正确；d、在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分，正确；故选b【点评】本题考查了对物质组成结构的认识，完成此题，可以依据已有的知识结合选项进行4（3分）【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯【分析】a、根据量筒读数要平视凹液面的最底部分析b、根据点燃酒精灯要用火柴点燃不能引燃分析c、根据铁钉放入试管中为防止打破试管试管要平放，再将铁钉放在试管口然后将试管慢慢的竖起来分析d、根据天平称量时要左物右码且固体药品不能直接放在托盘上称

13、量要放在玻璃器皿中称量分析【解答】解：a、量筒读数要平视凹液面的最底部，a不正确b、点燃酒精灯要用火柴点燃不能引燃，b正确c、铁钉放入试管中为防止打破试管，试管要平放，再将铁钉放在试管口然后将试管慢慢的竖起来，使铁钉沿着试管壁慢慢滑到试管底部，c不正确d、天平称量时要左物右码，且固体药品不能直接放在托盘上称量要放在玻璃器皿中称量，d不正确故选b【点评】只有严格按照基本操作步骤进行才能防止意外发生，实验操作必须规范，基本步骤要熟练掌握5（3分）【考点】化学方程式的概念、读法和含义【分析】a、根据反应分析反应物、生成物；b、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；c、根据能量的转换分析

14、；d、根据反应分析反应前后锂元素的化合价【解答】解：a、在反应中mn02是反应物，不是催化剂故a错误；b、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故b错误；c、锂电池是一种新型的高能电池，将化学能转化为电能，发生了能量转化，故c正确；d、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后limno2中锂元素的化合价为+1价，故d错误故选c【点评】催化剂具有“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂 题中的二氧化锰做反应物，不是催化剂6（3分）【考点】常用气体的发生装置和收

15、集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用【分析】（1）熟悉常见化学实验仪器，了解它们的名称，如集气瓶、试管、注射器等；（2）本题主要考查氢气、氧气、二氧化碳的实验室制法，包括制取装置和收集装置的选择气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关再根据选择的发生装置和收集方法选择相应的仪器，没有常规仪器可以采用其它仪器替代法【解答】解：发生装置仪器的选择：（1）a、b、d中是有关氢气、氧气和二氧化碳的制取，反应物的状态和反应条件均是固、液常温型，可采用相同的发生装置用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗（2）c用加热高锰酸钾制取

16、氧气，根据反应物、反应条件是固体加热型，要用到的仪器有酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、单孔带导管橡皮塞；图中仪器缺少酒精灯，因此c错误；收集装置仪器的选择：无论采用排水法还是排空气法都要用到集气瓶和玻璃片，四种气体均符合综上分析，故答案为：c【点评】本考点是中考的重要考点之一，主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称及用途、综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关7（3分）【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算【分析】a、根据a物质的溶解度随温度升高而增大分析b、从溶解度曲线图可以看出该

17、温度b物质的溶解度为20g分析c、根据在t时a、b的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=100%分析d、根据30时，b物质饱和溶液的溶质质量分数=100%分析【解答】解：a、a物质的溶解度随温度升高而增大，a说法正确b、从溶解度曲线图可以看出该温度b物质的溶解度为20g，b说法正确c、在t时a、b的溶解度相等和饱和溶液溶质质量分数=100%，溶解度相等所以饱和溶液溶质质量分数相等，c说法正确d、30时，b物质饱和溶液的溶质质量分数=100%=16.7%，d说法不正确故选d【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶

18、解度；温度对不同物质的溶解度影响不同8（3分）【考点】常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质【分析】a、根据氧气能使带火星的木条复燃分析b、根据除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃分析c、根据食盐水不能使酚酞变红色，烧碱能使酚酞变红色分析d、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析【解答】解：a、氧气能使带火星的木条复燃，故a能达到目的b、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，故b不能达到目的c、食盐水不能使酚酞变红色，烧碱能使酚酞变红色，故c能达到目的d、碳酸钠和

19、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故d能达到目的故答案选b【点评】利用所要鉴别物质的性质差别设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物的目的9（3分）（【考点】化学实验方案设计与评价【分析】对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验【解答】解：a、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故a正确；b、烧杯a中的酚酞试液和烧杯b中的酚酞试液属于对照试验，烧杯a置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯b置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯a中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯a中，使

20、酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故b错；c、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故c错；d、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故d错故选a【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变

21、量，了解通过对比实验能验证出什么结论10（3分）【考点】质量守恒定律及其应用【分析】a、质量守恒定律只适应与参加化学反应的物质，没有参加化学反应的不适用；b、根据反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素进行解答；c、根据水的密度为1g/ml，而盐酸的密度大于1g/ml进行解答；d、根据化学反应前后原子的个数不变进行解答；【解答】解：a、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，故a错误；b、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故b

22、错误；c、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%，水的密度为1g/ml，50 ml水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/ml，50ml盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故c错误；d、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故d正确；故选d【点评】本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、溶质质量分数的求法等才能正确解答本题二、解答题（共5小题，满分40分）11（8分）【考点】微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达

23、式、电离方程式【分析】（1）根据离子符号的意义找出属于阴离子的符号，根据核内质子数与核外电子数之间的关系，当核内质子数小于核外点数时，属于阴离子；根据最外层电子数与元素性质之间的关系分析，最外层电子数少于4个时一般易失去电子；阴阳离子通过相互作用可形成离子化合物；（2）根据酸碱的组成特点，选择元素组成符合题意的一种酸和碱；（3）观察图2氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，分析该反应的本质，写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式【解答】解：（1）由离子符号的意义可知，属于阴离子，中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；在中最外层电子数是1，少于4个，在化学反应中最易失去电子；和通过相互作用可形

24、成离子化合物，化学式是：na2s；（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，由上述元素组成的一种酸的是硫酸，化学式是：h2s04，一种碱是氢氧化钠，化学式是：naoh；（3）由图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；氢氧化钾与盐酸反应与上述反应本质相同，方程式：koh+hc1=kc1+h2o故答为：（1），na2s；（2）h2s04，naoh （3）氢离子和氢氧根离子，koh+hc1=kc1+h2o【点评】通过本题的练习，学会从微观的角度认识物质及其变化，了解物质组成及变化的本质12（7分）【考点】金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用；书写

25、化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水分析，根据zn、cu的活泼性分析；（2）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质x的化学式，根据x的性质分析；（3）根据质量守恒定律推断y的化学式【解答】解：（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：zno+h2s04zns04+h20；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现zncu的转变，反应的化学方程式是：zn+cuso4cu+zns04；（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质x是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（nh4）2s04，由于铵盐与碱性物质反应放出氨

26、气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质 混合使用；（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：h2o故答为：（1）zno+h2s04zns04+h20 zn+cuso4cu+zns04 （2）（nh4）2s04，碱性物质 （3）h2o【点评】本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题13（8分）【考点】氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）依据海水晒盐的原理分析粗盐制得的方法，并依据bacl2可以和硫酸钠反应以及碳酸钠可以和cacl2反应生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于

27、水的杂质；（2）依据题干叙述书写氯气置换出溴单质的化学方程式，并根据常见的测定溶液酸碱度的方法测定溶液的酸碱度，依据吸收塔中发生的反应分析加入二氧化硫的目的；【解答】解：（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于bacl2可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和cacl2反应生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于水的杂质，同时由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中只含有溶质氯化钠；（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，其化学化学方程式为：cl2+2nabr2nacl+br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用ph试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是br

28、2+s02+2h20h2s04+2hbr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；故答案为：（1）蒸发除水；na2s04；na2c03；过滤； （2）cl2+2nabr2nacl+br2；ph试纸 分离溴与空气；【点评】此题是对海水相关问题的探讨，涉及到海水中杂质的除掉方法和原理，解题的关键是掌握溶液中杂质除掉的反应原理以及题干中有关信息使用14（9分）【考点】金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价【分析】【实验准备】（1）根据配置溶液的操作分析用到的仪器，根据稀释浓硫酸的要求及注意的事项分析；（2）根据影响反应速率的因素分析需要控制的变量；【方案一】根据金属与酸反应的剧烈程度比较金

29、属的活泼性；【方案二】（1）根据检查装置气密性的原理分析；（2）根据镁与硫酸的反应，写出反应的方程式；【方案三】根据镁铝与氧气的反应设计实验【解答】解：【实验准备】（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液除了需要上述仪器外，还 需要用到量筒量取浓硫酸以及水的体积，；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中；（2）由于金属体积的大小影响与酸反应的速率所以，要求两种金属片表面积相同的原因是控制变量；【方案一】由于镁比铝的活动性强，所以，与硫酸反应时镁比铝反应更剧烈；【方案二】（1）如果装置不漏气，针筒的活塞被拉出一段后，针筒内压强变小，在大气压的作用下，活塞一段时间后又回到原来的位置；（2）镁与硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，反应的化学方程式是：mg+h2s04mgs04十h2；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定相同时间内