人教版九年级下册 第十一单元 实验活动8 粗盐中可溶性杂质的去除(专题复习)(17张PPT)

1、粗盐中可溶性杂质的去除 专题复习,复习目标,1、知道用什么试剂可以分别除去溶液中的ca2+、mg2+、so42-，并进一步知道如何选择试剂。 2、知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。 3、在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。,除杂试剂的选择,nacl（mgcl2、cacl2、na2so4） 通过观察，我们可以看出的nacl中离子是_、_. 所以我们要保留的就是钠离子和氯离子，其他离子就是杂质离子。 那么对于nacl来说，mgcl2 杂质离子是_, cacl2 杂质离子是 _, na2so4 杂质离子是 _, 因此，在不引入新杂

2、质的前提下，我们一般 1.用_除去 mgcl2； 2.用_除去 cacl2； 3.用_除去na2so4。,naoh,na2co3,bacl2,mg2+,ca2+,so4 2-,na+,cl-,为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。 怎样才能除去我们加入的过量的naoh、na2co3、bacl2？ 分析： 因naoh溶于水，会产生na+、oh-，而na+是nacl本身就有的，所以naoh过量，实际上过量的是oh-。 同理：na2co3过量，实际上过量的是co32-； bacl2过量，实际上过量的是ba2+ 。 因此实际要除去的就是过量的oh-、co32-、ba2+。

3、所以用_除去过量的ba2+；用_除去过量的naoh和na2co3,co32-,稀hcl,试剂添加的顺序,向粗盐溶液中加入试剂的顺序： （1）bacl2na2co3naohhcl （2）bacl2naohna2co3hcl （3）naohbacl2na2co3hcl 注意： na2co3一定要在bacl2之后加入。 稀盐酸一定要最后加入,为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量氢氧化钠溶液，加适量盐酸，加过量碳酸钠溶液加过量氯化钡溶液正确的操作顺序是（）,点拨： 碳酸钠的目的是：除去粗盐中的氯化钙和所加过量的氯化钡，因此碳酸钠要加在氯化钡的后面； 盐

4、酸要加在过滤之后,例1,c、d,除去食盐溶液中的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，需加入naoh、na2co3、bacl2和盐酸，加入顺序正确的是（ ） a naohna2co3bacl2hcl b na2co3bacl2hclnaoh c bacl2hclnaohna2co3 d naohbacl2na2co3hcl,例2,d,若要除去粗盐中可溶性的杂质（mgcl2、cacl2、na2so4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（）,b,例3,a、首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的

5、氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故错； b、加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量，故对； c、加入试剂a后，氢氧化钠和氯化镁能够产生氢氧化镁沉淀；氯化钡和硫酸钠可以产生硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，碳酸钠和

6、过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，将溶液 i过滤可得4种沉淀，故错； d、溶液通过蒸发结晶得到精盐，不是过滤，故错。故选：b。,解析,将粗盐（主要成分是nacl，还含有少量泥沙、cacl2和mgcl2杂质）经过一系列除杂、提纯后，得到纯净的nacl的相关过程如图所示，回答问题：,（1）甲是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，其中存在一处明显错误，该错误造成的后果是_；（2）乙是除去滤液中可溶性杂质的流程图，写出白色沉淀b的化学式_，向滤液b中加入足量稀盐酸的作用是_,例4,解析：（1）过滤是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒引流，以防液体飞溅，故填：液体飞溅；（2）加过量n

7、a2co3溶液，与cacl2发生反应，生成caco3白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀b是碳酸钙；向滤液b中加入足量稀盐酸，是将过量naoh溶液和过量na2co3溶液反应掉，故填：caco3；除去多余的氢氧化钠和碳酸钠,粗盐中cac1 2 、 mgc1 2 、na 2 so4杂质去除步骤: 1、加入过量的naoh溶液。目的:除去粗盐中的mgcl2 2、加入过量的bacl2溶液。目的:除去粗盐中的naso4 3、加入过量的na2c03溶液。 目的:除去粗盐中的cacl2和所加过量的bacl2 4、过滤。目的:过滤出mg (oh) 2、baso4、caco3、baco3 5、加入过量稀盐酸。目的:除去

8、所加过量的naoh和na2c03 6、蒸发结晶。 要点: 1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。 2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。 3、加盐酸前先过滤,质疑再探,能否分别用koh、k2co3、ba(no3)2代替naoh na2co3、bacl2？为什么？,1、（2015.河南中招）除去粗盐水中cacl2和na2so4杂质的操作有：加过量bacl2溶液；过滤；加过量na2co3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （提示：baso4、baco3难溶于水）【 】 a b c d,链接中招,(2016.河南中招) 22除去nacl溶液中cacl2、mgcl2、na2so 4杂质

9、的操作有：加过量的naoh溶液；加过量的bacl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的na2co3溶液。 提示：mg(oh)2 、baso 4、baco3难溶于水 （1）以上操作合理的先后顺序为_ （数字序号不能重复使用） （2）请写出bacl2溶液与na2so 4溶液反应的化学方程式。 （3）上述试剂中na2co3不能用k2co3代替，请说明原因。,（2017.河南中招） 23（3分）为了除去粗盐中mgcl2、cacl2、na2so4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的bacl2、naoh、na2co3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶 提示：mg(oh)2 、baso 4、baco3难溶于水；微溶物不形成沉淀；na2co3溶液呈碱性 （1）以上操作中所发生的复分解反应共有_个。 （2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？ （3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有naoh。（写出实验步骤和现象）,（2018河南中考） 为除去粗盐水中的可溶性杂质mgso4、cacl2，某化学小组设计了以下方案： 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 写出加入ba(oh)2溶液时反应的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀） 溶液x中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）,板书设计,粗盐中cac1 2