2020年高考化学二轮复习：金属元素及其化合物的性质(第一课时)

1、化学二轮 专题十一 金属元素及其化合物的性质,考情展示,高考考情分析,考情展示,全国3年6考,全国3年4考,全国3年3考,全国3年13考,全国3年2考,考向一钠、镁、铝及其化合物的性质 【核心透析】 一、钠及其化合物的性质 1.知识网络,2.易混知识盲点扫除 (1)钠的化合物俗名:火碱、苛性钠NaOH;纯碱、苏打Na2CO3(不属于碱,而属于盐);小苏打NaHCO3;芒硝Na2SO410H2O;水玻璃 溶液。 大苏打,烧碱,硅酸钠,硫代硫酸钠（Na2S2O3）,如钠投入FeCl3溶液中，反应的离子方程式为- 如钠投入BaCl2溶液中，反应的离子方程式为,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2

2、,Fe3+3OH-=Fe（OH）3,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,(2)钠与可溶性盐溶液反应的一种思维模式,(3)过氧化钠的结构与性质 Na2O2的电子式为 , 阴阳离子个数比为。 1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳反应时转移的电子数为 。 Na2O2具有强氧化性,能氧化破坏有机色素的分子结构,具有漂白性。 往紫色石蕊溶液加Na2O2的现象为 Na2O2与SO2反应的化学方程式为。,12,NA(或1 mol),Na2O2+SO2=Na2SO4,溶液先变蓝后褪色,(4)碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用 Na2CO3与盐酸反应时,二者相对用量或滴加顺序不同,产生的现象和得到的产物不同

3、。 盐酸滴入碳酸钠溶液中的现象为 碳酸钠溶液滴入盐酸的现象为 不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用 溶液。 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出,发生反应Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。 除去CO2中的HCl气体,应选用 。 将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,发生反应 NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+Na2CO3,此反应并非反应。,饱和NaHCO3溶液,水解,CaCl2或BaCl2,开始无气泡，一段时间后产生气泡,一开始就有气泡产生,(5)其他 侯氏制碱法的原理: NaCl+CO2+H2

4、O+NH3=NaHCO3+NH4Cl、 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。 Na-K合金常温下呈 ，是原子反应堆的导热剂。 钠元素的焰色为，钾元素的焰色为,液态,黄色,紫色（透过蓝色钴玻璃观察）,【典例探究】 例1（2018年全国）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,D,B.84消毒液可抗杀新型冠状病毒,变式（2018年全国） 下列实验操作不当的是（ ） A.用稀硫酸和锌粒制

5、取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞作为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其含有Na+ D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二,B,二、镁及其化合物的性质 1.知识网络,2.易混知识盲点扫除 (1)镁在空气中燃烧时，与空气中多种物质发生反应，除生成氧化镁外还有 。 (2)氢氧化镁是弱碱,制备无水氯化镁时,需要在中加热蒸干。 (3)注意海水中提镁流程的应用。,氮化镁,氯化氢气流,例2 海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示

6、意图，试回答下列问题： (1)由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2，时MgCl26H2O晶体在_气氛中加热脱水， 该气体的作用是_。 (2)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_(填选项字母)气体中冷却。 AH2BN2CCO2DO2,HCl,A,抑制MgCl2水解MgCl2H2O=Mg(OH)ClHCl,变式（2019年全国） 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）,三、铝及其化合物的性质 1.知识网络,2.易混知识盲点扫除 (1)钝化 Fe、Al在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸迅速发生氧化还原反应,在金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的进一步发生,这就是钝化。钝化是化学变

7、化。 (2)铝热反应的三个要点 中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 铝热剂是单质铝与难熔金属氧化物。并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝。 引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺 一层_,然后插上镁条,最后点燃镁条引发反应进行。,弱,KClO3,(3)铝三角转化的四点应用 物质的分离提纯 利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物;利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物;利用Al(OH)3能与强碱反应,分离Al3+与其他金属阳离子。 判断离子共存 Al3+与OH-、S2-、HS-

8、、AlO2-、CO32-、HCO3-因为相互促进水解或生成沉淀而不能大量共存,AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。,物质的鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为:先生成白色沉淀, 后沉淀溶解;NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为:开始生成沉淀立即溶解,后产生白色沉淀,继续滴加沉淀不溶解。 Al(OH)3的制备 a.可溶性铝盐和氨水反应: 。 b.可溶性铝盐和偏铝酸盐反应:Al3+3Al O 2 +6H2O=4Al(OH)3。 c.偏铝酸盐和弱酸反应: 。,Al3+3NH3H2O=(OH)3+3N H 4 +,Al O 2 +CO2

9、+2H2O=Al(OH)3+HC O 3 ,(4)其他 离子反应先后顺序问题: 当溶液中有多种离子时,要考虑离子间的反应顺序,如向含有H+、N H 4 + 、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,反应顺序为H+Mg2+、Al3+N H 4 + Al(OH)3。 Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。 泡沫灭火器所用试剂为 。,Al2(SO4)3和NaHCO3,【典例探究】 例3 下列叙述正确的是 () NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 除去Na2CO3固体中的NaHCO3,可将固体加热至恒重 镁条燃烧引起的火灾可用干粉灭火器扑灭 镁制容器可以贮存、运输浓硫酸 铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体质量增加 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 A.全部正确 B. C. D.,D,D,变式1 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 () A.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA B.10 g CaCO3、KHCO3混合物粉末中氧原子数目为0.3NA C.0.1 mol MgCl2中各离子最外层电子的数目为2.4NA D.0.1 molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA,变式2（2017全国） a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与