2014届高考化学总复习 硫及其化合物教师精选题库

1、硫及其化合物(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1下列说法正确的是()ASO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物BSO2具有较强的还原性，故不能用浓H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小DCu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热2下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液亚硫酸钠溶液ABCD3(2013合肥三校联考)有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰

2、水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是()A肯定不含有CO2B只含有SO2和COC含有SO2、CO和CO2，可能含HClD含HCl、SO2和CO，可能含CO24下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5(2013临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质实验时向Na2SO3

3、固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性6.向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是()A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO27.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

4、A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂8取100 mL 18.4 mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液中的H浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()A12 B21 C14 D41二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

5、9(10分)甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO，且都认为自己的试样中含有SO，其方案如下：甲：乙：回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：_。10(14分)(2013扬州期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片

6、继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉 b再滴入BaCl2溶液c再加入银 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2的量。在

7、反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为_mol/L(用含W、V的代数式表示)。11(12分)某学习小组对实验“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌

8、均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性浓硫酸具有吸水性蔗糖碳化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键浓硫酸具有酸性黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_(填序号)。(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：上图A中应选用下列装置_(填编号)。B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_；E装置中发生的现象是_。A装置中

9、使蔗糖变黑的化学反应方程式为_。F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是_；其反应的离子方程式是_。12(12分)(2012北京高考节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。13(12分)(2011北

10、京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产

11、生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答 案硫及其化合物1C2.C3.D4选BA项中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项中的漂

12、白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。5A6选B使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，A错；臭氧能氧化酚酞，B正确；硫化氢、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3还原为Fe2，使溶液红色褪去，C错；二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液酸性，D错。7选DX为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下、500、常压下进行的。8选AZn2H2SO4(浓)ZnS

13、O4SO22H2O，随着浓H2SO4变稀，又发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故n(SO2)n(H2)1 mol。依题意，剩余的n(H)1 L1 mol/L1 mol，故剩余的n(H2SO4)0.5 mol，则参加反应的n(H2SO4)0.1 L18.4 mol/L0.5 mol1.34 mol。设生成SO2 x mol，H2y mol，依据反应的化学方程式有：xy1；2xy1.34，解得x0.34 mol，y0.66 mol，。9解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有Ag时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag干扰SO的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO

14、离子时，Ba2SO=BaSO3(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO离子的干扰。若含HSO(显酸性)，遇到NO也会生成BaSO4沉淀。(2)正确的实验方案应为：往试样溶液中先加过量盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO，且避免了Ag、SO等离子的干扰。答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag干扰，乙没有排除SO、HSO干扰(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO，若无白色沉淀生成，则不含量SO10解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强

15、氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有H。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收SO2，无法确定生成SO2的量。SO2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)S2和Cu2反应生成CuS沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。(5)反应掉Cu的质量为(12.8W)g，n(Cu)mol。根据反应的化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2，可知反应掉的硫酸为n(H2SO4)2n(Cu) mol，所以剩余的硫酸为18 mol/L0.02 L mol(0.36)mol，其浓度为mol/L。答案：(1)铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱

16、ad(2)ac(3)Cu2S2=CuS(4)反应后溶液的体积(5)11(1)(2)品红溶液或溴水检验SO2是否被除尽溶液变浑浊C12H22O1112C11H2OCO气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液5CO6H2MnO5CO22Mn23H2O12(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度13解析：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性条件下将SO氧化成SO，二氧化硫表现出还原性，将HNO3还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰； 甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的