原子物理学第二章氢原子光谱.ppt

1、3.氢原子光谱,光谱,获得或观察光谱的仪器,光谱仪,(1)光谱知识,是电磁辐射的波长成分和强度分布的记 录，有时只是波长成分的记录。是研究原 子结构的重要途径之一。,棱镜摄谱仪,棱镜光谱仪示意图,狭缝,棱镜,屏,红,蓝,1,2,光源,准直仪,接受装置（照相底片或显微镜）,色散装置（棱镜或光栅）,12,拍摄氢光谱；铁光谱,光 谱 种 类,连续光谱,线状光谱,吸收光谱：吸收光谱是材料在某一些频率上对电磁辐射的吸收所呈现的比 率，与发射光谱相对。,炽热的固体、液体或高压气体发出，具 有各种波长成分。,气态原子发出，只有某些波长，光谱由一条条清晰明亮的线组成。,气体分子发出，谱线分段密集，形成一个个带

2、。,带状光谱,连续光谱,线状光谱,太阳光谱,钠的吸收光谱,Na H Hg Cu,2氢原子光谱,1885年,已观察到14条谱线,Balmer经验公式,1890年,Rydberg经验公式,光谱项,波数,*￥#,分立线光谱,波数可表示为两光谱项之差,原子光谱特点：,#,3玻尔氢原子理论,1原子行星模型的困难,原子稳定性困难,电子加速运动辐射电磁波，能量不断损失，电子回转半径不断减小，最后落入核内，原子塌缩。,原子寿命,*#,*,电子在原子核的库仑场中运动，所以电子的能量由动能 和势能 两部分组成,电子的动能为,若定义离原子核无穷远处为势能零点，即,那么离原子核的距离为r 的电子的势能为,所以电子的总

3、能量,*,光谱分立性困难,电磁波频率等于电子回转频率，发射光谱为连续谱。,2玻尔模型（1913年）,背景：能量子和光子假设、核式模型、原子线光谱,(1) 定态（stationary state）假设,电子只能在一系列分立的轨道上绕核运动，且不辐射电磁波，能量稳定。,电子绕核运动频率,(3) 角动量量子化假设,电子定态轨道角动量满足量子化条件：,根据上述三条基本假设，玻尔建立了他的原子模型，并成功地解释了氢光谱的实验事实。,（2）频率条件 当原子从一个能量为 的定 态跃迁到另一能量为 的定态时，就要发射 或吸收一个频率为 的光子。,玻尔假设电子在特定的轨道上绕核作圆周运动,设核的电量为Ze(当Z

4、=1时,就是氢原子).如果原子核是固定不动的,电子绕核作匀速圆周运动,那么由牛顿第二定律,电子所受库仑力恰好提供了它作圆周运动的向心力:,即,代入量子化条件,解得,3.新的规律-量子化,我们引入,则量子化的轨道半径为,相应的轨道速率为,称为氢原子的第一玻尔半径;,称为氢原子的第一玻尔速度.,令,则,当 时电子的轨道半径与速率分别为,由于轨道半径 r 是量子化，所以相应的能量也必然是量子化的,由波尔假设的频率条件我们可以可到,即,令,代入数值，解得,4.氢原子的能级和光谱,激发态（excited state）,赖曼系,巴耳末系,帕邢系,能级（energy level）,电子轨道,基态（groun

5、d state）,能谱：,根据波尔理论，氢原子的光谱可以作如下的解释:,氢原子在正常状态时，它的能级最小，电子位于最小的轨道，当原子吸收或放出一定的能量时，电子就会在不同的能级间跃迁，多余的能量便以光子的形式向外辐射，从而形成氢原子光谱。,我们已经知道，所有的光谱线分为一系列线系，每个线系的谱线都从最大波长到最小波长（系线）；可是试验中观察到在系限之外还有连续变化的谱线。这是怎么回事呢？,如果定义距核无穷远处的势能为0，那么位于r处的电子势能为0，但可具有任意的动能,非量子化的状态与连续光谱,任意时刻总能量,这时具有能量En，则相应两能级的能量差为：,所以,因为 En 是一定的，而 v0 是任

6、意的，所以可以产生连续的 值，对应连续的光谱，这就是各系限外出现连续谱的原因。,当该电子被 H+ 捕获并进入第 n 轨道时，,4类氢离子的光谱,核外只有一个电子的离子,原子序数,化学价,He+，Li2+，Be3+，B4+，,1毕克林线系,1897年,Pickering从星光中发现类巴尔末系,Rydberg公式,He+光谱,毕克林系,2.毕克林系与巴尔末系差不多重合的那些谱线，波长稍有差别，起初有人认为毕克林系是外星球上氢的光谱线。,我们注意到：,1.毕克林系中每隔一条谱线和巴尔末系的谱线差不多重合，但另外还有一些谱线位于巴尔末系两邻近线之间；,#,2玻尔类氢离子理论,核电荷,实验值,波尔在19

7、14年对此作了回答，在原子理论中假定氢核是静止的，而实际当电子绕核运动时，核不是固定不动的，而是与电子绕共同的质心运动。,误差超过1/104（光谱测量精度）的原因：,理论值忽略原子核的运动，相当于取核质量为无限大。,第三节：光 谱,玻尔理论假定电子绕固定不动的核旋转，事实上，只有当核的质量无限大时才可以作这样的近似。而氢核只比电子重约一千八百多倍，这样的处理显然不够精确。实际情况是核与电子绕它们共同的质心运动。,称为折合质量，那么运动方程为,令,经过修正的原子模型，它的波尔假设中的角动量量子化在质心中就是,故有,令,令,故有,（1）,（2）,由(1)和(2)可得,（1）,故有,（1）,（2）,

8、故有,由(1)和(2)可得,可以看出，上面得出的结论与前面的关系式相对应，所不同的是这里以折合质量取代了原来的 m ，那么我们把前面结论中的 m 换成，就得到修正后原子模型的结合。所以我们得到里德伯常数为,我们看到，当原子核质量M时，RA=R=109737.31cm-1。在一般情况下，可以通过（3）式来计算里德伯常数。,（3）,里德伯常数随原子核质量变化的情况曾被用来证实氢的同位素氘的存在。还可以测定原子量、电子的核质比、质子的质量和电子的质量之比等。,1932年，尤雷在实验中发现，所摄液氢赖曼系的头四条谱线都是双线，双线之间波长差的测量值与通过里德伯常数 R 计算出的双线波长差非常相近，从而

9、确定了氘的存在。,起初有人从原子质量的测定问题估计有质量是2个单位的中氢。,附 下面是美国物理学家尤雷观察到的含有氢。氘两种物质的混合体的光谱系双线，以及测量出的双线间的波长差。,按照波尔理论：,因为 RDRH ，所以对于同一谱线，,即,对于同一条谱线，我们可以得到下面的关系式,而,氢核的质量约是电子质量的1835倍。,即,。,故有,例题,玻尔理论成功的解释了氢原子和类氢离子光谱的实验规律。关键在于：这个理论中提出了能量量子化的假设，即原子内部存在着一系列不连续的稳定状态能级。,第五节：夫兰克 赫兹实验,按照玻尔（Bohr）理论，在原子内存在一系列分立的能级，如果吸收一定的能量，就会从低能级向

10、高能级跃迁，从而使原子处于激发态，而激发态的原子回到基态时，也必然伴随有一定频率的光子向外辐射。光谱实验从电磁波发射或吸收的分立特征，证明了量子态的存在，而夫兰克-赫兹（Frank-Hertz）实验用一定能量的电子去轰击原子，把原子从低能级激发到高能级，从而证明了能级的存在。 在玻尔理论发表的第二年，即1914年，夫兰克和赫兹进行了电子轰击汞原子的实验，证明了原子内部能量的确是量子化的。可是由于这套实验装置的缺陷，电子的动能难以超过4.9ev，这样就无法使汞原子激发到更高的能态，而只得到汞原子的一个量子态 4.9ev。 1920年，夫兰克改进了原来的实验装置，把电子的加速与碰撞分在两个区域内进

11、行，获得了高能量的电子，从而得到了汞原子内一系列的量子态。 夫兰克-赫兹实验的结果表明，原子被激发到不同状态时，吸收一定数值的能量，这些数值是不连续的。即原子体系的内部能量是量子化的，原子能级确实存在。,夫兰克-赫兹实验玻璃容器充以需测量的气体，本实验用的是汞。电子由阴级K发出，K与栅极G之间有加速电场，G与接收极A之间有减速电场。当电子在KG空间经过加速、碰撞后，进入KG空间时，能量足以冲过减速电场，就成为电流计的电流。,电离电势；第一电离电势,量子化通则,玻尔的角动量量子化,量子化的普用法则,dq为位移或角移，p为对应的动量。,（1）式符合圆周运动的量子条件,（2）也可以从量子论推出,（1

12、）,（1）,根据玻尔理论，电子绕核作圆周运动，轨道量子数n取定后，就有确定的 和 ，即电子绕核的运动是一维运动，量子数n描述了这个规律。玻尔理论发表以后不久，索末菲（A.Sommerfeld）便于1916年提出了椭圆轨道的理论。这是由于1968年麦克尔逊和莫雷发现氢的H线是双线，相距 ，后来又在高分辨率的谱仪中呈现出三条紧靠的谱线。为了解释实验中观察到的氢光谱的精细结构，索末菲把玻尔理论中的圆轨道推广为椭圆轨道，并引入了相对论修正，定量计算出的氢的H线与实验完全符合。似乎问题已经得到解决，不过，我们将会看到，这一结果纯属巧合，实际上一条H线在高分辨率的谱仪中将出现七条精细结构。对此，玻尔-索末

13、菲模型无法解释。,电子的椭圆轨道与氢原子能量的相对论效应,根据玻尔理论，用一个量子数n就可以描述电子绕核的运动.1916年，索末菲对玻尔的圆轨道模型作出了修正，提出了椭圆轨道模型，把电子绕核的运动由一维运动推广为二维运动，并用两个量子数n， 来描述这个系统。n称为主量子数，且n=1,2,3; 称 角量子数，它决定运动系统轨道角动量的大小，且n取定后， =0，1，2，n-1。 按索末菲模型，n取定后 ，n与 的不同搭配，对应于不同的椭圆轨道，即椭圆的半长轴a取定后，共用n个不同的半短轴b。但理论计算表明，n个不同形状的椭圆轨道对应同一个能量。即能量E与主量子数n有关，而与角量子数 无关。,1.量

14、子条件的引入与椭圆轨道的特性,是电子的角速度， 是垂直于 的 速度分量，是 方向的速度分量。,总能量为,应用量子化条件,角动量守恒：,椭圆极坐标方程,椭圆半长轴、半短轴的推导,两边微分：,椭圆极坐标方程,椭圆轨道的一般特性,圆形,直线，电子将与核碰撞，不存在。,（1）,（2）,椭圆轨道的总能量,推导过程注意：总能量守恒，并不随时间及角度变化。,总能量与角量子数无关，由主量子数决定,总量子数n一定，则能量一定，角量子数 可以有n个取值，也就是说有n个轨道或运动状态存在。,简并：第n个能级 可有n个不同的运动状态存在，这种能级我们称为是简并的，简并度为n.,的轨道，常用符号s,p,d,f,.来表示

15、,例如： 的轨道常用4p来表示，有时也用 来表示,相对论效应,质量：,动能：,总能量：,这样，n相同，n不同的椭圆轨道的能量均不相等，称能级简并消除,定性理解： n不同,椭圆轨道不同，相对论效应不同，从而同一n不同n的轨道的能量 就不同。n越小, 椭圆轨道越扁，相对论效应越厉害，对应的能量越低。,考虑到相对论效应后，在选择定则：n=1限制下，H线分裂为三条,与实验符合。,后来发现，H有七条，对此，玻尔-索末菲模型就无能为力（参见第四章）。,史特恩-盖拉赫实验与原子空间取向的量子化,1.电子轨道运动磁矩,方向与i方向满足右手螺旋关系,电子轨道运动的闭合电流为：,面积：,一个周期面积扫过的面积：,代人角动量量子化条件,称为玻尔磁子,其中：,所以：,为磁矩在磁场方向的分量,为磁场沿z方向的梯度。,为磁矩与磁场方向的夹角。,若,两条细痕,两个,两个,两个,史特恩-盖拉赫实验证实了原子具有磁矩， 的数值和取向是量子化的,垂直距离为：,3. 轨道取向量子化,无磁场时是平面运动， 有磁场时,K玻耳兹曼常数，T是绝对温度,若同一能量有n个状态，即有简并，简并度为gi,则分布写为,特点：,频率、相位、偏振态、传播方向间无